二氧化硫的性质与应用PPT

二氧化硫的性质和作用——浙江师范大学徐梦诗摄于1908年摄于1968年六十年后呢？酸雨空中死神造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?二氧化硫一、物理性质无色气态刺激性气味密度大于空气颜色状态气味密度（与空气比较）水溶性探究二氧化硫的物理性质一、物理性质实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观察现象并分析现象：试管的液面上升结论：二氧化硫易溶于水

（约1︰40）小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二、化学性质实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH现象：试纸呈红色结论：二氧化硫水溶液呈酸性

SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）小结:

SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。二、化学性质酸性氧化物的通性课堂练习：请写出SO2分别与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3二、化学性质实验探究3：向盛有5mLSO2水溶液的试管中,滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化结论：SO2具有漂白性现象：红色褪去二、化学性质实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化现象：SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。受热又分解，恢复成原来的颜色。现象分析：溶液由无色又变为红色想一想：SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？

二、化学性质氯水二氧化硫原理实质程度范围氯水和二氧化硫漂白性的比较

氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化漂白永久性漂白SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白暂时性漂白漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色实验探究4：

向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。二、化学性质现象：无现象溶液变混浊沉淀不溶解二、化学性质SO2CO2色、态、味无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体水溶性1：401：2酸性H2SO3>H2CO3化学性质品红褪色、溴水褪色、使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊制备Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2三、大气污染物--二氧化硫的来源

煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物酸雨的形成1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物四、酸雨的危害被污染的树叶五、酸雨的防治开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治总结：课堂练习：例1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有SO2可使品红褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水变浑浊BD例2、（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，