湖北省随州市广水东余店中学高三化学联考试卷含解析

湖北省随州市广水东余店中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等参考答案：A略2.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。3.现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是

（

）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性

B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料

D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸钠溶液显酸性:

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-参考答案：C5.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略6.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：A略7.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()。A．原子半径：Y>ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略8.参考答案：A略9.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)

参考答案：CD略10.下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。11.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A．0．045mol

B．0．03mol

C．0．0225mol

D．0mol参考答案：B略12.下列对化学知识概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C略13.科学家研制出多种新型杀虫剂，用来代替传统的农药，化合物A(结构简式如图K4－25－1)是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是()。K4－25－1A．化合物A的化学式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应、银镜反应、中和反应D．1molA最多能与3mol氢气发生加成反应参考答案：AD略14.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是(

)参考答案：C【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应；

C.由图可知，反应速率先增大后减小，但不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；

D.由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T1>T2，升温后，反应物的体积分数减小，说明升温使平衡向逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，可以说明该反应一定是放热反应。故答案选C。15.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)

A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水

试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号）

。（2）C装置中的反应的化学方程式为

。（3）B中的试剂为

；其作用是

。（4）D装置的作用是

。（5）干燥管中无水CaCl2的作用是

。（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案：

。参考答案：（1）③①④②（2）TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO（3）浓硫酸；干燥氯气。（4）冷凝四氯化钛（5）防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行

。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

。（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空间构型为

。②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为

g。

③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为

。参考答案：（1）①脱硫处理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面体（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）18.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式

．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

．参考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，（1）①B为N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为8×：3=2：3，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物推断、半径比较、常用化学用语等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对知识的迁移运用考查，难度中等．19.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

▲

。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH

▲

时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是

▲

。装置B、D的作用是

▲

。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

▲

、

▲

、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中