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文档简介
第三章《构成物质的基本微粒——离子》教学设计一、【教学目标】1.以氯化钠为例，了解离子形成的过程。2.书写离子符号，说出离子符号的含义，会画离子结构示意图。3.知道阴阳离子的形成过程4.掌握离子符号周围数字的意义二、【教学重难点】原子和离子核外电子排布示意图阴阳离子的形成过程离子符号周围数字的意义三、【教学方法】情境导入法实验探究法对比法四、【教学过程】【引入】小组合作讨论：
1.原子核外电子是分层排布的2.原子核外电子的排布规律得出结论：⑴第一层（最里层）最多容纳2个电子⑵第二层最多容纳8个电子；⑶最外层最多不超过8个电子【过渡】下面任选一个原子的画出该原子的核外电子排布【过渡】按上面自己画出的原子核外电子排布画出1到18号元素的原子核外电子排布图【学生活动】画出1到18号元素的原子核外电子排布图并寻找规律【思考与讨论】图中哪些是金属元素，哪些是非金属元素，哪些是稀有气体元素，并观察其原子最外层电子的数目有什么特点？学生结果展示【得出规律】学生提问：元素的化学性质主要取决于原子的什么呢？师答：取决于原子的最外层电子数【提问】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？画出1到18号元素得失电子后原子核外电子排布图学生展示结果师生共同讨论得出离子的概念【过渡】离子符号怎么书写呢【学生展示】学生上台说出氯化钠的形成过程，感受一下由离子构成的物质的形成过程【过渡】离子及其周围的数字表示的意义有哪些呢？以2Mg2+为例生：前面的数字表示离子的数目，右上角数字表示离子所带电荷数【提问】离子和原子有哪些区别和联系呢？小组合作讨论得出结论小组展示结果，其他组对比讨论交流自己的结果【课堂小结】学生根据本节课所学内容画出关于离子的思维导图学生展示思维导图，教师点拨【板书设计】离子定义：
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