福建省龙岩市高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

福建省龙岩市高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（

）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。2.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略3.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：D略4.下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O参考答案：B5.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略6.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，选C.7.下列正确的是（

）A.将一定量氨气通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A8.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（

）

Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面

Ｂ．DDT分子属于芳香烃

Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体

Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应参考答案：C略9.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（

）A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39

D.和是两种不同的核素参考答案：B略10.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。12.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键参考答案：答案：B13.下列有关实验能达到预期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D．将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基参考答案：C略14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

A.1:1:1

B.1:3:1

C.2:1:4

D.1:1:4

参考答案：B略15.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。(写出计算过程)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：

②（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为

。（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有

种，写出其中一种结构的系统命名

。（3）写出D转化为E的化学方程式：

（4）苯巴比妥G的结构简式：

（5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：

（6）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。参考答案：（1）取代（1分）

氧化（1分）（2）3种（2分）

苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A：

，D：

。写出A→B转化的化学方程式：

。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为

，写出A→B转化的化学方程式：

（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第

周期，

________主族，画出C的电子式

。（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)编号AB→C化学方程式1

2

3

参考答案：（1）A：H2S

D：H2SO4

2H2S+3O2==2SO2+2H2O；（2）A：NH3

4NH3+5O2==4NO+6H2O（3）三、ⅠA族、略

（4）S

2SO2+O22SO3；C（略）；

N2

2NO+O2==2NO2

[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]19.中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是

，该反应的化学方程式是

。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）；Y的化学式是

。②含amolX的溶液溶解了一定