分析化学（天津大学）智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学

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第一章测试

试样用量为0.1~10mg的分析称为：

A:痕量分析B:常量分析C:半微量分析D:微量分析

答案:微量分析

滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，其含义为：

A:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe

B:1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g

C:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7

D:1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7

答案:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe

人体血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+(M=39g·mol-1)的浓度(单位:mol·L-1)约为：

A:0.049B:0.49C:0.0049D:4.9

答案:0.0049

滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：

A:化学计量点B:滴定C:滴定分析D:滴定终点

答案:滴定终点

用于滴定分析法的化学反应必须：

A:定量完成

B:有确定终点的方法C:速度快D:三者皆是

答案:三者皆是

下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是：

A:Na2S2O3溶液B:KMnO4溶液C:K2Cr2O7溶液D:NaOH溶液

答案:K2Cr2O7溶液

第二章测试

随机误差符合正态分布，其特点是：

A:大误差出现的概率大B:大误差出现的概率小，小误差出现的概率大C:正负误差出现的概率不同D:大小不同的误差随机出现

答案:大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

对置信区间的正确理解是：

A:真值落在某一可靠区间的概率B:一定置信度下以真值为中心的可靠范围C:一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间D:一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

答案:一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：

A:u

检验法B:F

检验法C:Q

检验法D:t

检验法

答案:F

检验法

以下各项措施中，可以减小随机误差的是：

A:进行仪器校正B:做对照试验C:做空白试验D:增加平行测定次数

答案:增加平行测定次数

下列数据中有效数字为四位的是：

A:0.056B:C:D:pH=4.008

答案:

关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是：

(1)精密度是保证准确度的必要条件

(2)高的精密度一定能保证高的准确度

(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义

(4)只要准确度高，不必考虑精密度

A:1,4B:2,4C:2,3D:1,3

答案:1,3

第三章测试

对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是：

A:Ka·Kb=10-8B:Ka·Kb=10-14C:Ka=Kb/KwD:Ka·Kb=1

答案:Ka·Kb=10-14

下列物质中，两性物质为:

A:NH4+B:CO32-C:OAc-D:H2PO4-

答案:H2PO4-

设HOAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是:

A:c=[HOAc]+[OH-]+[H+]B:c=[HOAc]+[OAc-]C:c=[HOAc]+[H+]D:c=[HOAc]+[OH-]

答案:c=[HOAc]+[OAc-]

若NH3的解离常数为Kb，HAc的解离常数为Ka，则反应NH4++OAc-⇌NH3+HAc的平衡常数是:

A:K=Kw/KaB:K=Ka/KbC:K=Ka·KbD:K=Kw/KaKb

答案:K=Kw/KaKb

对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δi值:

A:只取决于该体系的总浓度cB:只取决于该体系的离解常数C:只取决于该体体系的[H+]或pH值D:既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c

答案:只取决于该体体系的[H+]或pH值

下列属于缓冲溶液的是:

A:HCl+NaClB:NaOH+NH3·H2OC:CH3COOH+CH3COONaD:HCl+CH3COOH

答案:CH3COOH+CH3COONa

与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是:

A:缓冲溶液组分的浓度比B:外加的酸量C:缓冲溶液的pH范围D:缓冲溶液的总浓度

答案:缓冲溶液组分的浓度比;缓冲溶液的总浓度

对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:

A:指示剂为有色物质B:指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色C:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D:指示剂为弱酸或弱碱

答案:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色

第四章测试

若络合滴定反应为:M+Y=MY，则酸效应系数αY(H)表示(

)

│H+

HiY(i=1-6)

A:[Y]/([Y]+∑[HiY])

B:([Y]+∑[HiY])/[Y]C:∑[HiY]/c(Y)D:[Y]/c(Y)

答案:([Y]+∑[HiY])/[Y]

指出下列叙述中错误的结论()

A:金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低B:络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低C:各种副反应均使络合物的稳定性降低D:辅助络合效应使络合物的稳定性降低

答案:各种副反应均使络合物的稳定性降低

在pH为10.0的氨性缓冲液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。在上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是(

)

A:在化学计量点后pZn'相等B:在化学计量点时pZn'相等C:在化学计量点前pZn'相等D:在上述三种情况下pZn'都不相等

答案:在化学计量点前pZn'相等

EDTA滴定金属离子，准确滴定(Et<0.1%)的条件是(

)

A:lg[c计K'(MY)]≥6.0B:lgK(MY)≥6.0C:lg[c计K(MY)]≥6.0

D:lgK'(MY)≥6.0

答案:lg[c计K'(MY)]≥6.0

铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，

pKa2=6.3

pKa3=11.6

H2In-

⇌

HIn2-

⇌

In3-

紫红

蓝

橙

使用该指示剂的酸度范围是（）

A:pH<6.3B:pH>11.6C:pH=6.3~11.6D:pH=6.3±1

答案:pH=6.3~11.6

某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是(

)

A:Ca2+、Mg2+总量

B:Ca2+量C:Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+总量D:Mg2+量

答案:Ca2+、Mg2+总量

第五章测试

条件电极电位是指：

A:电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位B:任意温度下的电极电位C:在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素(酸度、配位反应等)影响后的实际电极电位D:任意浓度下的电极电位

答案:在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素(酸度、配位反应等)影响后的实际电极电位

下列氧化剂中，当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：

A:FeCl3B:K2Cr2O7C:I2D:KIO3

答案:K2Cr2O7;KIO3

影响条件电极电位大小的因素是：

A:氧化剂的浓度B:离子强度C:还原剂的浓度D:副反应

答案:离子强度;副反应

在氧化还原滴定中，如n1=n2=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，则两个电对的标准电位的最小差值为：

A:0.27VB:0.18VC:0.15VD:0.35V

答案:0.18V

下列不影响氧化还原反应速率的因素是：

A:标准电极电位B:温度C:反应物浓度D:催化剂

答案:标准电极电位

氧化还原滴定曲线的纵坐标是：

A:C氧化剂B:EC:pMD:pH

答案:E

在1mol·L-1H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示是：

A:邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V)B:二苯胺磺酸钠(Eθ’=0.84V)C:邻苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V)D:硝基邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.25V)

答案:邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V)

第六章测试

沉淀滴定对化学反应及沉淀物的要求是:

A:沉淀的B:沉淀不产生吸附C:反应定量进行D:沉淀应是无色物

答案:反应定量进行

莫尔法测定Cl-含量时要求介质的pH=6.5-10.5，若酸度过高，则:

A:AgCl沉淀不完全B:沉淀不易形成C:AgCl易胶溶D:AgCl沉淀吸附Cl-增强

答案:沉淀不易形成

用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是:

A:莫尔法直接滴定B:莫尔法间接滴定

C:佛尔哈德法直接滴定D:佛尔哈德法间接滴定

答案:佛尔哈德法直接滴定

以某吸附指示剂()作银量法的指示剂，测定的pH应控制在:

A:pH>5.0

B:5<pH<10.0

C:pH<5.0D:pH>10.0

答案:5<pH<10.0

用佛尔哈法测定，滴定剂是:

A:B:C:NaCl

D:NaBr

答案:

第七章测试

晶核的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核：

A:少

B:为无定形晶核C:为晶体晶核

D:多

答案:多

在重量