高中化学二轮复习一有机化学基础-突破有机大题非选择题逐空通关-限定条件同分异构体的书写

化学非选择题逐空通关限定条件同分异构体的书写01精整合·必备知识02练类题·巩固提升【精整合·必备知识】CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)b.萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。=160g,故D错误。4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4，根据化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液C.过氧乙酸相对分子质量为76mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而体积Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极,制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电2Mn2++10CO2↑+8H2O可知剩余n()=×0.02L×0.2500mol·L-1=(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(5)①由操作步骤可知配制100mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100mL容量瓶;3.D电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,电极反应为质量为=18g·mol-1,M应为,则化学式为中物质主要是水,则淡水的出口为b出口,故C正确;根据B项的分析,戊室收集到②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8g时,此知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,则反应后c(F-)=＝0.05mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol·L－1、【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;根据阿伏加德罗定律的推论可知，5min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，则5min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。时平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度,准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。【练类题·巩固提升】C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。①主要仪器：试管、酒精灯。4e-====O2↑+4H+,阴极反应为2H2O+2e-====H2↑+2OH-,则a极附近生成NaOH、b极分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固体成分【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、定律,在变化过程中,Co的质量没有变,假设原始固体质量为100g,则n(Co)=数),可知x=2、y=2,可知28.7g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01mol×2.(2020年四川省乐山市第一中学高三模拟)化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是()。=c(C