江西省赣州市风山中学2022年高一化学模拟试题含解析

江西省赣州市风山中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．HAt非常稳定B．AgAt难溶于水C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水．解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易分解，故A错误；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At﹣易被氧化，故C正确；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答．解答：解：A．二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故A错误；B．压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的CO和N2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故C正确；D．温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大．3.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：ρ＝，M＝ρ×22.4L/mol＝1.25g·L－1×22.4L/mol＝28g/mol。4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1molH2含有的分子数目为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：A【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．5.下列混合物能用分液法分离的是

（

）A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略6.下列说法正确的是

(

)A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4L

C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L参考答案：A略7.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C．9.过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A.B.C.D.参考答案：B【详解】过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。

10.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C11.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。A.

将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.

冶金厂常用高压电除去烟尘。C.

泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.

向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：CA是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。12.在Mg和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是(

)

A.加入少量的CuSO4溶液

B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将镁粉改为镁条

D.加热参考答案：D13.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4﹣在反应中得到4mol电子C.该反应右框内的产物是OH﹣D.配平该反应后，H+的计量数是6参考答案：DA.该反应中碳元素的化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，A不正确；B.该反应中锰元素的化合价由+7价降到+2价，所以1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，B不正确；C.该反应右框内的产物是H2O，C不正确；D.配平该反应后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的计量数是6，D正确。本题选D。14.关于苯的下列说法正确的是（

）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D15.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是k*s5uA．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对XM层有3个电子Y最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维Z最低负价为—2价，且无最高正价用化学符号回答以下问题：（1）比较：氢化物的稳定性：T

Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T

Y。（填“>”、“<”或“=”）（2）写出T的氢化物的电子式：

。（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：

。（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：

。（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有TZ的原因之一。汽车尾气中还含有CO气体。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体排出，参与大气循环。写出此反应的化学方程式：

。参考答案：（1）<

>（各1分）（2）略

（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

（4）Al、Si、N、O（1分）

（5）2NO＋2CO2CO2＋N2（1分）18.某化学学习小组对连云港市的能源利用及污染问题进行了调查研究。请你参与并按要求完成下列研究报告。［研究目的］连云港市的能源利用及污染问题。［资料获悉］能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。在石油、煤、天然气、氢气中属于二次能源的是

。［实地调查］该小组深入工厂和家庭进行了调查。（1）海州电厂一直使用“石灰石——石膏”法对燃煤烟气进行脱硫处理，请用化学方程式表示此方法的反应原理：

，

。（2）水煤气的主要成分是

，水煤气经过催化反应可以得到液态烃或含氧有机物，请用化学方程式表示出其中的一例：

。［交流讨论］某居民小区正在进行改用天然气作燃料的改造，原有的液化气灶需经怎样的改造才能使用天然气呢？答：