辽宁省沈阳市第十三中学高二化学下学期摸底试题含解析

辽宁省沈阳市第十三中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常所指的三大合成材料是

①合成橡胶

②涂料

③塑料

④合成纤维

⑤黏合剂

⑥复合材料A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③⑥

D.①③④参考答案：D略2.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+离子的溶液

B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液参考答案：C考点：探究溶液的酸碱性．分析：如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈碱性；溶液肯定呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），据此分析解答．解答：解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B．酚酞试液变色范围为8﹣10，酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故B错误；C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正确；D．pH小于7的溶液可能呈中性，如100℃时纯水pH=6，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小与溶液酸碱性的关系是解本题关键，注意不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．3.下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是A．乙烷

B．苯

C．丙烯

D．葡萄糖参考答案：B略4.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．环烷烃同系物

D．苯的同系物参考答案：D略5.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C.Al2O3

D．Fe2O3参考答案：B略6.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略8.下列物质中，属于电解质的是(

)A．酒精

B．CO2

C．NaCl溶液

D．NaOH参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是A．明矾净水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2O

H2S+2OH－D．等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-＝BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：D略10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B11.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ?mol﹣1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣1参考答案：D考点：热化学方程式；反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H≠2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol﹣1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；D、由葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol﹣1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．12.对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．解答：解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略14.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是

A．白磷在260℃时转化为红磷

B．NaCl在高温下熔化C．石墨在高温、高压下转化为金刚石

D．五氧化二磷吸水参考答案：B15.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1

Y：3s23p5B．X：3d64s2

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：2s22p4D．X：3s2

Y：2s22p3参考答案：B解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X为Fe元素，Y为O元素，组成的化学为Fe2O3，故B正确；C．X为Si元素，Y为O元素，组成的化学为SiO2，故C错误；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

配

料

表精制盐、碘酸钾含

碘

量45±5mg/kg储

藏

方

法通风、防潮食

用

方

法根据烹调所需适量加入

某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：

。参考答案：（1）石棉网

固体析出（2）1:5图略（3）O2＋4I－＋4H＋＝2I2＋2H2O

向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始投料比n(CO)n(H2O)CO转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式

。（2）该反应的平衡常数为

。该温度下，向该容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正

V逆（填“>”、“<”或“=”）（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是

。A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85参考答案：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1；=；（3）AB试题分析：（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO（g）+1/2O2(g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2O（g）=H2O(l)△H=-44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比为11，则CO的转化率为0.5，平衡常数K==1，向该容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2、1.5molH2，，则Qc==1，V正=V逆.（3）A.增加H2O（g）的量，是平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，水的转化率降低，A正确；B.CO与H2O（g）的计量数相等，若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同，B正确；CO和H2O（g）始终按照系数比转化，即按照11进行转化，但初始的物质的量不一定按11进行投料，C错误；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）假设一氧化碳转化率为x，则CO转了xmol，二氧化碳和氢气分别生成（1-x），由平衡常数K=1=，解得x=0.8，即转化率为80%，D错误；答案选AB.考点：化学平衡常数的有关计算18.右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

总反应方程式：________________________；

C：________________________________，

D：_________________