2022年河南省焦作市百间房中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河南省焦作市百间房中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。2.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是①烧杯

②长颈漏斗

③分液漏斗

④酒精灯A.①④

B.①③

C.③④

D.②④参考答案：D【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。答案选D。3.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略4.下列不属于无机非金属材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．无机非金属涂层

D．钢铁参考答案：D略5.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（

）A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl2＋2e－=2Cl－，故错误；B、质子交换膜只允许H＋通过，右侧没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总反应不变，故错误；D、当有0.01mole－转移产生0.01molAg＋，消耗0.01molCl－，右侧有0.01molCl－，平衡电中性，左侧0.01molH＋通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。6.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2

B．C与O2

C．NaOH与AlCl3

D．Na与O2参考答案：A略7.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（

）A．3:2:1

B．3:1:2

C．4:3:1

D．3:1:4参考答案：D略8.下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

D、Na+、K+、MnO4-、CO32-参考答案：C略9.下列离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+参考答案：B【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。

10.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1：2

B.2：1

C.1：3

D.3：1参考答案：A略11.热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是

A、质量

B、体积

C、分子数

D、物质的量参考答案：D略12.可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（）

A.混合气体的压强

B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的密度参考答案：B略13.以下实验现象判断正确的是

ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：AA、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。14.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的

（

）A．8倍

B．10倍

C．12倍

D．14倍参考答案：C15.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。(1)图中仪器a的名称为___。(2)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是____，生成71gCl2转移的电子是____mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___(填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是___，洗气瓶中盛有试剂的名称是___。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X____(填选项序号)。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__

_。参考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾气处理，防止污染空气__(4)①__Cl－__②__HCl__

__饱和食盐水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）：（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是

；（2）可做耐火材料的是

；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是

；（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是

。参考答案：略18.（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。

（1）元素D在周期表中的位置是

。

（2）元素A的原子结构示意图为

。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式

。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为

。

（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。参考答案：19.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：______