浙教版八年级下册《第2章 微粒的模型与符号》2020年单元测试卷2有答案解析

浙教版八年级下册《第2章微粒的模型与符号》单元测试卷（2）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）化学式“”中数字2表达A.2个二氧化碳分子 B.二氧化碳中有2个氧元素

C.1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D.1个二氧化碳分子中有2个氧原子据报道，毒品K粉的重要成分是盐酸氯胺酮化学式为，它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同窗对盐酸氯胺酮的叙述，其中对的的是A. B.

C. D.下列符号中，既表达一种分子，又表达一种化合物，还表达一种物质的是A.H B. C. D.NaCl“水是生命的源泉”下面对水化学式意义的理解，错误的是A.水是一种化合物

B.水是由两个氢原子、一种氧原子构成

C.水分子由氢、氧两种原子构成

D.水是由氢、氧两种元素构成的如图表达物质分子的示意图。图中“”和“”分别表达两种含有不同质子数的原子，则图中能表达单质的是A. B. C. D.原子和分子的根本区别是A.大小不同 B.能否直接构成物质

C.能否保持物质的物理性质 D.在化学反映中能否再分在和中含有相似的A.氢元素个数 B.氢分子个数 C.氢原子个数 D.氢气个数下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是A.、 B.、

C.、 D.、下列符号中既能表达物质的元素构成，又能表达该物质的一种分子，对的的选项是

．A. B. C. D.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯化学式为是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法对的的是

A.苯中碳元素的质量分数是 B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C.苯由碳、氢两种元素构成 D.苯中碳、氢元素的质量比为1：1化学用语是学习化学的重要工具。对表达的有关化学用语含义的叙述对的的是

A.表达铁离子

B.能表达一种分子的有、

C.和属于同种元素

D.表达由2个氢元素和1个氧元素构成有质量相似的四种气体：氮气；氢气；氧气；二氧化碳．它们所含分子数由多到少的次序是A. B. C. D.A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，构成化合物中两元素的质量之比为2：3，则该化合物的化学式为A.AB B. C. D.某化合物的化学式为，其中氧元素的质量分数为，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是A.16 B.32 C.64 D.48某元素R的氧化物，式量为M，则R元素的相对原子质量是A. B. C. D.氧化镁与另一种金属氧化物构成的混合物4g，含氧元素，另一种金属氧化物是A.CuO B. C. D.CaO某粒子的核外电子数为10，则不能直接拟定的是A.该粒子含的质子数 B.该粒子含的中子数

C.该粒子所属的元素种类 D.该粒子在化合物中的化合价CO跟一种X的混合气体中，氧元素的百分含量为，则X可能是A. B. C. D.有60g葡萄糖化学式为和醋酸化学式为的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为A.16

g B.32g C.40g D.50g已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，共17.0分）写出中各数字表达的意义：

“2”______。

“3”______。

“4”______。化学是从微观的角度研究物质的构成、构造及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示．

回答下列问题：

甲是______．

在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______保持水的化学性质的最小粒子是______．

从微观来看，化学反映的实质是______．已知：同温同压下，相似体积的任何气体所含分子数目相似．现将同温同压下的2L

和1L

乙炔混合，所得混合气体中和的分子数比是______；混合气体中C、H、O三种元素的质量比是______．下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字阐明为碘的元素符号．氯化钠以NaCl计碘酸钾以碘计请根据表中提供的信息回答下列问题：

碘以______填“单质”或“化合物”形式存在于食盐中；

碘酸钾中碘元素的化合价是______价；

该加碘食盐属于______填“混合物”或“纯净物”．三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，精确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复实验，获得如表数据。请回答：

实验次数

金属质量

金属氧化物质量

1

2

3

平均值

m表格中______。

该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为______。

已知R的化合价为价，则R的相对原子质量为______。钙是维持人体正常功效所必须的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求．如图分别为两种补钙剂阐明书的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：

葡萄糖酸钙中C、H的原子个数比是______；

碳酸钙中钙元素的质量分数为______；

已知的相对分子质量是430，按照葡萄糖酸钙片阐明书每日的补钙量，若改服用金钙尔奇片，一次应服用几片？四、简答题（本大题共7小题，共33.0分）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料--“”，解决地球能源危机。氦原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为______。

某元素的阳离子核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内质子数为______，中子数与质子数之差为______。金属钠与氯气在一定条件下能够发生化学反映。根据所给信息，请回答下列问题：

当钠与氯气反映时，每个氯原子______成为氯离子。

从钠变为氯化钠时，钠元素化合价的具体变化为____________。

氯化钠溶液能导电，是由于氯化钠溶于水形成了大量自由移动的______填微粒符号。乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子构造如图，其中短线表达原子间的连接例如：水分子的构造可表达为。乙醚的相对分子质量是______，氧元素的质量分数为______。相似质量的和中，其分子数之比为______；其氧元素的质量比为______。

如果含有相似质量的硫元素，和分子数之比为______；其氧元素的质量比为______。如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字为碘元素符号。

在碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为______。

写出碘酸钾中阴离子的符号：______；与钡结合形成的化合物：______。

图中你得到的信息和作出的推测是______。

A.此食盐是纯净物

B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C.1kg此食盐中含碘酸钾

D.“菜未烧熟不适宜加入碘盐”的因素可能是碘酸钾受热不稳定

缺碘会引发疾病，在食盐中加碘是为了防止甲状腺肿大和呆小症等疾病。这里所说的碘是指______填“碘离子”、“碘原子”或“碘元素”。

如果每公斤食盐中含碘35毫克，相称于每公斤食盐中含碘酸钾______克。已知某元素的氧化物的化学式为，其中R元素的质量分数为则R的相对原子质量为______，32克该氧化物中含有R元素______克．研究表明在人体内会制止小肠壁对磷的吸取，使血液和其它组织内磷的含量减少造成记忆力减退，免疫功效下降，被世界卫生组织拟定为食品污染源之一．据研究每天铝的安全摄入量为每公斤体重请回答下列问题：

传统食品加工过程中，普通在1kg面粉中加入1g明矾已知明矾的化学式，其相对分子质量是试求：

明矾中含铝元素多少mg；

该200g食品中含铝元素多少mg；

体重为50kg的某同窗，一天食用该食品150g，他摄人的铝量______填“已”或“未”超出安全摄人量．

--------答案与解析--------1.答案：D

解析：解：标在化学式中元素右下角的数字表达一种分子中所含原子的数目，中的“2”表达1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

故选：D。

标在化学式中元素右下角的数字表达一种分子中所含原子的数目，据此进行分析判断．

本题难度不大，重要考察了元素符号不同位置的数字表达的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所示的意义是对的解答这类题的核心所在．

2.答案：D

解析：解：A、盐酸氯胺酮是由一种物质构成的，属于纯净物，故选项说法错误。

B、盐酸氯胺酮中碳原子的相对原子质量之和为，氢原子的相对原子质量之和为，氧原子的相对原子质量之和为16，氮原子的相对原子质量之和为14，氯原子的相对原子质量之和为，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高大，故选项说法错误。

C、盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氯五种元素构成的，故选项说法错误。

D、盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量比为：：1，故选项说法对的。

故选：D。

A、盐酸氯胺酮是由一种物质构成的，据此判断其物质类别。

B、根据化合物中元素的质量分数的计算办法来分析。

C、根据盐酸氯胺酮化学式的含义进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考察同窗们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

3.答案：C

解析：解：A、根据元素符号的意义，H表达氢一种元素，还可表达一种氢原子，故A不符合题意；

B、表达一种氧分子，还可表达氧气，但它只有一种元素构成，故不属于化合物，故B不符合题意；

C、表达二氧化碳分子，还可表达二氧化碳这种物质，它由两种元素构成，故属于化合物，故C符合题意；

D、NaCl是由离子构成的化合物，可表达化合物，还可表达氯化钠这种物质，不可表达一种分子，故D不符合题意；

故选：C。

根据化学式的意义：宏观意义：表达一种物质；表达该物质的元素构成；微观意义：表达该物质的一种分子；表达该物质的分子构成；量的意义：表达物质的一种分子中各原子个数比；表达构成物质的各元素质量比进行分析．

本题重要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的理解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全方面，重视基础．

4.答案：B

解析：解：A、水是由氢元素和氧元素构成的纯净物，属于化合物，故选项说法对的。

B、水是由水分子构成的，故选项说法错误。

C、水分子由氢、氧两种原子构成的，故选项说法对的。

D、水是由氢、氧两种元素构成的，故选项说法对的。

故选：B。

根据化学式的意义进行分析：宏观意义：表达一种物质；表达该物质的元素构成；微观意义：表达该物质的一种分子；表达该物质的分子构成；进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是对的解答本题的核心．

5.答案：A

解析：解：A中含有一种分子，并且是由一种原子构成的，属于单质；

B中含有两种分子，属于混合物；

C中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的，属于化合物；

D中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的，属于化合物。

故选：A。

纯净物由一种物质构成，混合物由两种或两种以上的物质构成；

单质是由一种元素构成的纯净物，化合物是由不同种元素构成的纯净物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质构成；判断与否是单质、化合物时，既要判断元素构成，又要判断物质构成。

6.答案：D

解析：解：分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，因此分子和原子的大小不同，不能作为它们的本质区别；

B.金属、稀有气体等都是由原子直接构成的，水、二氧化碳、氧气等都是由分子构成的，因此它们都能直接构成宏观物质；

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是对于由分子构成的物质而言的，由原子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了，并不能保持物质的物理性质。

D.分子在化学反映中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此说在化学反映中分子可分，原子不能再分。

故选：D。

分子和原子不能比较大小，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，它们都能构成宏观物质，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了．

分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．

7.答案：C

解析：解：和分别表达5个水分子和5个硫化氢分子，而一种分子中含有2个氢原子和一种氧原子；一种分子中含有2个氢原子，一种硫原子；由此可知：和的分子中含有相似数目的是氢原子。

故选：C。

根据宏观的物质是由元素构成的，元素只讲种类，不讲个数；标在元素符号右下角的数字表达一种分子中所含原子的个数，化学式前面的数字表达分子的个数进行解答．

本题考察学生对化学式表达意义的理解，并能在解题中灵活应用的能力；解答本题的核心是能从宏观和微观两个方面对的认识物质．

8.答案：D

解析：解：A、OH和的化合价都是价；

B、和化合价都是价；

C、和化合价都是价；

D、中高锰酸根的化合价为价；中锰酸根的化合价为价。

故选：D。

根据常见元素及原子团的化合价分析解答。

明确多个原子团在化合物中的化合价是解答本题关健。

9.答案：C

解析：解：是由铜原子直接构成的，不能表达该物质的一种分子；

是氮元素的元素符号，不是化学式；

是过氧化氢的化学式，能表达过氧化氢是由氢元素和氧元素构成的；能表达1个过氧化氢分子。

是碳酸钾的化学式，表达碳酸钾是由钾、碳、氧元素构成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表达该物质的一种分子。

是甲烷的化学式，能表达甲烷是由碳元素和氢元素构成的；能表达1个甲烷分子。

故符合规定。

故选：C。

根据化学式的意义进行分析：宏观意义：表达一种物质；表达该物质的元素构成；微观意义：由分子构成的物质，表达该物质的一种分子；表达该物质的分子构成；进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的微观构成并能灵活运用是对的解答本题的核心．

10.答案：C

解析：解：A、苯中碳元素的质量分数是：，该选项说法不对的；

B、应当是每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，该选项说法不对的；

C、苯由碳、氢两种元素构成，该选项说法对的；

D、苯中碳、氢元素的质量比为：72：：1，该选项说法不对的。

故选：C。

A、根据化学式及其相对原子质量能够计算构成元素的质量分数；

B、根据化学式能够判断分子构成；

C、根据化学式能够判断元素构成；

D、根据化学式及其相对原子质量能够计算构成元素质量比。

本题重要考察学生对化学用语的理解能力，题目重点考察了对化学符号意义的理解，考察全方面，重视基础，题目难度较小。

11.答案：C

解析：解：A、表达亚铁离子，该选项说法不对的；

B、能表达一种分子的有，即表达1个水分子，氯化钠是由离子构成的物质，该选项说法不对的；

C、和属于同种元素，即都属于铁元素，该选项说法对的；

D、不能表达由2个氢元素和1个氧元素构成，是由于元素不能论个数，该选项说法不对的。

故选：C。

每个亚铁离子带2个单位正电荷；

水是由分子构成的物质；

元素是含有相似质子数的一类原子的总称；

元素只论种类不管个数。

本题重要考察学生对化学用语的理解能力，题目重点考察了对化学符号意义的理解，考察全方面，重视基础，题目难度较小。

12.答案：A

解析：解：相似质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳，分子质量最小的气体即分子个数最多的气体，分子质量最大的气体即分子个数最少的气体。

氮气、氢气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是28、2、32、44，则相似质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳中所含分子个数由多到少的次序是氢气、氮气、氧气、二氧化碳。故序号排列为：。

故选：A。

相似质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳，分子质量最小的气体即分子个数最多的气体，分子质量最大的气体即分子个数最少的气体，进而进行分析判断．

本题难度不大，考察化学式的有关计算，运用相对分子质量与分子质量成正比是对的解题的核心．

13.答案：C

解析：解：设化合物的化学式为，由相对原子质量之比为2：1，

则设相对原子质量分别为2a、a，

根据AB两元素的质量比为2：3，

：：3，

解得m：：3，

即化合物的化学式为，

故选：C。

根据AB两元素的质量比及相对原子质量之比，可设出化学式来计算原子个数之比来拟定化合物的化学式．

本题考察化合物忽的化学式的推断，学生应大胆假设，运用正向思维办法来进行元素质量比的计算即可．

14.答案：B

解析：解：根据题意，某元素的氧化物的化学式为，其中氧元素的质量分数为，则R元素的质量分数为，则两种元素的质量比是：：：3；

设R的相对原子质量是x，则有

解得：；

由以上计算可知，B符合题意。

故选：B。

根据题意，某元素的氧化物的化学式为，其中氧元素的质量分数为，则R元素的质量分数为，据此解答。

本题难度不大，考察同窗们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

15.答案：B

解析：解：某氧化物的化学式为，它的式量是M，设R元素的相对原子质量是a，则，则。

故选：B。

根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

本题难度不大，考察同窗们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

16.答案：C

解析：解：混合物中氧元素的质量分数为：；

氧化镁中氧元素的质量分数为：；

因此要达成混合物中氧元素的质量分数为，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需不不大于；

A、CuO中氧元素的质量分数为：，故A不适合。

B、CaO中氧元素的质量分数为：，故B不适合；

C、中氧元素的质量分数为：，故C适合；

D、中氧元素的质量分数为：，故D不适合。

故选：C。

先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，构成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一种不不大于混合物中氧元素的质量分数，一种不大于混合物中氧元素的质量分数．

本题重要考察学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的核心是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是构成的物质中氧元素的质量分数要符合一种不不大于混合物中氧元素的质量分数，一种不大于混合物中氧元素的质量分数．

17.答案：B

解析：解：A、表达带有3个单位的正电荷失去3个电子，核外电子数为10，因此可知R的质子数为，故A不符合题意；

B、表达带有3个单位的正电荷失去3个电子，核外电子数为10，因此可知R的质子数为，但不能拟定中子数，故B符合题意；

C、表达带有3个单位的正电荷失去3个电子，核外电子数为10，因此可知R的质子数为，可知是铝元素，故C不符合题意；

D、表达带有3个单位的正电荷失去3个电子，因此该粒子在化合物中的化合价为价，故D不符合题意。

故选：B。

根据表达带有3个单位的正电荷失去3个电子，核外电子数为10，因此可知R的质子数为，质子数决定元素的种类；根据质子数可推知元素的最外层电子数，根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数进行解答。

本题考察学生对化学式意义的理解与掌握，并能运用有关知识进行分析解题的能力。

18.答案：A

解析：解：一氧化碳中碳元素的质量分数为，不不大于，故混入的气体的含氧量应不大于。

A、中氧元素的质量分数为。

B、中氧元素的质量分数为。

C、中氧元素的质量分数为。

D、中氧元素的质量分数为。

中氧元素的质量分数为，不大于，故混入的气体可能是。

故选：A。

运用化合物中元素的质量分数，计算出一氧化碳中碳元素的质量分数，与比较，然后运用平均值法进行分析判断。

本题难度不大，考察同窗们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

19.答案：C

解析：解：葡萄糖化学式为，能够写成，醋酸化学式为，能够写成；

在水中，氢氧元素的质量比为1：8，又由于溶液中碳元素和氢元素的质量比为3：1，故溶液中C：H：：1：8；该混合溶液中氧元素的质量克

故选：C。

将葡萄糖和醋酸的化学式变形改写，根据碳、氢、氧元素的质量比求出氧元素的质量．

本题考察根据化学式中元素质量比进行计算，注意将化学式变形，找出相似点．

20.答案：C

解析：解：是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为Y则由关系式：，因此，又由于相对原子质量核内质子数中子数，因此中子数相对原子质量质子数。

故选：C。

根据质子数与电子数的关系，质子数与离子所带电荷的关系考虑本题，在原子中核内质子数等于核外电子数．

相对原子质量质子数中子数，核内质子数核外电子数核电荷数．要熟记它们并能灵活运用．

21.答案：磷酸根离子的个数为2个；一种磷酸根离子带有3个单位的负电荷；一种磷酸根中含有4个氧原子

解析：解：中的2表达磷酸根离子的个数为2个，3表达一种磷酸根离子带有3个单位的负电荷，4表达一种磷酸根中含有4个氧原子，故填：磷酸根离子的个数为2个；一种磷酸根离子带有3个单位的负电荷；一种磷酸根中含有4个氧原子。

本题考察化学用语的意义及书写，解题核心是分清化学用语所体现的对象是分子、原子、离子还是化合价，才干在化学符号前或其它位置加上适宜的计量数来完整地体现其意义，并能根据物质化学式的书写规则对的书写物质的化学式，才干纯熟精确的解答这类题目。

本题重要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的理解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全方面，重视基础，题目难度较易。

22.答案：原子；

氯化钠；水分子；

分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子

解析：【分析】

本题考察的是物质的微观构成粒子的知识，完毕此题，能够根据已有的知识进行．

【解答】

据图能够看出，甲能够构成分子，能够形成离子，故甲是原子，故填：原子；

在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小的粒子是水分子，故填：水分子；

化学反映的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，故填：分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．

23.答案：2：1

24：1：32

解析：解：同温同压下，相似体积的任何气体所含分子数目相似；则同温同压下的和乙炔混合，混合气体中二氧化碳与乙炔的分子个数比为2L：：1．

1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子，混合气体中C、H、O三种原子的原子个数比为：2：

：2：：1：2，则三种元素的质量比是：：：1：32．

故答案为：2：1；24：1：32．

根据题意，同温同压下，相似体积的任何气体所含分子数目相似；则同温同压下的2L

和1L

乙炔混合，混合气体中二氧化碳与乙炔的分子个数比为2：1，进而由二氧化碳与乙炔分子的构成、各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，计算混合气体中C、H、O三种元素的质量比．

本题难度不大，掌握同温同压下相似体积的任何气体所含分子数目相似、化学式的有关计算是对的解答本题的核心．

24.答案：化合物；；混合物

解析：解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物

因化合物中K为价，O为价，设中I的化合价为x，则由化合物中正负化合价的代数和为0可得：

解得

该“加碘食盐”由氯化钠、碘酸钾等物质构成，由多个物质构成的为混合物；

故答案为：化合物；；混合物．

加碘食盐中的碘存在于碘酸钾中，碘酸钾属于化合物；

根据元素化合价代数和为零的原则可求出碘元素的化合价；

根据加碘食盐的标签，运用加碘食盐的构成，判断加碘食盐为混合物．

阅读标签，分析其中的含义．本题的难点是有关化学式和化合价，要熟记常见元素的化合价，运用化学式中化合价的代数和为0进行考虑．

25.答案：85

9：8

27

解析：解：通过计算可知，平均值为：；

金属元素质量是45g，因此氧元素质量是，因此R元素和氧元素的质量比为9：8；

设R的相对原子质量为x，因此：：8

因此。

故答案为：；：8；。

根据平均值的计算办法进行分析；

根据金属元素质量是45g，因此氧元素质量是进行分析；

根据化合价代数和为零进行分析。

本题重要考察了化学式的有关计算，难度不大，需要加强训练。

26.答案：6：11

解析：解：葡萄糖酸钙的化学式为：，因此碳、氢的原子个数比为：12：：11；

碳酸钙化学式为中钙元素的质量分数为：；

每天服用的葡萄糖酸钙中含钙元素的质量为；每片金钙尔奇中钙元素的质量为280mg：则服用金钙尔奇片，一日2次，每次：．

故答案为：：11；；．

根据化学式能够得出碳氢氧钙的原子个数比；

根据化合物中某元素的质量分数的计算办法来分析；

根据钙元素的质量相等来分析．

本题考察学生运用化学式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能对的运用化学式和阐明书中使用方法用量来解答是核心．

27.答案：1

30

5

解析：解：由题意氦原子核里有两个质子，相对原子质量为3，根据相对原子质量质子数中子数，则中子数。

某元素的阳离子是X原子失去2个电子得到的，核外有28个电子，则X原子的核外电子数为，原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，则其核内质子数为相对原子质量为65，相对原子质量质子数中子数，则其核内中子数为则X原子核内中子数与质子数之差为。

故答案为：；；5。

根据相对原子质量质子数中子数，结合题意进行分析解答。

某元素的阳离子是X原子失去2个电子得到的，计算出X原子的核外电子数，根据原子中：核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数，进行分析解答。

本题难度不大，解题的核心是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数、原子和离子的互相转化。

28.答案：得到一种电子

0

、

解析：解：氯原子的最外层有7个电子，在化学反映中易得到一种电子而形成氯离子；故填：得到一种电子；

金属钠是一种单质，其中钠元素的化合价为零，在氯化钠中，钠元素显价；故填：0；；

氯化钠溶于水后，能电离出大量自由移动的钠离子和氯离子；故填：、。

根据氯原子最外层的电子数来分析；

根据物质中元素的化合价来分析；

根据溶液导电的原理来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析办法，以及与之有关的知识。

29.答案：74；

解析：解：根据乙醚分子的构造图，可判断乙醚分子由4个C原子、10个H原子和1个O原子所构成，则乙醚的化学式可表达为；乙醚的相对分子质量；氧元素的质量分数为。

故填：74；。

首先根据乙醚分子的构造图，拟定分子的构成写出乙醚的化学式；然后根据乙醚的化学式计算元素的质量分数，并运用相对分子质量为分子中各原子相对原子质量的总和，计算乙醚的相对分子质量。

化学式能够表达分子的构成，运用分子的构造图所示的分子的构成，能够写出物质的化学式。

30.答案：5：4

5：6

1：1

2：3

解析：解：和的相对分子质量之比为64：：5；相似质量的和中，其分子数之比为：：4。