2021年山东中考化学真题分类汇编之工艺流程题

2021年山东中考化学真题分类汇编之工艺流程题

一.选择题（共1小题）

1.（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH,常温下是

液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A.铁为该反应的催化剂

B.该过程中，CH4发生还原反应

C.生成CH30H过程中，分子数目减少

D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输

二.解答题（共9小题）

2.（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”,2060

年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是（答一条）。

②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件

下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因

是。

（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

NaOH溶液

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是“捕集室”中采用喷

淋方式加入NaOH溶液，其优点是。

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。

（3）CO2的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2],同时生成水，该反应中参加

反应的CO2与NH3的分子个数比是。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，C02形成气态与液态交融在一起的流体，

研究发现超临界C02流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超

临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。

A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

3.（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2

排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部

分略去）。

高纯铁水炉渣

（1）燃烧区的作用是,燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学

式）。

（2）还原区的反应除3co+Fe2O3向2Fe+3c。2,另一主要反应的化学方程式

是

(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是o

4.(2021•济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3(含有

少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：

(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是;

(2)操作③得到的A1(OH)3受热分解生成A12O3,该反应的化学方程式为，

铝土矿经过操作①~④的目的是;

(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式

为。

5.(2021•烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着

丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程

式是。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是

向海水中直接加入石灰乳，原因是o

(2)海水晒盐。通常采用(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法

使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCb、Na2s04、CaC12等

可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2c03溶液、过量的NaOH溶液,

然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液的目的

是。

(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先

后加入的两种物质是(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方

程式是o

(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物

是«

(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C12+2NaOH—X+NaClO+H2O,则

X的化学式是。

6.(2021•烟台)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜

箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下

歹ij问题

查阅资料：2Cu+2H2so4+02△2CUSO4+2H2O；2FeCh+Fe—3FeC12

(1)步骤①所得的废液中只含有FeC13、CuC12、FeC12三种溶质，据此可判断步骤①中

铜与FeC13反应生成的两种产物是(写化学式)。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是，步骤

②还需要进行的实验操作是o

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣

中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeC12可与一种气体单质发生化合反应生成FeC13,实现循环使用，

根据质量守恒定律可推测该单质是。

(5)溶液B中含有的溶质是。

7.(2021•枣庄)二氧化硫(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有

TeO2,还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图:

过量NaOH溶液硫酸

TeO：

已知：Te02微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题:

(1)粉碎的目的是。

(2)类比C02与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程

式：。

(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为

(4)“沉神”时，加入硫酸的作用为。

8.(2021•东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利

用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：

(1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶

解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)

溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解f加过量试剂①一加过量试剂②一过

滤f加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。

A.①Ca(OH)2②Na2CO3

B.①Na2c03②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2c03

D.①NaOH②Na2c03

(2)步骤HI先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，

写出步骤HI反应的化学方程式。

(3)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有.

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4CI晶体可用作复合肥

9.(2021•泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回

收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如

图所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。

(2)用化学式表示固体甲的成分o

(3)溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。

(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+02+2-4Fe(OH)

3o

10.(2021•潍坊)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化

硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7-10H2O,杂质中含少量

Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是o

(2)操作A的名称是»

(3)滤渣的成分为(填化学式)。

（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式。

（5）“制硼”反应的化学方程式为o

2021年山东中考化学真题分类汇编之工艺流程题

参考答案与试题解析

一.选择题（共1小题）

1.（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH,常温下是

液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A.铁为该反应的催化剂

B.该过程中，CH4发生还原反应

C.生成CH30H过程中，分子数目减少

D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输

【考点】催化剂的特点与催化作用；物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】A、根据反应过程分析回答此题；

B、根据甲烷中元素化合价是否变化分析回答此题；

C、根据质量守恒定律分析回答此题；

D、根据物质存在的状态分析回答此题。

【解答】解：A、反应过程中铁未发生变化，所以作为催化剂使用，选项A正确；

B、甲烷中碳元素为-4价，甲醇中碳元素化合价为-2价，化合价升高，发生氧化反应,

选项B错误；

C、氧气与甲烷反应生成了甲醇，分子由两个变为1个，选项C正确；

D、甲烷为气体，甲醇为液体，液体比气体更容易储存和运输，选项D正确；

故选：B«

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

二.解答题（共9小题）

2.（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060

年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点.

（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多

或制取氢气的资源丰富）（答―-条）。

②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件

下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是

吉*日

SiO2+2C-Si+2co。

图压

③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因

是镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝。

（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

NaOH溶液

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。“捕集室”

中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率。

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是CaO、CO2（写化学式）。

（3）CO2的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2],同时生成水，该反应中参加

反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2.

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，

研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超

临界CO2流体的说法正确的是BD（填序号）。

A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综

合利用和新能源开发.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)①根据氢气的三大优点考虑；

②根据方程式的书写方法写出方程式；

③根据金属的化学性质解答；

(2)①根据方程式的书写方法考虑；根据增大反应速率的方法考虑；

②循环利用的物质是：在前边的反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物；

(3)①根据方程式进行计算；

②A、根据物质的分类考虑；

B、根据二氧化碳的性质进行分析：

C、根据分子的性质考虑；

D、根据二氧化碳的用途进行分析；

【解答】解：(1)①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气

的资源丰富；

②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO,反应条件是高温，所以方程式是：

吉洱

SiO2+2C向皿Si+2cO；

③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；

(2)①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所

以方程式是：CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，

其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率；

②由整个流程可知：CaO、C02可以循环利用；

(3)①反应物是C02和NH3生成物是［CO(NH2)2］和田0,所以方程式是：

吉洱

CO2+2NH3=S==CO(NH2)2+H2O,所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：

图压

2；

②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；

B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，

故B正确；

C、分子始终在不断运动，故C错;

D、超临界C02流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶

剂,故D正确。

故答案为：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气

的资源丰富）；

吉洱

②SiO2+2Cf511nliSi+2cO：

③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；

（2）①CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率；

②CaO、CO2；

（3）①1：2；

②BD。

【点评】解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的

解释。

3.（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2

排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部

分略去）。

高纯铁水炉渣

（1）燃烧区的作用是提供热量，燃烧区发生燃烧反应的物质还有C（填化学

式）。

（2）还原区的反应除3co+Fe2O3-向2Fe+3c02,另一主要反应的化学方程式是

古*日

3H2+Fe2O3向皿2Fe+3H20。

（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2

排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放）。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）依据流程图分析；依据流程图信息分析；

（2）依据氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水分析；

（3）依据冶炼原理分析。

【解答】解：（1）分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为

还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故

填：提供热量；C；

（2）分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，

吉洱

则化学方程式是3H2+Fe2t）3同皿2Fe+3H20；故填：3H2+Fe2O3

।djinn

2Fe+3H20；

（3）依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少C02

排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；故填：减少C02排放（或减缓温室效

应或减少污染气体的排放）。

【点评】此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和

解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

4.（2021•济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有

少量Fe2O3、Si02等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：

（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是除去SiO2；

（2）操作③得到的AI（0H）3受热分解生成A12O3,该反应的化学方程式为2AK0H）

3△A12O3+3H2O,铝土矿经过操作①~④的目的是得到纯净的A12O3;

(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解AI2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为

诵由

2Al2034A1+3O2(。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。

【解答】解：(1)铝土矿中的Si02不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去Si02,

故填：除去Si02；

(2)操作③得到的Al(0H)3受热分解生成AI2O3,同时生成水，该反应的化学方程式

为2Al(0H)3=^=A12O3+3H2O,铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的AI2O3,故

填：2A1(0H)3:A12O3+3H2O：得至U纯净的AI2O3：

(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解AI2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为

2Al203通电4A1+3O2t,故填：2Al2。3通电4A1+3O2t»

【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.(2021•烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着

丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程

式是Ma(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入

石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高。

(2)海水晒盐。通常采用蒸发(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯

化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgC12>Na2so4、CaCh等可溶性杂质,

需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2c03溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，

在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液的目的是除尽粗盐中的钙

离子和多余的领离子。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是飘碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先

后加入的两种物质是NH3、C02（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是

2NaHCQ3=^=Na2cO3+H2O+CO2t。

（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是NaCl和H2O。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C12+2NaOH=X+NaClO+H2O,则

X的化学式是NaCl0

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；质量守恒定律及

其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）依据中和反应，结合氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析，依据母液

中镁离子浓度高分析；

（2）依据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大分析；依据粗盐中可溶性杂质和加入除杂

试剂的顺序分析；

（3）依据流程中步骤⑧的反应原理分析：依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧

化碳分析；

（4）依据步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理分析；

（5）依据化学反应前后原子的种类和个数守恒分析。

【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐

酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=

MgC12+2H2O,母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中

加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg

（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O;母液中镁离子浓度高；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水

中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2c03

溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钢离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离

子和多余的饭离子；

(3)分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCI饱和溶液中先后加入NH3,使

溶液呈碱性，再通入C02,有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水

和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2

t；故填：NH3、CO2；2NaHC0,3：===JMa2cO3+H2O+CO2f；

(4)分析流程图可知，步骤⑥电解NaCI饱和溶液制取烧碱的反应原理为

通电

2NaCl+2H2O2NaQH+Cl2t+H2t,则该反应中的反应物是NaCI和H2O,故填：

NaCI和H20；

(5)化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析C12+2NaOH—X+NaQO+H2O可知，反

应前Cl、Na、0、H的个数分别为2、2、2、2,反应后已知物质中Cl、Na、0、H的个

数分别为1、1、2、2,则X物质中含有1个Na和1个C1,化学式为NaCI,故填：NaCI。

【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解

决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

6.(2021•烟台)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜

箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下

歹！I问题

查阅资料：2Cu+2H2so4+02△2CUSO4+2H2O；2FeCh+Fe=3FeC12

(1)步骤①所得的废液中只含有FeC13、C11CI2、FeC12三种溶质，据此可判断步骤①中

铜与FeC13反应生成的两种产物是CuC12、FeC12(写化学式)。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是Fe+CuC12=Cu+FeC12,

步骤②还需要进行的实验操作是过滤。

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时,说明滤渣

中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeC12可与一种气体单质发生化合反应生成FeC13,实现循环使用，

根据质量守恒定律可推测该单质是C120

（5）溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2s04。

【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备：书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）依据查阅资料和流程图信息分析；

（2）依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤②为固液分离分析；

（3）依据流程图分析出滤渣为Cu、Fe,再依据铁与盐酸反应生成氢气分析；

（4）依据题中信息分析；

（5）依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。

【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeC13反应生成CuC12、FeC12；所以生成的两

种产物是CuC12、FeCh；故填：CuC12、FeCh；

（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuC12=Cu+FeC12;

步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuC12=Cu+FeC12;过滤；

（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe,铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则

骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；

故填：不再产生气泡；

（4）依据题中信息可知,步骤②③所得FeC12可与一种气体单质发生化合反应生成FeC13,

根据质量守恒定律可推测该单质是C12,故填：C12；

（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O,

滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2s04,则溶液B中含有的

溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuS04、H2SO40

【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解

决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

7.（2021•枣庄）二氧化硫（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有

TeO2,还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeC>2的一种工艺流程如图:

废渣

|过滤TeO：

3

滤液

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：

(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：2NaOH+TeO2

"Na2TeO3+H2O。

(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu.Ago

(4)“沉碑”时，加入硫酸的作用为使亚磺酸钠转化为亚疏酸沉淀，然后亚一酸脱水,

形成二氧化部。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

(2)NaOH与TeO2反应生成Na2TeO3和H2O。

(3)Cu、Ag都不能和氢氧化钠反应。

(4)“沉碑”时，加入硫酸的作用为使亚碗酸钠转化为亚皤酸沉淀，然后亚皤酸脱水，

形成二氧化皤。

【解答】解：(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。

(2)类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式：2NaOH+TeO2—

Na2TeO3+H2O«

故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。

(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag,

故填：Cu、Ago

(4)“沉碑”时，加入硫酸的作用为使亚皤酸钠转化为亚硅•酸沉淀，然后亚硝酸脱水，

形成二氧化硅。

故填：使亚硫酸钠转化为亚硫酸沉淀，然后亚础酸脱水，形成二氧化硫。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.(2021•东营)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利

用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题:

解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和(填“饱和”或“不饱

和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②

一过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是AD。

A.①Ca(OH)2②Na2c03

B.①Na2c03②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2CO3

D.①NaOH②Na2c03

(2)步骤HI先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是有利于

吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)，写出步骤ni反应的

化学方程式NH3+H式+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4cl。

(3)步骤IV发生的反应属于分解反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有ABo

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4。晶体可用作复合肥

【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取：书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)根据温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；根据实验的

目的以及流程分析；

(2)根据饱和食盐水呈中性分析，根据氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠

和氯化镂分析；

（3）根据步骤IV发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析：

（4）根据保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%等解答；

【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗

粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用

NaCl的饱和溶液；故填：饱和；

利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过

量；

A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和

新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸

根离子；故A正确；

B、先加入过量的Na2c03溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶

液反而引入新杂质；故B错误；

C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反

应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾

离子；故C错误；

D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分

反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；

故选：AD：

（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通

氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢

钠和氯化镀，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收

二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl=

NaHCO3+NH4CI；

（3）步骤W发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一

变多，属于分解反应；故填：分解；

（4）A.联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境；故

A正确；

B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故:

B正确；

C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4C1晶体可用作氮肥，但不是复合

肥；故C错误；

故选：.AB。

【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，

知道常见物质分离的方法，难度中等.

9.(2021•泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回

收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如

图所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeC12+Cu。

(2)用化学式表示固体甲的成分Fe、Cu。

(3)溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+(用离子符号表示)。

(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁。再向固体中加

入过量的盐酸，可以把铁除去。这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和

氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B,氯化亚铁全部和氢氧化钠反

应生成氢氧化亚铁沉淀。

【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以

需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A

就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉.这样导致

固体甲为生成的铜和剩余的铁粉.当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以

固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸.而溶液甲为氯化钠和氯

化亚铁.溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱.

(1)加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuC12=FeC12+Cu；

(2)工厂废液中加入过量的A,是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以固体甲的成

分为铜和过量的铁；

(3)溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是

Na+、Fe2+；

(4)4Fe(OH)2+O2+2X—4Fe(OH)3可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原

子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在2X,反应后氧原子是12个，反应前

应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为H2O。

故答案为：(1)Fe+CuC12=FeC12+Cu；

(2)Fe、Cu；

(3)Na+、Fe2+；

(4)H2O0

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来。

10.(2021•潍坊)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化

硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7*10H2O,杂质中含少量

Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示:

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是增加固液接触面积，利于反应充分进行。

(2)操作A的名称是过滤。

(3)滤渣的成分为Fe(OH)3(填化学式)。

(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式2H3BO3匕B2O3+3H2O。

(5)“制硼”反应的化学方程式为3Mg+B?O3850寸2B+3M&O。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析回答此题；

（2）考查固液分离的常用方法；

（3）根据铁离子性质分析回答此题；

（4）硼酸在加热条件下反应生成氧化硼和水，据此书写化学方程式；

（5）镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，据此书写化学方程式。

【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶

解；

故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。

（2）操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；

故答案为：过滤。

（3）杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；

故答案为：Fe（OH）3。

（4）硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方

程式为2H3BO3=^=上2O3+3H2O；

故答案为：2H3BO3△B2O3+3H2O。

（5）制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方

程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O3革”=2B+3MgO；

故答案为：3M8501cBR+、MgO.

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片

1.催化剂的特点与催化作用

催化剂的特点与催化作用

【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化

镭是催化剂，或者催化剂是二氧化镭等；而应该表达为：二氧化镐是过氧化氢（或氯酸钾）

分解的催化剂。

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二

氧化镒、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂

在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两

种情况。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让

学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化

学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，

联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及

催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变

化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相

关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

2.金属的化学性质

金属的化学性质

【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）

1.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧

气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁

器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）

即3Fe+2O2点燃-Fe3O4.由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现

象可能不同，生成物有可能不同

2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实

验时，要注意用用烟钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白

光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃UMgO.

3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝箔在纯氧

中能够剧烈燃烧，即4A1+3O2点燃-2A12O3.

4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即

2CU+O2A_2CUO.即使在纯氧中，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成

绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3.

总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的

活动性强弱；反之亦然.

二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

1.镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所

11

Mg+2HC1=MgCL+

镁与稀盐酸大量气泡，反应最快

Hzf

2AI+6HCI=2A1C13

铝与稀盐酸大量气泡,反应较快

+3Haf

Zn+2HC1=ZnCk+

锌与稀盐酸许多气泡,反应快

H2f

少量气泡，反应较慢，溶Ee+2HC1=FeC12+

铁与稀盐酸

液由无色变为Hif

铜与稀盐酸无现象无

2.镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所

Mg+H2s0.1=MgSOl十

镁与稀硫酸大至气泡，反应最快

H2t

2AI+3H2S04=AL

铝与稀硫酸大量气泡,反应较快

(sa)3+3af

Zn+H2S0-l=ZnSO4+

锌与稀硫酸许多气泡，反应快

Hzt

少量气泡.反应较慢，溶Fe+H2SOl=FeSO4+

铁与稀硫酸

液由无色变为Haf

铜与稀硫酸无现象无

总之，大多数金属一