江苏省扬州市金湖县中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市金湖县中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)参考答案：A略2.下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根据电荷守恒判断，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．解答：解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B．等浓度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略4.从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是

（

）

A．熔点较低

B．质软

C．密度小于水

D．还原性强参考答案：B略5.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1参考答案：B略6.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略7.[2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①参考答案：D10.下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A．0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

参考答案：D略11.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．用明矾作净水剂

B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂

D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多参考答案：答案：B12.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C略13.对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离

D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等参考答案：D略14.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：CA、①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。15.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（

）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B

、C

、D

.(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

。(3)写出实验②发生反应的离子方程式

参考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①

5min内该反应的平均速率υ(NO)=

；在T℃时，该反应的平衡常数K=

。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

（填序号）。a.混合气体的密度

b.混合气体的压强c.正反应速率

d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的?H

0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2

条件下达到平衡过程中的变化曲线。参考答案：（1）①0.2mol·L－1·min－1

1.25

②cd（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

?H=－752.1kJ·mol－1（3）①＜

②18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH＝CH2RCH2CH2OH；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）Y的结构简式是

，D中官能团的名称是

。（2）步骤①的反应类型是

。（3）下列说法不正确的是

。a．A和E都能发生氧化反应

b．1molB完全燃烧需6molO2c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应

d．1molF最多能与3molH2反应（4）步骤③的化学方程式为

。（5）步骤⑦的化学反应方程式是

。（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为

。a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰参考答案：（1）

（2分）

羧基（1分）（2）消去反应

（2分）（3）d

（2分）（4）2CH3CH(CH3)CH2OH＋O22CH3CH(CH3)CHO＋2H2O

（3分）（5）（3分）（6）（2分）

19.（14分）

I、碳氢化合物是重要的能源物质。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为

；

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，

达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数

K1＝