河北省衡水市中学高一化学期末试卷含解析

河北省衡水市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.该AgI胶粒带正电荷

B.该AgI胶体带负电荷C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

D.该AgI胶体是电解质参考答案：C【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。2.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略3.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2参考答案：C略4.实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：BA、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误；D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。5.如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．解答：解：A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．6.下列有机反应中，不属于取代反应的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.D．2CH3CHO+O22CH3COOH参考答案：D7.金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4参考答案：C略8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略9.下列物质中，不属于合成材料的是

（）A．蛋白质

B．塑料

C．合成纤维D．合成橡胶参考答案：A略10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：C略11.下列物质的电子式书写正确的是（

）A．NaCl：

B．NH4I：C．HClO

D．H2S：

参考答案：D略12.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A．B的M层电子数是K层的3倍B．C的离子具有与Na+相同的电子层结构C．A与D形成的化合物属于离子化合物D．C的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，A．B为P元素，其M层含有5个电子，B的M层电子数是K层的=2.5倍，故A错误；B．C的两种为硫离子，含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，两种离子的电子层结构不同，故B错误；C．A与D形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，不是离子化合物，故C错误；D．C的简单阴离子为硫离子，D的简单阴离子阳离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子的还原性比氧离子的还原性强，故D正确；故选D．13.下列说法正确的是

(

)

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

c．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因参考答案：D略14.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（

）A.金属M作电池负极B.M2+移向金属(M)电极C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2参考答案：B分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A．M失去电子作负极，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C．正极上氧气得到电子，则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。15.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D

B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氢化物稳定性：H2D＞HC

D．金属性：A＞B参考答案：D有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；C．非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；D．金属性：A＞B，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）1）为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3

加热NH3↑+CO2↑+H2O↑

则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）（2）操作②反应的化学反应方程式为：

，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡

（可以、不可以）原因是：

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽

B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽

C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽

D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽

E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽参考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）试管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引进了硝酸根离子，难除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.160主要化合价

+4，-4

-2-1，+7

其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大

次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价参考答案：(1)H

第三周期VIIA族

(2)大于0.099nm小于0.160nm

(3)Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者

(4)b、c分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）画出⑩的原子结构示意图：______（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______参考答案：(1)

(2)PH3＜NH3＜H2O

(3)HClO4＞H3PO4

(4)

(5)NaOH或NaClO或Na2O2

(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）C、O两元素形成的AB2型物质是CO2，属于共价化合物，电子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的单质铝与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。19.已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：DH反应①的化学方程式为：．（3）反应②的化学方程式为：．参考答案：1.DH2HCO22.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+