四川省乐山市夹江县甘江中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

四川省乐山市夹江县甘江中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（18分）(1)如图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为

，②a、b两极比较，

极重，写出a极上发生的反应

。（2）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。①左、右储罐中的电解质分别为；左：

；右：

。②写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极：

；阴极：

。③指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。

。参考答案：略2.下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：A略3.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略4.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

(

) A．①②③④

B.

①③④⑥ C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（

）A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAB.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4NA，故A错误；B.氯气与水反应可逆，将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B错误；C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。

7.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

参考答案：答案：AC8.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放参考答案：B【考点】绿色化学．【分析】A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；B．硅胶具有吸水性，无毒；C．碳纤维是无机非金属材料；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．【解答】解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：B．9.关于氢键，下列说法正确的是（

）A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略10.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe参考答案：AB略11.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B13.下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（

）A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亚铁溶液时，加入少量还原铁粉C．用固体Ca（OH）2与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3

D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：A略14.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）Ａ．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-Ｂ．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-Ｃ．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Ｄ．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-参考答案：D略15.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）

实验操作及现象：操作现象Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化学式是

，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是

。（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是

。（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）

。（6）D装置的作用是____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2

化学与技术】(15分)锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1为：

。（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：

。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)

。（4）完成操作3中的离子方程式：

。（5）该锂电池充电时的阳极反应式：

。（6）操作4中应选择试剂：

。（7）沉淀C的成分：

。参考答案：（1）过滤(1分)

（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O（3分）（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋（3分）（6）NaOH（2分）（7）Li2CO3

（2分）试题分析：（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（4）正极废料中LiFePO4、碳粉和铝箔在加入氢氧化钠溶液时，铝被溶解，滤渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操作3中LiFePO4被双氧水氧化，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O。（5）该锂电池充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－e-＝FePO4+Li+。（6）滤液B中含有硫酸铁，操作4是将铁离子沉淀的过程，可以选择试剂氢氧化钠。（7）根据流程图和信息②，沉淀C为Li2CO3。18.PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。已知：酯和醇在酸性条件下加热，可发生酯交换反应，例如：请回答下列问题：

（1）C8H10有多种同分异构体，其中届于芳香烃的一共有

种；

（2）由A生成D的反应类型是

，B中所含官能团的名称是

；

（3）由D生成E的化学方程式为

；

（4）由E生成F的化学方程式为

；

（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是

（写结构简式）。参考答案：略19.（8分）A、B、C、D、E