河南省商丘市夏邑县第三中学高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市夏邑县第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2O

C．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑参考答案：BD略2.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略3.下列有关叙述中错误的是

A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质

B．蔗糖和淀粉的水解产物不同

C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到参考答案：D略4.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C5.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：A6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B．乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C．醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B7.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：B8.如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是A．AgNO3、KBr

B．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2

D．NaOH、稀H2SO4参考答案：A9.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略10.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略11.参考答案：D12.某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（

）

A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的离子是Al3+、CO32－C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的离子是CO32-、S2-参考答案：C略13.下列说法正确的是A．0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：参考答案：CA项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。14.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略15.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂

参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B.SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。

【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是

（写化学式）。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

。（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右。（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是

。（5）从滤液A中可回收的主要物质是

（写化学式）。（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为

参考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（每个2分，共4分）

（2）2Cu2+＋2Cl—＋Fe＝2CuCl↓＋Fe2+（3分，没配平扣1分，无写“↓”不扣分）（3）3

（2分，写“2.8～3.5”均得分）（4）促使乙醇和水的挥发，防止CuCl被空气氧化（2分，写对其中的一点得2分）（5）Na2SO4和FeSO4（2分；写对其中一个得2分）（6）Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓（3分，无写“↓”扣1分）18.（5分）下列有关实验的叙述，正确的是

（填序号，多选一个倒扣1分）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；

H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止参考答案：

ADFGH19.物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

；

C

；D

；K

；G

；J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成