江西省上饶市铜矿中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

江西省上饶市铜矿中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是

（

）A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略2.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．解答：解：A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，故D正确．故选D．点评：本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：AD略4.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略5.下列实验装置或操作正确的是A.加热试管中的液体

B.移走蒸发皿

C.加热结晶水合物

D.排水集气法收集NO参考答案：D试题分析：A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45°角，A错误；B.用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热，不能用手直接拿，B错误；C.加热结晶水合物，试管口应略向下倾斜，C错误；D.NO难溶于水，用排水集气法收集NO，D正确；选D。考点：考查化学实验基本操作。6.寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A．汽油

B．甲醇汽油

C．潮汐能

D．地热参考答案：A略7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略8.下列有关维生素和微量元素的说法中不正确的是A．新鲜水果和蔬菜是人们获取维生素的主要食物来源B．维生素Ｃ具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病D．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题参考答案：A略9.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大

B.偏小

C.不变

D.无法判断参考答案：B10.酸雨是指：A.酸性的雨

B.pH=5.6的雨

C.pH<5.6的雨

D.pH=5的雨参考答案：C略11.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略12.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N2O4(g)2NO2(g)

△H>0】（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D略13.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是

A．H－OH

B．CH3OH

C．

D．CH3OCH3参考答案：B14.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略15.向体积为Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是(

)A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb时：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水](Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

____________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。(Ⅱ)．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为C→A→B→D→E，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ．（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L-1,c(N)＝2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的浓度是

，P的体积分数为_________。(2）若反应温度升高，M的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

参考答案：略18.（4分）（1）已知断裂1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=

．参考答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）+131.5KJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）根据已知热化学方程式和盖斯定律计算得到．解答：解：（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1，故答案为：+131.5KJ/mol．点评：本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

19.（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是:

（2）做完1次测定实验，温度计需使用

次进行读数，某同学为了提高实验速度，实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的做法，为什么？

（3）为本实验分别设计数据记录表格和数据处理表格，请根据需要自行补充横线或竖线（表格中写清楚相应项目，若为物理量要标明单位）：表一：实验数据记录

实验次数

1

表二：实验数据处理

（4）若中和后溶液密度与水相同（1g/cm3），比热容为4.18J/(g·℃)，实验中量取的稀盐酸和稀烧碱溶液体积分别为V1mL和V2mL，反应生成nmolH2O，测量所得前后温度差平均值为Δt℃，则中和热为（写出计算公式）