河北省邢台市巨鹿县第二中学高二化学测试题含解析

河北省邢台市巨鹿县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：B略2.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略3.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2参考答案：【题文】下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

参考答案：B略

5.右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法正确的是A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变参考答案：AD6.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是A．酸和碱的质量

B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度

D．H+和OH-的物质的量参考答案：D7.以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略8.下列关于电解池的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电解池的阴极发生还原反应参考答案：A略9.下列废物处理方法中正确的是()A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废气可用于提取漂白剂参考答案：D二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小,A错误;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B错误;黄铁矿经过高温煅烧,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等不具有可燃性的物质,从中提取燃料是不现实的,C错误;硫酸生产过程产生的废气中含有较高浓度的二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂,D正确。10.下列实验可行的是

（

）

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略11.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正极发生氧化反应参考答案：C略12.对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略13.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少参考答案：A略14.10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3

B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为参考答案：C试题分析：由题意可知，氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：A、原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，故B错误；C、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故C正确；D、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故D错误．故选C．【答案】【解析】15.某有机物A的结构为CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能发生的反应是（

）A.与银氨溶液反应

B.使溴的四氯化碳溶液退色C.与金属钠反应放出氢气

D.与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由

。参考答案：（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小（4）不等；相等；

（5）偏小

因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空（1）实验室制备乙烯

，反应类型是

．（2）乙酸与乙醇的反应

，反应过程中乙酸断裂的是

键，乙醇断裂的是

键．（3）2﹣溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热

，此反应将卤代烃类物质转化为

类物质．（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应

．参考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2OHC2H4↑+H2O，发生的反应是消去反应，故答案为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反应；（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氢氧键，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氢；（3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由2﹣溴丙烷变成2﹣丙醇，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时发生取代反应生成间﹣二硝基苯，反应的方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为：+2HNO3+2H2O．18.I.按要求填空：

(1)羟基的电子式是

(2)羧基的结构式是

(3)(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为

II.今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

(3)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：

参考答案：I.（1）

(2分)

(2)O

(2分)

（3）2-甲基-2戊烯

(2分)

—C—O—HII.（1）醛基、羟基

（2分，写对一个得1分，错1个扣1分）（2）甲、乙、丙互为同分异构体

（2分）（3）乙>甲>丙（2分）

略19.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________mol。（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________。（4）工业上在高