2022-2023学年陕西省汉中市国际中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年陕西省汉中市国际中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅可用于制造电脑芯片 B.所有的硅酸盐都难溶于水C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。2.在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为(

)A.1:6

B.6:1

C.1:5

D.5:1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。3.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略4.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略5.将VLHCl气体（标准状况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L

D.V/11.2mol/L参考答案：略6.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A.6429Cu的核电荷数为29 B.6429Cu的质子数为64C.6429Cu的质量数为35 D.6429Cu的核外电子数为35参考答案：A【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。7.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略8.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。9.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

参考答案：A10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略12.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B【分析】根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12molL0.04mol，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。13.图标所警示的是A.当心火灾——易燃物质

B.当心火灾——氧化物C.当心爆炸——自燃物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：A【详解】A、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。14.下列化学反应，属于加成反应的是（

）

A、由乙烯跟水反应制取乙醇

B、由乙酸制乙酸乙酯

C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略15.下列实验操作正确的是（

）

A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回长颈漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二个丙装置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答；（2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；（4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；（5）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)(1)9gH2O中含有

个分子，含有

个氢原子(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

.

(3)配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04·5H2O

g。

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为

。参考答案：(1)O.5NA，1NA；

(2)NH3

(3)2．5

(4)2：118.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310

（1）哪一段时段的反应速率最快

，原因是

。（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：ks5uA．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）