河北省张家口市北晨中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

河北省张家口市北晨中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近两年某地连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是

A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击

B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭

C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强

D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存参考答案：A略2.2007年10月党的十七大报告中提出：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一观点的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村大力推广和使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生参考答案：答案：B3.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略4.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6QkJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1参考答案：AD略5.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1参考答案：C略6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。7.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦参考答案：A分析： 浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评： 本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．8.下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是

反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，相同温度下：2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压参考答案：A9.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A10.（2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种

B.14种

C.16种

D.18种参考答案：C

略11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。12.下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5uB．阴离子都只有还原性C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D13.

参考答案：AC14.

参考答案：A15.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.测定H2反应速率(mL?s—1)

C.高锰酸钾滴定草酸

D.定容

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是

(填选项编号)

(A)铁

(B)铝

(C)银

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

(填化学方程式)

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是

。

②让反应停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ，图在下页），合理的是

(填选项代号)

参考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。参考答案：答案：⑴

⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

火焰明亮并伴有浓烈黑烟

CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）

⑶CaO2

（每空2分，共10分。）18.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：图1

回答下列问题：（1）该反应在

条件下能自发进行（填编号）。

A、高温

B、低温

C、任何温度（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是

。（3）该反应的平衡常数K=

。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是

。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

。Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)选择适宜的催化剂，

（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；(2)恒容条件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高温度；

b．充入He气c．再充入2molH2

d．使用催化剂（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益参考答案：（16分）Ⅰ.（1）B

（2分）（2）0.125mol/(L·min)（（2分）缺单位扣1分（3）0.5

或1/2

（2分）（4）升温（2分）

K=K2

>K1

（2分）Ⅱ.(1)不能（2分）(2)C

（2分）

（3）D

（2分）略19.CO2是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO，CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：反应ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)ΔH(kJ/mol)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-566②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-571.6③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478ΔH3

反应③的ΔH3=_________kJ/mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH4=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H2平衡转化率的条件是_______（填字母）。A．高温低压

B．低温高压C．高温高压

D．低温低压（2）在不同的电压下，CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：①由图可知生成CO和H2有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。②用此法生产的CO和H2合成CH3OH，为使CO和H2利用率最高，电解时应控制电压在________V左右（选填5、15、23、25、30）。（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。②5min内H2的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L?min)。③若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。A．正反应方向反应

B．逆反应方向反应C．达到平衡

D．无法判断参考答案：(1)-1452

-128.6

B(2)①抑制

②25(3)①CH3OH浓度保持不变或不再随时间变化

②0.02

③B【分析】(1)根据ΔH3=反应物的活化能-生成物的活化能计算反应③的ΔH3，然后根据盖斯定律计算ΔH4；根据影响化学平衡的因素分析判断提高H2平衡转化率的方法；(2)①由图可知，生成CO越少，生成H2越多，据此解答；②根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)分析判断使CO和H2利用率最高的电压；(3)①根据反应到达平衡状态的特征分析解答；②首先计算5min内甲醇的平均反应速率，再根据化学反应速率之比=化学计量数之比计算v(H2)；③先计算300℃时的平衡常数K，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；再计算500℃条件下，将1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中的Qc，根据Qc与K的大小，判断平衡移动的方向。【详解】(1)反应③的ΔH3=反应物的活化能-生成物的活化能=(3026)-(4478)=-1452kJ/mol；根据表格数据，①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH1=-566kJ/mol，②2H2(g)+O2