【课件】第3章+第4节+能力课时6　突破水溶液中的两类离子反应图像课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四节沉淀溶解平衡能力课时6突破水溶液中的两类离子反应图像第三章水溶液中的离子反应与平衡对数图像已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)当加入25mLAgNO3溶液时，Ag＋与Cl－恰好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5≈3.16×10－10。曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态CCl－浓度为0.0500mol·L－1时消耗25mLAgNO3溶液，则Cl－浓度为0.0400mol·L－1时消耗20mLAgNO3溶液，a点AgNO3溶液体积为15mL，所以反应终点不可能由c移到a初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点消耗的AgNO3溶液体积相同，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，则c(Br－)＜c(Cl－)，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动C正比

反比x=1坐标相等B原点pAg＝0，则c(Ag＋)＝1mol·L－1

x点c(Ag＋)＝1×10－6mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1完全沉淀x点AgNO3与NaCl恰好完全反应，则有：n(NaCl)＝n(AgNO3)，0.1×V(NaCl)＝0.01×1，所以V(NaCl)＝100mL，即为(100，6)Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，c(I－)与c(Cl－)相同时，c(Ag＋)更小，则pAg更大，终点后应变为实线以上恰好完全反应H2C2O4溶液中三种微粒分布曲线BHC2O4-的电离程度＞C2O42-的水解程度，溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，则溶液pH＞4.3同理，Ka1=1×10-1.3BH2C2O4的Ka1=1×10－1.3，Ka2=1×10－4.3，HF的Ka＝1×10－3.4，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4－，强酸制弱酸：H2C2O4＋F－=HF＋HC2O4－由图知NaHC2O4溶液显酸性，HC2O4－的电离程度＞水解程度不能生成C2O42－D电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)则c(Na＋)－c(HA－)=2c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)E点c(A2－)＋c(HA－)＜0.10

mol/L，c(OH－)＜c(H＋)，＜0.10mol·L－1＜0.10mol·L－1＜0电荷守恒，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D由图知pH＝2时，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)溶质：NaHA质子守恒随堂自测随堂自测饱和溶液中c(Fe2＋)>c(Cu2＋)；c(M2＋)越大，－lgc(M2＋)的值越小，故a表示Cu(OH)2饱和溶液，b表示Fe(OH)2饱和溶液溶解度Cu(OH)2<Fe(OH)2，Cu(OH)2沉淀先生成，不能除去Fe2＋CCu(OH)2Fe(OH)2c(M2＋)↓c(OH－)↑··CCu(OH)2Fe(OH)2c(M2＋)↓c(OH－)↑由图知，pH=10时，－lgc(Cu2＋)＝11.7，则Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7；pH＝8时，－lgc(Fe2＋)＝3.1，则Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－3.1×(10－6)2＝10－15.1，(OH－)增大，c(Cu2＋)减小，则－lgc(Cu2＋)增大····Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝10－7×12＝10－7，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO42-)＝10－7×10－3＝10－10Dc↑线上方是Q＞Ksp生成沉淀，线下方是Q＜Ksp不饱和溶液溶解度随温度升高而降低设Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2＋)＝x，c(OH－)＝2x，则x·(2x)2＝1.0×10－7，x≈2.9×10－3mol·L－1，设CaWO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝y，c(WO42-)＝y，则y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞yc(Ca2＋)↑D电荷V混↑

c↓D①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3V1＝1/2V2时，即①反应一半，混合液为等浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，水解程度CO32-＞HCO3-，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，由于水解是微弱的，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)pH＝6.3时，即①反应完，②反应一半略多，显酸性混合液为c(NaCl)＞c(H2CO3)＞c(NaHCO3)V1

C加入NaOH固体，pH↑，pH＜3时，α(HA－)↑，pH＞3时，α(HA－)↓先增后减＜C当只是H2A溶液时，电荷：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，根据题给等式c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)可知，c(H2A)＝c(HA－)，则α(H2A)＝α(HA－)，当在H2A溶液中加入其他物质(如NaOH)时，电荷：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据题给等式c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)可知，c(H2A)＜c(HA－)，则α(H2A)＜α(HA－)。只有H2A溶液符合，混合液不符合1.常温下，向20.00mL0.1mol·L－1的HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是(

)A．常温下，Ka(HA)约为10－5B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)1.常温下，向20.00mL0.1mol·L－1的HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是(

)ￜ促进抑制对水的电离HA(酸性)、NaA(碱性)电离=水解(pH=7)NaA(碱性)、NaOH(碱性)水解=电离(pH＞7)·HA溶液n(HA)=n(NaOH)0.1×20=0.1bBHA溶液，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝10－11mol/L，c溶液(H＋)＝10－3mol/L，HA⇌H＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol/LKa＝(10－3×10－3)/0.1＝10－5c(Na+)=c(A－)c水(H＋)↓NaA，促进最强Ka1＞Ka2，则＞Y点，≠0，则=Y点，

＞0，则=＜＜Y点，=2，则=×104×102同一溶液中，c(H＋)相同，c水(H＋)相同，向0.01mol·L－1的H2A溶液中加入NaOH固体c水(H＋)↑先促进后抑制··H2A(酸性)、NaHA(碱性)或NaHA(酸性)、Na2A(碱性)Na2A(碱性)、NaOH(碱性)abc水(H＋)＝10-7mol/L＝c