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辽宁省阜新市平安地镇中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学实验过程中,装置的气密性检查在前,药品的放置在后。请指出下列装置中,属于气密性检查范围的仪器的编号是A.Abc
B.ABC
C.abc
D.abC参考答案:B2.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(
)
A.跟水反应时,水作氧化剂
B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时,NaH被氧化参考答案:B略3.下列离子方程式书写正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO参考答案:D【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.二者按照物质的量之比1:1反应,硫酸根离子恰好沉淀完全;B.碘离子氧化性强于二价铁离子,氯气少量先氧化碘离子;C.碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子,应分步水解,以第一步为主;D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙.【解答】解:A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全,反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水,离子方程式:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓,故A错误;B.向FeI2溶液中通入少量氯气,离子方程式:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故B错误;C.加热可增强纯碱溶液去污力,离子方程式:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故C错误;D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙,离子方程式:ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意多元弱酸的酸根离子分步水解,题目难度不大.4.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为(
)
A.33.2g
B.25.4g
C.22.4g
D.19.6g参考答案:B略5.已知在某温度时发生如下三个反应:
①C+CO2=2CO
②C+H2O=CO+H2
③CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是:()
A.C>CO>H2
B.
CO>C>H2
C.
C>H2>CO
D.
CO>H2>C
参考答案:A略6.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅.
(1)甲组同学依据下列装置制备NH3;①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
.②B中盛放的试剂为
.(2)乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅:①实验中必须控制氨气的流量,氨气过多,在尾气口可观察到的现象是
.②已知SiCl4的沸点为57.6℃,水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是
.③尾气的吸收装置如图2可选择
(填字母).(3)丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质,请写出设计方案的要点.①四氯化硅常温下极易水解
.②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸
.参考答案:(1)①CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑;②碱石灰;(2)①有白烟产生;①既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低;②ab;(3)①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生可有白色沉淀产生;②在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解.
【考点】制备实验方案的设计.【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后,将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应:3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,可制得Si3N4,因氯化氢极易溶解于水,含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置,据此分析解题;(1)①CaO可水反应生成氢氧化钙,同时放热,促进氨气挥发,利用此原理可制得少量氨气;②氨气的水溶液显碱性,易与酸反应生成盐,则干燥氨气通常选择碱性固体;(2)①反应中生成氯化氢,过量的氨气遇氯化氢现象是白烟;②水浴加热的好处是易控制温度,避免温度过高四氯化硅气流速度过快,反应不充分,反应物利用率降低;③反应尾气主要是氯化氢气体,此气体极遏易溶解于水,选择的尾气处理装置应有防倒吸功能;(3)①四氯化硅极易水解,水解产物为氯化氢和硅酸,可根据水解产物设计并判断;②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸,根据现象判断即可,特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃,因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器,不能用玻璃烧杯或试管.【解答】解:本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后,将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应:3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,可制得Si3N4,因氯化氢极易溶解于水,含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置,据此分析解题;(1)①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气,发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案为:CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑;②氨气的干燥通常选择碱石灰,故答案为:碱石灰;(2)①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢,过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵,现象是有白烟产生,故答案为:有白烟产生;①为既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式,故答案为:既能使SiCl4沸腾,又能防止温度过高导致利用率降低;②可供选择的尾气处理装置,其中a、b有防倒吸功能,可用来吸收含有氯化氢的尾气,故答案为:ab;(3)①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解,故答案为:在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅,观察到有白雾产生可有白色沉淀产生;②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸,同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性,可在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解;故答案为:在一支普通试管中加入少量Si3N4,向其中滴入硫酸,观察到固体不溶解,在另一支塑料试管中加入少量Si3N4,向其中滴入氢氟酸,观察到固体溶解.7.用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V3>V1>V2,则所使用仪器可能是
A、容量瓶
B、量筒
C、碱式滴定管
D、以上仪器均可参考答案:B略8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案:D略9.NA表示阿伏德罗常当数,下列叙述正确的是
A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C.含有1mol碳原子的金刚石,C—C共价键数为2NA
D.常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA参考答案:BC10..下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
参考答案:A略11.室温下,A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g热水中,然后冷却到室温,若要使A析出而B不析出,则混合物中A的质量分数为A.大于10%
B.大于20%C.大于40%
D.大于60%参考答案:D略12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c
(H+)=c
(S2-)+c
(HS-)+c
(OH-)C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)—c(CO32-)D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-
)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案:CD略13.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是
(
)A.砷原子序数为33,它与铝为同主族B.砷的原子半径小于磷的原子半径C.砷酸的酸性比硫酸的弱
D.砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案:答案:C14.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物参考答案:B略15.在10%稀碱催化下,醛与醛分子间能发生如下反应:苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.
参考答案:(1)本问题有几种正确方案:B、F、E、B
浓硫酸;或者,B、F、E、B
NaOH溶液;或者E、F、E、B
NaOH溶液(连接2分,A中物质2分,共4分)(2)碱石灰
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中
偏小
(各1分,共3分)(3)乙醇
CuSO4(或无水硫酸铜)
(各1分,共2分)(4)将试管D加热至沸,出现砖红色(或红色)沉淀
(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学—选修5:有机化学基础]高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
(1)A中所有碳原子都处于同一直线上,则A的结构简式为_____________。(2)B的名称是_____________。(3)反应①~④中,属于加成反应的有_____________,反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有_____________。(4)请写出反应⑥的化学方程式为_____________。(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段,请写出反应⑩的化学方程式为_____________。(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_____________。(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述反应:(R′可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。参考答案:(1)HOCH2CCCH2OH
(2)1,4—丁二醇
(3)①②
⑦⑧
(4)+3H2
(5)
(6)
(7)CH3CH2OHCH3CHO【详解】(1)根据A的分子式可知,A由一分子乙炔与两分子甲醛加成反应而得,且加成位置为碳氧双键,所有碳原子都处于同一直线上,则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH;(2)HOCH2CCCH2OH在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH,名称是1,4—丁二醇;(3)根据流程中信息可知,反应①~④中,属于加成反应的有①②,反应③④为取代反应;反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有⑦⑧;反应⑥为加成反应;反应⑨为取代反应;(4)反应⑥为苯酚在镍的催化下加热与氢气发生加成反应生成,反应的化学方程式为+3H2;(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段,反应⑩为与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应生成和氯化氢,反应的化学方程式为;(6)A的结构简式为HOCH2CCCH2OH,A的不饱和度为2,某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体能与NaHCO3溶液反应,则含有-COOH,羧基不饱和度为1;该单体只含有2个氧原子,则不发生缩聚反应,应发生加聚反应生成K,所以该单体含有碳碳双键;该分子共有6个氢原子,而核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,则该分子含有1个-CH3,可推测该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,且则聚合物K的结构简式是;(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述反应:(R′可以是烃基或H原子)。乙醇氧化生成乙醛,乙醛与HCN发生加成反应生成,发生缩聚反应生成,用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程为CH3CH2OHCH3CHO。18.(16分)
在高一化学教材中,介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑然而,过氧化钠与其他非金属氧化物(如:NO、NO2等)的反应能否发生呢?为此,某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究:步骤一:NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备,在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO,得到的NO的纯度约为98%;反应的化学方程式为:
②NO2由硝酸铅受热分解得到:2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
(从以下选项中选择最佳方案)可以使NO2得以净化。A.装有H2O的洗气瓶
B.置于冰水中的U形管(NO2沸点21℃)
C.装有浓硫酸的洗气瓶
D.装有Na2SO3溶液的洗气瓶步骤二:操作(如下图,b、c为弹簧夹)①先打开b关闭c,通入
(从所给选项选出)5分钟;目的是
A.空气
B.
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