广西壮族自治区来宾市武宣县中学高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区来宾市武宣县中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C2.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D.Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子参考答案：D略3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是：

()

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略4.下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：A略7.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略8.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）C．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；D．平均相对分子质量=，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡状态可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故B正确；C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故C错误；D．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；故选B．9.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中达到平衡所需时间最短B.平衡时，反应的平衡常数C.平衡时，丙中是甲中的2倍D.平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

参考答案：A略11.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B12.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略13.下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；BHCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物——过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D.Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。

14.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K2－9－4

回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是

；②操作Ⅰ的名称是

，操作Ⅱ的名称是

；（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是

，溶液的pH不能过低的原因是

．②检验滤液B中含有NH4+的方法是

．（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．a、称取2.85g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c、用硫酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式

．②用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

．参考答案：（1）①去除油污；②过滤；洗涤；（2）①使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少；②取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子；（3）①5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②酸式；③97.54%．解：碳酸钠溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，用稀硫酸溶解铁，再通过过滤分离得到滤液A，滤液A中加入碳酸氢铵，将溶液中亚铁离子转化为FeCO3沉淀，再通过过滤分离滤液B与FeCO3，滤液B中含有硫酸铵，FeCO3表面附着杂质，在干燥前应先洗涤除去杂质，在空气中煅烧分解，且+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，最终得到Fe2O3．（1）①碳酸钠溶液显碱性，促进酯的水解，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：去除油污；②操作I分离互不相溶的固体与液体，采取过滤；碳酸亚铁表面附着杂质，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质，故答案为：过滤；洗涤；（2）①加入少过量的碳酸氢铵，使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；pH过低，碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少，故答案为：使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀；碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少；②检验铵根离子的实验方法为：取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子，故答案为：取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子；（3）①高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下，高锰酸根将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，同时有水生成，反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，且为硫酸酸化，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；③25mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.02L×0.0100mol/L=2×10﹣4mol，可知250mL溶液可以消耗高锰酸钾的物质的量为2×10﹣4mol×=2×10﹣3mol，由5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知250mL溶液中亚铁离子离子的物质的量为2×10﹣3mol×5=0.01mol，由Fe元素守恒可得FeSO4·7H2O的物质的量为0.01mol，故FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=97.54%，故答案为：97.54%．18.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________。参考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L

略19.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的