硫及其化合物

(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案Ａ硫及其化合物

[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2分别和

Fe反应的化学方程式。Fe＋S

FeS，

3Fe＋2O2

==Fe3O4

，

2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃点燃+2+2

、+3+31.硫的性质

（1）硫在自然界中的存在及其物理性质

硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。

硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫3S＋6NaOH（2）化学性质硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋S

FeS

，

2Cu+SCu2S+2+1[思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式①使橙色溶液褪色②使紫红色溶液褪色③使蓝色溶液褪色④使紫色溶液变红色⑤使红色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸酐漂白性离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3⑥使浅黄绿色溶液褪色⑦使黄色溶液变浅绿色⑧使无色溶液变浅黄色浑浊⑨使无色溶液出现白色浑浊氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性氧化性酸酐酸酐还原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+离子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO32、二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）⑴SO2物理性质NH3、Cl2

、SO2

①

具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）

SO2＋H2OH2SO3⑵SO2化学性质②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质

[3]04福建模考）下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A

B

.

（2）写出I和J反应的化学方程式：（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：

NaClS

Na2O2+SO2==Na2SO4

SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+或2SO32—+O2=2SO42—ABDEH2OG点燃HAgNO3溶液稀HNO3白色沉淀IX点燃JNa2SO4H2SO4C足量G溶液D或XF电解Na2O2Na2SO3NaSO2

SO2CO2

分子结构颜色、气味

水溶性

水化物通入石灰水通入品红溶液

与Mg反应

与Na2O2反应

化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。[小结]

漂白原理的比较

类型

物质

特点

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂[拓展]（1）三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。[拓展]（2）H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

氧化产物一般是S,相邻价态变化![拓展]（3）亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O[总结]知识网络【思考】(6)浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(5)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

()CAABDBBEAD

硫酸是具有

、

的二元强酸。纯净的硫酸为

色、

状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有

现象。因此，浓硫酸稀释时，只能

，并不断

。三、硫酸的性质不挥发性高沸点无油放热将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热（1）物理性质（2）浓硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸点性（用于制挥发性酸）③吸水性（做干燥剂）②强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。④脱水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用2、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O（2）

硫酸根离子的检验①

用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）[7]在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO３时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO３用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D[8]接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）①尾气用石灰水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电

A．只有①②B．只有①③④

C．只有①②③D．①②③④DH2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生产)高温（1）三个反应原理4、硫酸的工业制法(4)生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量较高，可返回用作原料。2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖【9】

含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是

()A．最高价氧化物的化学式为SeO3

B．单质Se是一种半导体材料

C．原子半径比硫大，比溴小

D．单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱

CD三.氧族元素的原子结构及性质名称：符号：氧硫硒碲钋

OSSeTePo元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe元素性质主要化合价金属性与非金属性与金属反应H2R的形成H2R的稳定性H2R(aq)的酸性—H2RO4的酸性—递变规律单质的物理性质颜色、状态密

度熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强无色气体黄色固体灰色固体银白色固体逐渐增大熔、沸点逐渐升高4．O2与O3（同素异形体）名

称性

质氧气（O2）臭氧（O3）化学性质氧化性强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧化的物质相互转化用途维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。2O3=3O2催化剂3O2=2O3放电【10】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：⑴下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

.A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2⑵分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。C5⑶城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的

，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：□PbS＋□O3——□PbSO4＋□O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：

，还原产物是

。强氧化剂O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2KOHKOH1414【11】对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白

A．Na2O2+HCl—H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—Ag+O2+H2OC．H2O2一H2O+O2