化学分析方法及理论智慧树知到课后章节答案2023年下潍坊医学院

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第一章测试

在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。

A:准确度高，精密度必然高

B:准确度是保证精密度的前提

C:精密度是保证准确度的前提

D:精密度高，准确度必然高

答案:精密度是保证准确度的前提

下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）。

A:读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

B:滴定管刻度未经校正

C:移液管转移溶液之后残留量稍有不同

D:称量时使用的砝码锈蚀

答案:读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

;移液管转移溶液之后残留量稍有不同

如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的电子分析天平称取试样时至少应称取的质量为（）。

A:0.2g

B:0.05g

C:1.0g

D:0.1g

答案:0.2g

有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）。

A:F检验

B:t检验

C:F检验+t检验

D:G检验

答案:F检验+t检验

在消除了随机误差后，总体平均值就是真值。（）

A:对B:错

答案:错

系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以校正的。（）

A:错B:对

答案:对

第二章测试

下列属于溶液中化学平衡的有（）。

A:质子平衡

B:电荷平衡

C:物料平衡

D:扩散平衡

答案:质子平衡

;电荷平衡

;物料平衡

以下试剂能作为基准物质的有（）。

A:99.9%的纯Zn

B:光谱纯的Co2O3

C:100℃干燥过的CaO

D:优级纯的NaOH

答案:99.9%的纯Zn

滴定分析法主要用于组分含量在（）以上，取样量大于（）的常量组分分析。（）。

A:0.1%，1g

B:1%，0.1g

C:0.1%，0.1g

D:1%，1g

答案:1%，0.1g

滴定分析法中的滴定方式有（）。

A:间接滴定法

B:置换滴定法

C:返滴定法

D:直接滴定法

答案:间接滴定法

;置换滴定法

;返滴定法

;直接滴定法

滴定突跃的范围是在化学计量点前后1%。（）

A:对B:错

答案:错

第三章测试

酸碱平衡体系中酸性组分的分布系数随着pH值的下降而变大。（）

A:对B:错

答案:对

下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）。

A:水合氢离子-氢氧根

B:碳酸-碳酸根

C:磷酸氢根-磷酸根

D:草酸-草酸根

答案:磷酸氢根-磷酸根

下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。

A:硫酸-硫酸根

B:醋酸-醋酸根

C:氨-铵根

D:硝酸-硝酸根

答案:硫酸-硫酸根

影响滴定突跃大小的因素有（）。

A:被测物质的电离常数

B:滴定剂的用量

C:滴定剂的种类

D:被测物质的浓度

答案:被测物质的电离常数

;被测物质的浓度

下列各组酸碱滴定过程，滴定突跃最大一组的是（）。

A:0.1mol/LNaOH溶液滴定同浓度醋酸溶液B:0.1mol/LHCl溶液滴定同浓度NaOH溶液C:0.1mol/L

NaOH溶液滴定同浓度甲酸溶液D:0.1mol/LHCl溶液滴定同浓度氨水溶液

答案:0.1mol/LHCl溶液滴定同浓度NaOH溶液

第四章测试

在配位滴定时，使用二甲酚橙作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。

A:盐酸

B:氨-氯化铵缓冲溶液

C:醋酸-醋酸铵缓冲溶液

D:硝酸

答案:醋酸-醋酸铵缓冲溶液

αM(L)=1表示（）。

A:M与L的副反应相当严重

B:[M]=[L]

C:M与L没有副反应

D:M的副反应较小

答案:M与L没有副反应

用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+，已知lgKPbY=18.04，lgKBiY=10.69，下列说法正确的是（

）。

A:通过控制溶液的酸度即能选择滴定Pb2+B:仅通过控制溶液的酸度不能选择滴定Pb2+C:其余说法均不对D:需要加入掩蔽剂才能选择滴定Pb2+

答案:通过控制溶液的酸度即能选择滴定Pb2+

使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）。

A:1~5

B:8~10

C:5~7

D:10~12

答案:8~10

在配位滴定中，由于K'MY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。（）

A:错B:对

答案:错

在有共存离子时，可以通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。（）

A:对B:错

答案:对

在不考虑干扰离子的前提下，M离子滴定的“最低酸度”可由M离子的水解酸度决定。（）

A:错B:对

答案:对

第五章测试

在1mol·L-1HCl溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+反应的条件平衡常数lgK'等于()（已知，φθ'Fe3+/Fe2+=0.70V,φθ'Sn4+/Sn2+=0.14V）。

A:20.33

B:6.75

C:9.45

D:18.98

答案:18.98

氧化还原反应的方向总是电极电位较高电对中的（）物质与电极电位较低电对中的（）物质反应（）。

A:氧化态，氧化态

B:氧化态，还原态

C:还原态，氧化态

D:还原态，还原态

答案:氧化态，还原态

条件电位构建了氧化还原电对电极电位与物质（）之间的关系式。

A:活度系数

B:分析浓度

C:活度

D:平衡浓度

答案:分析浓度

条件电位的影响因素主要有（）。

A:酸效应

B:形成配合物

C:盐效应

D:生成沉淀

答案:酸效应

;形成配合物

;盐效应

;生成沉淀

对于任意氧化还原反应，其对应的两个半反应得失电子数分别为n1、n2,当n1=n2=1时，如果要将该反应用作滴定分析，则对应的条件电极电位差值Δφθ'需要满足（）。

A:≥0.27v

B:≥0.35v

C:无法确定

D:≥0.18v

答案:≥0.35v

影响氧化还原反应速度的因素有（）。

A:反应物性质

B:催化剂的有无

C:反应物浓度

D:反应温度

答案:反应物性质

;催化剂的有无

;反应物浓度

;反应温度

以Ce4+来滴定Fe2+，当滴定反应达到化学计量点之前，溶液的电极电位根据（）计算。

A:Ce4+/Ce2+

B:Fe3+/Ce2+

C:Fe3+/Fe2+

D:Ce4+/Fe2+

答案:Fe3+/Fe2+

氧化还原指示剂的选择原则，指示剂变色点的电位值应处于体系的滴定突跃范围之内，并尽量与()一致。

A:计量点的φsp

B:滴定突跃终点的φ+

C:滴定终点的φep

D:滴定突跃起点的φ

答案:计量点的φsp

关于直接碘量法酸度的要求，描述正确的是（）。

A:弱酸

B:中性

C:弱碱

D:强酸、强碱

答案:弱酸

;中性

;弱碱

可以作为KMnO4溶液浓度标定的基准物质有（）。

A:纯铁丝

B:As2O3

C:H2C2O4

D:Na2C2O4

答案:纯铁丝

;As2O3

;H2C2O4

;Na2C2O4

第六章测试

银量法采用铬酸钾作为指示剂，滴定操作应（

）。

A:应剧烈振摇锥形瓶，防止终点提前。B:不可剧烈振摇锥形瓶，防止终点拖后。C:不可剧烈振摇锥形瓶，防止终点提前。D:应剧烈振摇锥形瓶，防止终点拖后。

答案:应剧烈振摇锥形瓶，防止终点提前。

以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在（

）进行。

A:0.1-1mol/L高氯酸介质

B:0.1-1mol/L硫酸介质C:0.1-1mol/L硝酸介质D:0.1-1mol/L盐酸介质

答案:0.1-1mol/L硝酸介质

吸附指示剂法测定Cl-，常加入糊精，目的是（）。

A:防止AgCl沉淀转化

B:防止AgCl凝聚

C:掩蔽干扰离子

D:防止AgCl感光

答案:防止AgCl凝聚

用银量法测定NaCl含量，可以使用下列（）指示剂。

A:铬酸钾指示剂

B:曙红指示剂

C:铁铵矾指示剂

D:荧光黄指示剂

答案:铬酸钾指示剂

;铁铵矾指示剂

;荧光黄指示剂

返滴定法滴定Br-时，加入硝基苯可防止AgBr沉淀转化为AgSCN。（）

A:错B:对

答案:错

沉淀重量法选择沉淀反应时需考虑到沉淀溶解度、纯净度及称量形式的化学稳定性。（）

A:错B:对

答案:对

下列说法正确的是（）。

A:称量形式和沉淀形式可以不同

B:称量形式和沉淀形式必须不同

C:称量形式和沉淀形式都不能含有水分子

D:称量形式和沉淀形式应该相同

答案:称量形式和沉淀形式可以不同

影响沉淀完全度的因素有（）。