江西省吉安市井冈山拿山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市井冈山拿山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：AD略2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略3.下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：C4.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A5.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略6.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物

可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素

和壳聚糖

均属于多糖

D．在一定条件下，1mol的

最多能与含3molNaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[学*科K2＝5.6×10－11参考答案：D7.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA参考答案：D略8.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④参考答案：C略9.

参考答案：D10.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略11.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是()。A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略12.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略13.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋参考答案：C略14.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略15.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为

；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：

Ⅰ

CO32－+Cu2+=CuCO3↓

；

过滤、洗涤、干燥

Ⅱ（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。

（2）1－（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。③D和H是同系物请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称：

。

A→B反应过程中涉及的反应类型有

、

。（3）A的结构简式为

；W的结构简式：

。（4）G→H反应条件为

。（5）B→C的化学方程式：

；由D生成高分子化合物的方程式

。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有

种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）,其峰面积之比为

。参考答案：（1）溴原子、羧基取代反应

加成反应（3）

（4）氢氧化钠水溶液，加热；酸化（5）（6）4

；；1∶2∶2∶2∶118.下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）反应②的化学方程式是

。（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是

。（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

（填化学式）；I→F的离子方程式为

。参考答案：略19.（14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：()2·，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。请回答下列问题：⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式

▲

。⑵物质中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为

▲

。⑶反应