浙江省温州市温第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市温第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略2.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是().A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA参考答案：C【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略5.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A.天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯能与溴水中的溴发生加成反应参考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；

B.只含C、H两种元素的有机物是烃；

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,与溴单质能发生加成反应.详解:A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A选项是正确的；

B.甲烷、乙烯与苯都只含C、H两种元素，属于烃，故B正确；

C.甲苯中与苯环相连的C上有H能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C选项是错误的；

D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以D选项是正确的；

答案选C。6.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。7.四氟乙烯的分子式为CF2==CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—参考答案：A8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D9.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

（

）A.离子键和共价键

B.离子键和配位键

C.配位键和共价键

D.离子键参考答案：C略10.有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A．二氧化硅与任何酸都不反应B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D．二氧化硅溶于水显酸性参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，故D错误；故选：B．11.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B略12.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略13.碘-131是一种放射性核素，它的原子核内有78个中子，下列说法正确的是（

）

A.碘-131形成的单质与碘-127形成的单质化学性质几乎完全相同

B.碘元素的相对原子质量为131

C.碘的原子序数为78

D.原子中有131个质子参考答案：A略14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略15.下列过程中没有破坏化学键的是(

)A．氯化氢溶于水

B．氯化铵分解C．食盐熔化

D．干冰升华参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是

（填编号）。A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

。（2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_____

__（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下）（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。请写出生成沉淀的离子方程式：

（4）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：参考答案：（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

②A、D（2分）

③反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；（2）A、C（2分）

（3）Cu2++S2-=CuS↓（2分）（4）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：(1)小苏打

4.2g

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

搅拌、引流

(3)偏高解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案为：小苏打；4.2g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；溶解固体时为加速固体溶解速度，用玻璃棒搅拌；引流时为防止液体洒出来，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；(3)定容观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。18.（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____；AlCl3可能为___▲____晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液