高中常见化学物质俗称大全

-.z.高中常见化学物质俗称大全硫酸盐类：

1.皓矾：znso4.7h2o

2.钡餐,重晶石：baso4

3.绿矾,皂矾,青矾：feso4.7h2o

4.芒硝,朴硝,皮硝：na2so4.10h2o

5.明矾：kal(so4)2.12h2o

6.生石膏：caso4.2h2o熟石膏：2caso4.h2o

7.胆矾、蓝矾：cuso4.5h2o

8.莫尔盐：（nh4）2so4.feso4.6h2o二、矿石类：

1.莹石：caf2

2.光卤石：kcl.mgcl2.6h2o3.黄铜矿：cufes2

4.矾土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3、sio2

5.磁铁矿石：fe3o4

6.赤铁矿石：fe2o3

7.褐铁矿石：2fe2o3.3h2o

8.菱铁矿石：fe2co3

9.镁铁矿石：mg2sio4

10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11.白口铁:碳以fec3形式存在

12.高岭石：al2(si2o5)(oh)4或(al2o3.2sio2.2h2o)

13.正长石：kalsi3o8

14.石英：sio2

15.硼砂：na2b4o7.10h2o

16.脉石：sio2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18.黄铁矿（愚人金）：fes2

19.炉甘石：znco3

20.智利硝石：nano3

21.滑石：3mgo.4sio2.h2o

22.**石（方解石、石灰石）：caco3

23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2

24.白云石：mgco3.caco325.冰晶石：na3alf626.高岭土：al2o3.2sio2.2h2o

27.锡石：sno2

28.辉铜矿：cu2s三、气体类：

1.高炉煤气：co,co2等混合气体

2.水煤气co,h2

3.天然气（沼气）：ch4

4.液化石油气：c3h8，c4h10为主

5.焦炉气：ch4，co，h2，c2h4为主

6.裂解气：c2h4为主

7.爆鸣气：h2和o2

8.笑气：n2o

9.裂化气：c1～c4的烷烃、烯烃

10.电石气：c2h2（通常含h2s、ph3等）四、有机类：

1.福马林（蚁醛）：hcho

2.蚁酸：hcooh

3.尿素：(nh4o)或co(nh2)2

4.氯仿：ccl4

5.木精（工业酒精）：ch3oh

6.甘油：ch2oh-choh-ch2oh

7.硬脂酸：c17h35cooh

8.软脂酸：c15h31cooh

9.油酸：c17h33oh

10.肥皂：c17h35coona

11.银氨溶液：[ag(nh3)2]+

12.乳酸：ch3-choh-cooh

13.葡萄糖：c6h12o6

14.蔗糖：c12h22o11

15.核糖：ch2oh-(choh)3cho

16.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3

17.淀粉：(c6h10o5)n

18.火棉,胶棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n只是前者含n量高

19.尿素：co(nh2)2nh4o为氰酸铵.（互为同分异构体）

20.氯仿：chcl321.油酸：c17h33cooh

22.银氨溶液：[ag(nh3)2]oh23.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho五、其他类：

1.白垩：caco3

2.石灰乳：ca(oh)2

3.熟石灰：2caso4.h2o

4.足球烯：c60

5.铜绿：cu2(oh)2co36.纯碱（碱面）：na2co3

7.王水：hcl,hno3(3:1)

8.水玻璃(泡火碱)：na2sio3

.小苏打：nahco3

10.苏打：na2co3

11.大苏打（海波）：na2s2o3

12.盐卤：mgcl2.6h2o

13.雌黄：as2s3

14.雄黄：as4s4

15.*砂：hgs

16.石棉：cao.3mgo.4sio2

17.砒霜：as2o3

18.泻盐：mgso4.7h2o

19.波尔多液：cuso4+ca(oh)2

20.钛白粉：tio2氯化钠;食盐nacl氯化镁;盐卤mgcl2*6h2o碳酸钠;苏打.纯碱na2co3碳酸氢钠;小苏打nahco3氢氧化钠;烧碱.苛性钠naoh氢氧化钾;苛性钾koh氢氧化钙;熟石灰ca(oh)2高锰酸钾;灰锰氧kmno4氟化钙;萤石.氟石caf2二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿fes2硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾cuso4*5h2o硫酸锌晶体;皓矾znso4*7h2o硫酸亚铁晶体;绿矾feso4*7h2o硫酸铝晶体;明矾kal(so4)2*12h2o硫酸钙晶体;(生)石膏caso4*2h2o硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o硫酸钡晶体;重晶体baso4硫酸钠晶体;芒硝naso4*10h2o硫酸镁晶体;泻盐mgso4*7h2o硫代硫酸钠;大苏打.海波na2s2o3硝酸钾;智利硝石.火硝kno3硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙)ca(h2po4)2和2caso4磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙ca(h2po4)2一氧化碳和氢气;水煤气co和h2一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气co和co2二氧化碳(固体);干冰co2碳酸钙;石灰石.方解石.**石.白垩caco3氧化钙;生石灰cao碳化钙;电石cac2碳化硅;金刚砂sic二氧化硅;石英.水晶sio2硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱na2sio3氧化铝;刚玉al2o3亚铁青化钾;黄血盐k4<fe()6>铁氢化钾;赤血盐k3<fe()6>3亚铁氢化钾;普鲁士蓝k4fe()6碱式碳酸铜;铜绿cu2(oh)2co3漂白粉;ca(clo)2和cacl2王水;浓hno3和浓hcl(1:3)氧化砷;砒霜as2o3硫化砷:雄黄as2s3氯化汞;升汞hgcl2氯化亚汞;三仙丹hgo硫化汞;辰砂hgs化学复习口诀1．化合价口诀：（1）常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。（2）常见根价的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。2．燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。3．氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。4．过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。5．托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；先放大,后放小,最后平衡游码找。口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规*操作靠多练。7．气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。8．制氧气口诀口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。9．集气口诀与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。10．电解水口诀正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。11．金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。12．盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。13．盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。14．化学反应基本类型口诀化合多变一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），复分两交换（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置换换单质（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。15．短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：F2+H2===2HF

F2+*e(过量)===*eF2

2F2（过量）+*e===*eF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P22．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3*2===2P*3（*表示F2，Cl2，Br2）

P*3+*2===P*5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgOMg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2*H2O===2(Al2O3.*H2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:

H2SO3+*2+H2O===H2SO4+2H*

(*表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl不溶解3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2提醒大家,由于网页输入原因,化学方程式的反应条件无法输入在参考时,可凭自己所学加入反应条件!这点我深表惭愧!好的话就顶一下了！谢谢基本上主族金属离子都没有颜色，过渡金属离子因为与水、氨、卤素、氰配合得到络离子而产生颜色。指示剂的颜色（英文的）：铜

Cu(H2O)4[2+]浅蓝色CuCl4[2-]黄色Cu(NH3)4[2+]深蓝色钛

Ti(H2O)6[3+]紫色TiCl(H2O)5[2+]绿色TiO(H2O2)[2+]桔黄色钒

V(H2O)6[2+]紫色V(H2O)6[3+]绿色VO[2+]蓝色VO2[+]浅黄色VO2(O2)2[3-]黄色V(O2)2[3+]深红色铬Cr(H2O)6[2+]蓝色Cr(H2O)6[3+]紫色Cr(H2O)5Cl[2+]浅绿色Cr(H2O)4Cl2[+]暗绿色Cr(NH3)2(H2O)4[3+]暗绿色Cr(NH3)3(H2O)3[3+]浅红色Cr(NH3)4(H2O)2[3+]橙红色Cr(NH3)5H2O[2+]橙黄色Cr(NH3)6[3+]黄色CrO2[-]绿色CrO4[2-]黄色Cr2O7[2-]橙色猛Mn(H2O)6[2+]肉色MnO4[2-]绿色MnO4[-]紫红色铁

Fe(H2O)6[2+]浅绿色Fe(H2O)6[3+]淡紫色（因为水解变黄）Fe()6[4-]黄色Fe()6[3-]浅桔黄色Fe(S)n[3-n]血红色钴

Co(H2O)6[2+]粉红色Co(NH3)6[2+]黄色Co(NH3)6[3+]橙黄色CoCl(NH3)5[2+]红紫色Co(NH3)5(H2O)[3+]粉红色Co(NH3)4CO3[+]紫红色Co()6[3-]紫色Co(S)4[2-}蓝色镍

Ni(H2O)6[2+]亮绿色Ni(NH3)6[2+]蓝色碘

I3[-]黄色高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe====FeS

44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg====HgS

47.硫与氧气的反应S+O2====SO2

48.硫与氢气的反应S+H2====H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1)CaCO3====CaO+CO2

(2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2====2MgO

(与氮气的反应)3Mg+N2====Mg3N2

(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2====2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2====MgBr2

(产生气泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe====FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br