2022-2023学年广东省汕头市鮀浦中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市鮀浦中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断错误的是A．酸性：

B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D略2.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是(

)A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略3.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2参考答案：D略4.标准状况下有：①5.4mLH2O

②5.6LCH4

③3.01×1023个H2S分子

④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（

）A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①水的密度是1g/mL，5.4mL约为5.4g；②标况下，5.6LCH4的物质的量是0.25mol；③根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；④根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量．解答：解：物质的量越大，分子个数越多，①5.4mLH2O，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；②5.6LCH4，其物质的量是0.25mol；③3.01×1023个H2S分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；④19.6gH2SO4，硫酸的物质的量是0.2mol；所以物质的量大小关系为：③＞①＞②＞④，故选A．点评：本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大．5.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(

)A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略6.下列物质中属于非电解质的是 （

）

A．NaOH

B．CO2

C．H2SO4

D．Fe参考答案：B略7.下列表述正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C．普通水泥是硅酸盐材料D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料参考答案：C试题分析：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B．某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C．普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D．硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。8.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2参考答案：D试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。9.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD10.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

11.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C、阴离子的还原性甲比乙弱

D、单质的氧化性甲比乙强参考答案：B略12.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B实验式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C13.标准状况下，32gCH4所占体积约为()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L参考答案：A解析：32gCH4的物质的量为2mol，标准状况下所占体积约为44.8L。14.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时,d表面发生还原反应；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．b＞d＞c＞a

D．a＞c＞d＞b参考答案：D略15.下列说法不正确的是A.14C和14N互为同系物B.核素18O的中子数是10C.金刚石、石墨和C60互为同素异形体D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互为同分异构体参考答案：A【详解】A.同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核素而言的，故A错误；B.中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；C.同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；D.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：

。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？

。

（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是

。

（4）装置D的作用是

。参考答案：(12分)（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳（2分）C处出现白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成红棕色(2分)；（3）应左导管短，右导管长才有利于排尽空气(2分)（4）吸收多余的尾气，防止污染环境(2分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。（3）根据上述反应可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：ASH3＞X

d．还原性：X＞ASH3（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。参考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反应中得到电子，其中溴的化合价降低，则KBrO3是该反应氧化剂，根据还原剂中某元素的化合价必须升高，可以判断还原剂是AsH3，其氧化产物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X可知，在反应中，溴元素的化合价由+5降低到0，则X的化学式为Br2。（3）根据上述反应可推知AsH3是还原剂，H3AsO4是其氧化产物；KBrO3是氧化剂，X是其还原产物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，还原性ASH3＞X，因此，选ac。（4）根据上述条件写出化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用单线桥表示该反应的电子转移，可表示为：。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律以及用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，电子总是从还原剂转移给氧化剂，由失电子的原子转移给得电子的原子（从化合价升高的元素转移给化合价降低的元素）。18.（13分）⑴有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是（多项）A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E收集密度比空气大的气体

F收集密度比空气小的气体(2)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

。图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。①A中无水硫酸铜的作用

。②证明SO2一定存在的现象是

。③C中酸性KMnO4溶液的作用

。④证明CO2一定存在的现象是

。参考答案：（13分）⑴

ABE

（3分）

(2)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

。（每空2分）①

检验SO2

。（每空2分）②

B中品红退色

。③

除去SO2

。④

D中品红不退色，E中变浑浊

。略19.现准确称取0.92g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO21.76g，生成的水1.08g。（1）则该有机物的元素组成为：

▲

（2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能