江苏省淮安市淮安区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省淮安市淮安区2022-2023学年高一下学期期中调研测试试题时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合要求。1.2023年1月1日起，中国石化将在全国推广实施VIB(国六B)车用汽油质量标准。下列说法和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施不相符的是（）A.改善空气质量 B.加快打赢“蓝天保卫战”C.降低汽车性能 D.有害尾气排放明显增加〖答案〗D〖解析〗【详析】A．改善空气质量有利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，A不选；B．加快打赢“蓝天保卫战”有利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，B不选；C．降低汽车性能有利于节能环保，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，C不选；D．有害尾气排放明显增加会增加环境污染，不利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施不相符，D选；〖答案〗选D。2.下列过程或说法中属于人工固氮的是（）A.合成氨 B.火山爆发 C.生物固氮 D.雷雨发庄稼〖答案〗A〖解析〗【详析】A．工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A符合；B．火山爆发时主要是含硫元素之间的转化，故B不符合；C．生物固氮是豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故C不符合。D．雷雨发庄稼是指空气中的N2转化为NO，NO转化为最终转化为硝酸盐等，属于自然固氮，故不符合；故选：A。3.下列化学用语正确的是（）A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.NaOH的电子式：C.甲烷的空间填充模型： D.氟离子(F-)的结构示意图：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．次氯酸的结构式为H－O－Cl，A错误；B．NaOH是＝属于离子化合物，电子式为，B错误；C．甲烷属于正四面体形结构，其空间填充模型为，C正确；D．氟离子(F－)的结构示意图为，D错误；〖答案〗选C。4.一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HCl气体C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；故选A。5.下列过程与化学键断裂有关的是（）A.酒精溶解于水 B.CO2气体变为干冰C.熔融食盐导电 D.液态水转化为水蒸气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选；B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选；C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选；D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选；故选C。6.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是（）A.N2+O22NOB.CaCO3CaO+CO2↑C.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OD.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据示意图可判断反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【详析】A．N2+O22NO属于吸热反应，A不符合；B．CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，B不符合；C．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O是中和反应，属于吸热反应，C符合；D．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O属于吸热反应，D不符合；〖答案〗选C。7.电饭锅是现代家庭必不可少的日用电器，其工作时将电能转化为（）A.光能 B.势能 C.动能 D.热能〖答案〗D〖解析〗【详析】电饭锅是现代家庭必不可少的日用电器，其工作时将电能转化为热能，用来蒸煮米饭等。〖答案〗选D。8.下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol说法正确的是（）A.提高H2的浓度能降低反应速率B.使用催化剂并不能加快反应速率C.增大压强有利于提高NH3的产量D.N2和H2在适当条件下可以完全转化为NH3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．提高H2的浓度加快反应速率，A错误；B．使用催化剂改变活化能，能加快反应速率，B错误；C．正反应体积减小，增大压强反应速率加快，且有利于平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，C正确；D．由于是可逆反应，N2和H2在适当条件下也不可能完全转化为NH3，D错误；〖答案〗选C。9.在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)达到平衡的标志是（）A.SO2的分解速率与SO3的生成速率相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D.单位时间内每生成1molO2的同时生成2molSO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详析】A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选；B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；C．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选；D．单位时间内每生成1molO2的同时生成2molSO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选；〖答案〗选B。10.下列做法可以提高燃料燃烧效率的是（）A.将煤碳作气化处理 B.用大煤块替代细煤粉C.提高燃料的着火点 D.燃烧时通入不足量空气〖答案〗A〖解析〗【详析】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点。若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，物质的着火点为其物理性质，不能改变；故选A。11.通常来说浓度12mol/L以上的硝酸称为浓硝酸。Cu与硝酸反应时，硝酸浓度的不同，产物也不同。如图为3molCu与足量14mol/L硝酸反应的关系图，你认为合理的是（）A.aB.bC.cD.均不合理〖答案〗B〖解析〗【详析】Cu与浓硝酸反应的方程式为，1molCu~4mol浓硝酸~2molNO2，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，发生的方程式为，3molCu~8mol稀硝酸~2molNO，也就是说3molCu完全消耗时，产生气体的量小于6mol，但是会大于2mol，曲线b满足条件，故选B。12.尿素(CO(NH2)2)是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其氮的质量分数约为（）A.31.8℅ B.46.7℅ C.23.3℅ D.无法计算〖答案〗B〖解析〗【详析】尿素的化学式为CO(NH2)2，其中氮的质量分数约为。〖答案〗选B。13.下列选项中能完成图示过程的是（）选项a(干燥气体)b(液体)c(液体)ANO2水水BCl2饱和NaOH溶液水CHClNaOH溶液滴有酚酞的水溶液DNH3水滴有酚酞的水溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该气体能形成喷泉，溶液充满烧瓶，且溶液显红色，结合物质的性质分析解答。【详析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液无色，且不能充满烧瓶，A不符合；B．氯气和氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，B不符合；C．氯化氢和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，C不符合；D．氨气极易溶于水，可形成喷泉，生成一水合氨，溶液显碱性，遇酚酞变红色，D符合；〖答案〗选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小元素，C为地壳中含量最多的元素，BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，D是原子半径最大的短周期主族元素。请回答下列问题：（1）元素A和元素B形成的最简单有机物化学式_______，BC2的结构式_______。（2）四种元素中，金属性最强的是_______。(填元素符号)（3）C和D形成的化合物_______是(填“离子”或“共价”)化合物。（4）潮湿的空气中，钢铁里的铁和少量的碳形成无数微小的原电池。这些原电池(原理如图所示)发生了如下反应：负极_______(填名称)电极反应式为_______。正极_______(填名称)电极反应式为_______。〖答案〗（1）①.CH4②.O=C=O（2）Na（3）离子（4）①.铁②.2Fe-4e-=2Fe2+(Fe-2e-=Fe2+也可以)③.碳④.2H2O+O2+4e-=4OH-〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，A是H；C为地壳中含量最多的元素，C是O；BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，B是C；D是原子半径最大的短周期主族元素，D是Na，据此解答。【小问1详析】元素H和元素C形成的最简单有机物是甲烷，其化学式为CH4，CO2的结构式为O=C=O。【小问2详析】四种元素中只有钠是金属，金属性最强的是Na。【小问3详析】O和Na形成的化合物氧化钠或过氧化钠均是离子化合物。【小问4详析】铁失去电子，负极是铁，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。溶解在水中的氧气得到电子，正极碳，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。15.已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。试回答下列问题：（1）请写出A中反应的化学方程式为_______。（2）装置B的作用是_______，碱石灰_______(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl2替代，请说出原因_______。（3）请写出C中反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：①实验进行一段时间后，装置D中的现象为_______。②装置E中的浓H2SO4的作用是_______，_______。〖答案〗（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）①.作为干燥剂去除水蒸气②.不可以③.易与氨气结合生成络合物（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O②.3：2（4）①.装置D中物质变蓝②.吸收氨气防止污染空气③.吸收空气中的水气防止空气中的水进入装置D产生干扰〖解析〗〖祥解〗装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C氨气还原氧化铜，最后排水法收集生成的氮气，据此解答。【小问1详析】装置A制备氨气，A中反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【小问2详析】生成的氨气中含有水蒸气，所以装置B的作用是作为干燥剂去除水蒸气，由于CaCl2易与氨气结合生成络合物，所以碱石灰不可以用无水CaCl2替代。【小问3详析】C中氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O，该反应中氧化剂是氧化铜，还原剂是氨气，二者的物质的量之比为3：2。【小问4详析】①无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以实验进行一段时间后，装置D中的现象为装置D中物质变蓝。②反应中氨气有剩余，且空气中含有水蒸气，所以装置E中的浓H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气，同时吸收空气中的水气防止空气中的水进入装置D产生干扰。16.火的发现和利用，对于人类和社会的发展有着巨大意义。（1）燃料燃烧过程中会释放出许多物质。(不定项选择)a.CO2b.SO2c.氮氧化物NOx①能导致光化学烟雾的是_______。(填字母)②煤炭燃烧过程中会排放出许多污染物，可能有_______。(填字母)（2）积极采用新技术对调整能源结构具有重大意义。2022年，全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置开车成功。你认为该装置适合设立在以下_______环境中，理由是_______。a.城市居民区b.偏远沙漠地区c.大型海上作业平台附近〖答案〗（1）①.c②.bc（2）①.c②.目前海上工业设备大规模燃烧化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，严重威胁海洋生物及海洋环境。通过电解海水，生成氢气和氧气，氧气可以被运用到供给海下人员呼吸，而二氧化碳加氢可以生成液体燃料，为相关设备供给能源，形成更好的循环，同时还有利于海水的中性化，改善海洋环境〖解析〗【小问1详析】①氮氧化合物是导致光化学烟雾的主要原因，故选c；②煤炭燃烧过程中排出的硫氮氧化物会导致酸雨等空气污染，故选bc；【小问2详析】目前海上工业设备大规模燃烧化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，严重威胁海洋生物及海洋环境。通过电解海水，生成氢气和氧气，氧气可以被运用到供给海下人员呼吸，而二氧化碳加氢可以生成液体燃料，为相关设备供给能源，形成更好的循环，同时还有利于海水的中性化，改善海洋环境，故该装置适合设立在大型海上作业平台附近，故选c。17.一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答以下问题：（1）0～10s内，A气体的反应速率_______，B气体的反应速率_______。（2）该反应的化学方程式_______。（3）反应后和反应前的压强之比_______。（4）20s时，C气体的体积分数为_______，此时v(A)正_______v(C)逆(填“＞”“＜”或“=”)（5）关于该反应的说法正确的是_______。(不定项选择)a.到达10s时刻时该反应已停止b.20s时刻时B气体的正反应速率等于逆反应速率c.10s时刻时之前C气体的消耗速率小于它的生成速率〖答案〗（1）①0.06mol·L-1·s-1②.0.03mol·L-1·s-1（2）2A+B2C（3）（4）①.②.＝（5）bc〖解析〗小问1详析】0～10s内消耗A的浓度=（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，A气体的反应速率=0.6mol/L÷10s＝0.06mol·L-1·s-1；0～10s内消耗B的浓度=（0.8-0.5）mol/L=0.3mol/L，B气体的反应速率=0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L-1·s-1；【小问2详析】根据图知，随着反应的进行，A、B的浓度降低、C的浓度升高，则A和B是反应物、C是生成物，△c（A）=（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.8-0.5）mol/L=0.3mol/L，△c（C）=0.6mol/L，同一可逆反应中，同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.6mol/L：0.3mol/L：0.6mol/L=2：1：2，所以该反应方程式为2A+B2C；【小问3详析】恒温、恒容条件下，物质的量之比等于其压强之比，还等于其物质的量浓度之和之比，反应前气体浓度之和为（0.8+1.0）mol/L=1.8mol/L，反应后混合气体浓度之和=（0.4+0.5+0.6）mol/L=1.5mol/L，所以反应后与反应前的压强之比=1.5mol/L：1.8mol/L=5：6；【小问4详析】体积分数之比等于物质的量浓度之比=；同一物质的平衡状态正逆反应速率相等，但不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(A)正＝v(C)逆；【小问5详析】a.到达10s时刻正逆反应速率相等，但该反应为动态平衡状态，不停止，故错误；b.20s时刻反应达到平衡状态，此时B气体的正反应速率等于逆反应速率，故正确；c.在10s时刻达到平衡状态，C是生成物，则10s时刻时之前C气体的消耗速率小于它的生成速率，故正确；故选bc。江苏省淮安市淮安区2022-2023学年高一下学期期中调研测试试题时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合要求。1.2023年1月1日起，中国石化将在全国推广实施VIB(国六B)车用汽油质量标准。下列说法和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施不相符的是（）A.改善空气质量 B.加快打赢“蓝天保卫战”C.降低汽车性能 D.有害尾气排放明显增加〖答案〗D〖解析〗【详析】A．改善空气质量有利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，A不选；B．加快打赢“蓝天保卫战”有利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，B不选；C．降低汽车性能有利于节能环保，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施相符，C不选；D．有害尾气排放明显增加会增加环境污染，不利于环境保护，和VIB(国六B)车用汽油质量标准实施不相符，D选；〖答案〗选D。2.下列过程或说法中属于人工固氮的是（）A.合成氨 B.火山爆发 C.生物固氮 D.雷雨发庄稼〖答案〗A〖解析〗【详析】A．工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A符合；B．火山爆发时主要是含硫元素之间的转化，故B不符合；C．生物固氮是豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故C不符合。D．雷雨发庄稼是指空气中的N2转化为NO，NO转化为最终转化为硝酸盐等，属于自然固氮，故不符合；故选：A。3.下列化学用语正确的是（）A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.NaOH的电子式：C.甲烷的空间填充模型： D.氟离子(F-)的结构示意图：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．次氯酸的结构式为H－O－Cl，A错误；B．NaOH是＝属于离子化合物，电子式为，B错误；C．甲烷属于正四面体形结构，其空间填充模型为，C正确；D．氟离子(F－)的结构示意图为，D错误；〖答案〗选C。4.一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HCl气体C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；故选A。5.下列过程与化学键断裂有关的是（）A.酒精溶解于水 B.CO2气体变为干冰C.熔融食盐导电 D.液态水转化为水蒸气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选；B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选；C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选；D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选；故选C。6.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是（）A.N2+O22NOB.CaCO3CaO+CO2↑C.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OD.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据示意图可判断反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【详析】A．N2+O22NO属于吸热反应，A不符合；B．CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，B不符合；C．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O是中和反应，属于吸热反应，C符合；D．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O属于吸热反应，D不符合；〖答案〗选C。7.电饭锅是现代家庭必不可少的日用电器，其工作时将电能转化为（）A.光能 B.势能 C.动能 D.热能〖答案〗D〖解析〗【详析】电饭锅是现代家庭必不可少的日用电器，其工作时将电能转化为热能，用来蒸煮米饭等。〖答案〗选D。8.下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol说法正确的是（）A.提高H2的浓度能降低反应速率B.使用催化剂并不能加快反应速率C.增大压强有利于提高NH3的产量D.N2和H2在适当条件下可以完全转化为NH3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．提高H2的浓度加快反应速率，A错误；B．使用催化剂改变活化能，能加快反应速率，B错误；C．正反应体积减小，增大压强反应速率加快，且有利于平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，C正确；D．由于是可逆反应，N2和H2在适当条件下也不可能完全转化为NH3，D错误；〖答案〗选C。9.在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)达到平衡的标志是（）A.SO2的分解速率与SO3的生成速率相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D.单位时间内每生成1molO2的同时生成2molSO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详析】A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选；B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；C．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选；D．单位时间内每生成1molO2的同时生成2molSO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选；〖答案〗选B。10.下列做法可以提高燃料燃烧效率的是（）A.将煤碳作气化处理 B.用大煤块替代细煤粉C.提高燃料的着火点 D.燃烧时通入不足量空气〖答案〗A〖解析〗【详析】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点。若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，物质的着火点为其物理性质，不能改变；故选A。11.通常来说浓度12mol/L以上的硝酸称为浓硝酸。Cu与硝酸反应时，硝酸浓度的不同，产物也不同。如图为3molCu与足量14mol/L硝酸反应的关系图，你认为合理的是（）A.aB.bC.cD.均不合理〖答案〗B〖解析〗【详析】Cu与浓硝酸反应的方程式为，1molCu~4mol浓硝酸~2molNO2，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，发生的方程式为，3molCu~8mol稀硝酸~2molNO，也就是说3molCu完全消耗时，产生气体的量小于6mol，但是会大于2mol，曲线b满足条件，故选B。12.尿素(CO(NH2)2)是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其氮的质量分数约为（）A.31.8℅ B.46.7℅ C.23.3℅ D.无法计算〖答案〗B〖解析〗【详析】尿素的化学式为CO(NH2)2，其中氮的质量分数约为。〖答案〗选B。13.下列选项中能完成图示过程的是（）选项a(干燥气体)b(液体)c(液体)ANO2水水BCl2饱和NaOH溶液水CHClNaOH溶液滴有酚酞的水溶液DNH3水滴有酚酞的水溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该气体能形成喷泉，溶液充满烧瓶，且溶液显红色，结合物质的性质分析解答。【详析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液无色，且不能充满烧瓶，A不符合；B．氯气和氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，B不符合；C．氯化氢和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，C不符合；D．氨气极易溶于水，可形成喷泉，生成一水合氨，溶液显碱性，遇酚酞变红色，D符合；〖答案〗选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小元素，C为地壳中含量最多的元素，BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，D是原子半径最大的短周期主族元素。请回答下列问题：（1）元素A和元素B形成的最简单有机物化学式_______，BC2的结构式_______。（2）四种元素中，金属性最强的是_______。(填元素符号)（3）C和D形成的化合物_______是(填“离子”或“共价”)化合物。（4）潮湿的空气中，钢铁里的铁和少量的碳形成无数微小的原电池。这些原电池(原理如图所示)发生了如下反应：负极_______(填名称)电极反应式为_______。正极_______(填名称)电极反应式为_______。〖答案〗（1）①.CH4②.O=C=O（2）Na（3）离子（4）①.铁②.2Fe-4e-=2Fe2+(Fe-2e-=Fe2+也可以)③.碳④.2H2O+O2+4e-=4OH-〖解析〗〖祥解〗短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，A是H；C为地壳中含量最多的元素，C是O；BC2气体的大量排放是“温室效应”形成的主要原因，B是C；D是原子半径最大的短周期主族元素，D是Na，据此解答。【小问1详析】元素H和元素C形成的最简单有机物是甲烷，其化学式为CH4，CO2的结构式为O=C=O。【小问2详析】四种元素中只有钠是金属，金属性最强的是Na。【小问3详析】O和Na形成的化合物氧化钠或过氧化钠均是离子化合物。【小问4详析】铁失去电子，负极是铁，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。溶解在水中的氧气得到电子，正极碳，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。15.已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。试回答下列问题：（1）请写出A中反应的化学方程式为_______。（2）装置B的作用是_______，碱石灰_______(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl2替代，请说出原因_______。（3）请写出C中反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：①实验进行一段时间后，装置D中的现象为_______。②装置E中的浓H2SO4的作用是_______，_______。〖答案〗（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）①.作为干燥剂去除水蒸气②.不可以③.易与氨气结合生成络合物（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O②.3：2（4）①.装置D中物质变蓝②.吸收氨气防止污染空气③.吸收空气中的水气防止空气中的水进入装置D产生干扰〖解析〗〖祥解〗装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C氨气还原氧化铜，最后排水法收集生成的氮气，据此解答。【小问1详析】装置A制备氨气，A中反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【小问2详析】生成的氨气中含有水蒸气，所以装置B的作用是作为干燥剂去除水蒸气，由于CaCl2易与氨气结合生成络合物，所以碱石灰不可以用无水CaCl2替代。【小问3详析】C中氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O，该反应中氧化剂是氧化铜，还原剂是氨气，二者的物质的量之比为3：2。【小问4详析】①无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以实验进行一段时间后，装置D中的现象为装置D中物质变蓝。②反应中氨气有剩余，且空气中含有水蒸气，所以装置E中的浓H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气，同时吸收空气中的水气防止空气中的水进入装置D产生干扰。16.火的发现和利用，对于人类和社会的发展有着巨大意义。（1）燃料燃烧过程中会释放出许多物质。(不定项选择)a.CO2b.SO2c.氮氧化物NOx①能导致光化学烟雾的是_______。(填字母)②煤炭燃烧过程中会排放出许多污染物，可能有_______。(填字母)（2）积极采用新技术对调整能源结构具有重大意义。2022年，全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置开车成功。你认为该装置适合设立在以下_______环境中，理由是_______。a.城市居民区b.偏远沙漠地区c.大型海上作业平台附近〖答案〗（1）①.c②.bc（2）①.c②.目前海上工业设备大规模燃烧化石能源，排放出二氧化碳，溶解在海水里，造成海水酸化，严重威胁海洋生物及海洋环境。通过电解海水，生成氢气和氧气，氧气可以被运用到供给海下人员呼吸，而二氧化碳加氢可以生成液体燃料，为相关设