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文档简介
辽宁省大连市理工大学附属中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.=10-1
mol·L-1溶液中:NH4+、K+、NO3-、SO42-B.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、C.1.0mol·L-1的FeCl2溶液:、Na+、K+、ClO-D.澄清透明的溶液:Cu2+、、Mg2+、Cl-参考答案:D2.下列实验能达到预期目的的是A.用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D.用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案:AB略3.已知甲.乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是(
)
A.混合后,甲.乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D.混合后,甲.乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案:B略4.(08上海12校联考)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的有关说法不正确的是
(
)
A.乙醇醛糖是一种有机物,易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用,可析出2molAg参考答案:答案;B5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A.1molClO2生成有1mol电子转移
B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原
D.KClO3在反应中得到电子,发生氧化反应参考答案:A略6.在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是()。A.V1=10V2
B.V1>10V2C.V1<10V2
D.V2>10V1参考答案:B略7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案:D略2.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案:D9.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中,所得溶液密度为g·mL-1,该溶液的溶质质量分数为
A.
B.%
C.%
D.%参考答案:C略10.下列图像表达正确的是A.图①表示25℃时,用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B.图②表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水参考答案:C略11.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为:2A+B2CD.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)参考答案:D略12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COONa与0.15mol·L-1HCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)参考答案:AC略13.不考虑水的电离,下列水溶液中的四种离子可以大量共存,且物质的量浓度也相等的是A.Na+、K+、MnO4-、NO3-
B.ClO-、I-、NH4+、Ba2+C.Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D.Al3+、K+、SO42-、NO3-参考答案:A四种离子之间不反应,能大量共存,且四种离子的浓度均相等时电荷守恒,A项正确;ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;AlO2-和HCO3-发生反应,C项错误;四种离子的浓度均相等时,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等,D项错误。14.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是
()
A.原子半径:C>D>A>B
B.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:C>D>A>B
D.单质还原性:A>B>C>D参考答案:答案:B15.下列实验能达到预期目的的是(
)A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0gSnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案:B配制Fe(OH)3胶体无需用NaOH溶液,否则会生成Fe(OH)3沉淀,A错。SnCl2易发生水解,应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸,再加水稀释配制,C错。检验葡萄糖,应用新制的氢氧化铜溶液,加热检验,而不是用氢氧化铜粉末,D错。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移动。回答下列问题:(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择
(填装置序号)。(2)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置,请在下图的广口瓶中将导气管画出。(3)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此,中和滴定前必须进行的操作是
。(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:第一,打开b,向C装置的乙管中加适量水;第二
。(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是
。(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的物质的量为n
mol,则用含n和V的式子表示m=
(结果可不必化简)。参考答案:(1)B
(2)(3)将C中的溶液加适量水稀释(4)第二,打开a,通足量N2,排净装置中的空气(5)向下移动乙管,使甲、乙两管液面在同一水平面上
(6)(V-11.2n)/33.6n略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是______________。(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______________________。(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案:(1)30℃(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2)15ClO+FeS2+14H+===15ClO2+Fe3++7H2O+2SO(2分)(3)由Cr2O~6Fe2+160.05mol·L-1×20mL×10-3n(Fe2+)得n(Fe2+)=6×10-3mol由ClO2~5Fe2+15n(ClO2)0.5mol·L-1×37mL×10-3-6×10-3mol得n(ClO2)=2.5×10-3mol所以,ClO2的产率=[(2.5×10-3mol×20×67.5g·mol-1)/6.0g]×100%=56.25%(7分)略18.下列离子方程式与所述事实不相符的是(
)A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-B.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2OC.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl—+HClO参考答案:D略19.(14分)已知:A、B、D为中学化学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答:(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。(2)乙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键(3)用电子式表示丙分子的形成过程
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