对外汉语教学法智慧树知到课后章节答案2023年下太原理工大学

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第一章测试

以下系统中含有两相的是（）

A:氧气和氮气的混合气体B:冰水混合物C:锌粉和盐酸发生反应的系统D:葡萄糖水溶液

答案:冰水混合物

敞开系统是指系统与环境之间

A:既有物质交换，又有能量交换B:只有能量交换C:只有物质交换D:既没有物质交换，也没有能量交换

答案:既有物质交换，又有能量交换

下列各组均为状态函数的是

A:P、T、HB:Q、ΔG、ΔHC:V、QP、WD:W、G、H

答案:P、T、H

如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的

A:Q=W，ΔU=Q，ΔW=0，ΔH=0B:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0

C:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0D:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=Q

答案:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0

下列各个物理量与变化途径有关的是

A:熵B:吉布斯函数C:热力学能D:功

答案:功

对于任一过程，下列叙述正确的是

A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关

答案:系统的内能变化与反应途径无关

通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是

A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG

答案:Qv

在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是

A:-3.7kJ∙mol-1

B:1.2kJ∙mol-1

C:-1.2kJ∙mol-1D:3.7kJ∙mol-1

答案:-3.7kJ∙mol-1

按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是

A:I2(g)B:C(金刚石)C:Br2(g)D:Br2(l)

答案:Br2(l)

下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的

A:CuSO4·5H2O晶体溶于水B:NaCl晶体从溶液中析出C:固态I2的升华D:反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

答案:NaCl晶体从溶液中析出

反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHmӨ=178kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ=161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（

）

A:1106KB:500K

C:800K

D:900K

答案:1106K

下列物理量中，可以确定其绝对值的为

A:UB:HC:TD:G

答案:T

任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是

A:反应物的浓度

B:温度C:催化剂D:生成物的浓度

答案:温度

下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是

A:N2+3H2＝2NH3B:2NO2＝N2O4C:N2+O2＝2NOD:2H2+O2＝2H2O

答案:N2+O2＝2NO

已知反应3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHmӨ=288.7kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

A:高温低压B:低温高压C:高温高压D:低温低压

答案:高温高压

体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

A:对B:错

答案:对

化学反应的等压热效应不是状态函数。

A:错B:对

答案:对

指定温度下，元素稳定单质的∆fHmӨ

=0、∆fGmӨ

=0、SmӨ

=0。

A:错B:对

答案:错

ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。（）

A:对B:错

答案:对

升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。

A:错B:对

答案:错

第二章测试

反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-dc(O2)/dt，也可以表示为

A:-dc(SO2)/dtB:2dc(SO3)/dtC:-2dc(SO2)/dtD:-dc(SO2)/2dt

答案:-dc(SO2)/2dt

速率常数k是一个

A:量纲为mol2·dm-1·s-1B:量纲为mol·dm-3·s-1C:无量纲的参数D:量纲不确定的参数

答案:量纲不确定的参数

某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为

A:1/8B:4C:8D:1/4

答案:1/8

反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的

A:1/6倍B:8倍C:1/8倍D:1/4倍

答案:1/8倍

某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为

A:0.23minB:不能确定C:20.8min-1D:0.023min

答案:0.023min

25℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，∆rHmӨ=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，则

A:反应速率减少，逆反应速率增大B:正反应速率增大,逆反应速率也增大C:反应速率减少,逆反应速率也减少D:正反应速率增大,逆反应速率减少

答案:正反应速率增大,逆反应速率也增大

下列表述中正确的是

A:一定温度下，k不随浓度变化B:k不随温度变化C:k值与催化剂的加入无关D:Ea较大的反应，k必定大

答案:一定温度下，k不随浓度变化

已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是

A:k、KӨ均减小B:k减小，KӨ增加C:k增加，KӨ减小D:k、KӨ均增加

答案:k、KӨ均增加

对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化

A:平衡常数变小B:活化能减小C:反应速率降低D:速率常数变小

答案:反应速率降低

某一反应的活化能是26kJ.mol-1，其逆反应的活化能是

A:－26kJ.mol-1B:<26kJ.mol-1C:>26kJ.mol-1D:无法确定

答案:－26kJ.mol-1

某反应正反应的反应热等于-88.3kJ.mol-1，活化能为113kJ.mol-1，则逆反应的活化能（kJ.mol-1，）为

A:-113B:113C:201.3D:-201.3

答案:201.3

下列关于催化剂叙述错误的是

A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率B:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应C:可抑制某些反应的进行D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比

答案:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应

反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

A:错B:对

答案:错

当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。

A:错B:对

答案:对

非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。

A:错B:对

答案:对

质量作用定律适用于任何类型的化学反应。

A:错B:对

答案:错

二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。

A:错B:对

答案:错

同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。

A:错B:对

答案:错

对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。

A:错B:对

答案:错

反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。

A:对B:错

答案:错

第三章测试

关于溶解度的描述正确的是

A:根据溶解能力的大小可以把溶质分为：可溶、难溶、微溶、不溶B:溶解度不随温度的改变而改变C:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量D:难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小

答案:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量

稀溶液依数性的本质是

A:蒸气压下降B:沸点升高C:渗透压D:凝固点下降

答案:蒸气压下降

下列现象不能用胶体的特性解释的是

A:明矾净化水B:豆浆制豆腐C:细胞在高浓度盐水皱缩D:珠江三角洲的形成

答案:细胞在高浓度盐水皱缩

某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值为0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)

A:150B:50C:100D:200

答案:50

下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的

A:用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜B:用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量C:施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物D:用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡

答案:用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量

下列溶液中，pH最大的是

A:0.10mol·L-1H2SB:0.10mol·L-1HClC:0.10mol·L-1NH3·H2OD:0.10mol·L-1NH4Ac

答案:0.10mol·L-1NH3·H2O

根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是

A:水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应B:酸愈强，其共轭碱也愈强C:酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱D:化合物中没有盐的概念

答案:酸愈强，其共轭碱也愈强

不是共轭酸碱对的一组物质是

A:NH3，NH2−B:HS-，S2-C:NaOH，Na+D:H2O，OH-

答案:NaOH，Na+

往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此时

A:溶液的pH减小B:溶液的H+离子浓度不变C:HAc的解离度减小D:HAc的解离度增大

答案:HAc的解离度增大

往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则

A:氨的解离度减小B:氨的解离度增加C:溶液的pH值增加D:溶液的H+浓度下降

答案:氨的解离度减小

下列溶液中缓冲能力最大的是

A:0.10mol·L-1NH4Cl水溶液0.1升B:0.10mol·L-1氨水0.1升C:0.20mol·L-1氨水0.5升与0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液D:0.10mol·L-1氨水0.5升与0.10mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液

答案:0.20mol·L-1氨水0.5升与0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液

向HAc溶液中加一些NaAc，会使

A:HAc的Ka⊖减少B:HAc的解离度减少C:HAc的H+离子浓度增加D:溶液的pH值减少

答案:HAc的解离度减少

向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖(PbCrO4)=2.0×10-16，Ksp⊖(PbSO4)=2.0×10-8)

A:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀B:PbSO4和PbCrO4共沉淀C:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀D:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

答案:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀

关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是

A:与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数B:配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数C:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数D:最常见的配位数为6和4

答案:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数

在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

A:1.7×107B:1.7×10-5C:1.7×105D:1.7×10-7

答案:1.7×105

稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。

A:错B:对

答案:对

H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。

A:错B:对

答案:错

条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。

A:错B:对

答案:对

酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。

A:错B:对

答案:对

溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。

A:对B:错

答案:对

第四章测试

在原电池中，负极上发生的反应是

A:置换B:沉淀C:还原D:氧化

答案:氧化

根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？

A:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-B:H2+Cl2→2HClC:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+D:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)

答案:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)

已知电极反应为Cu2+

+2e=

Cu

的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+

-4e=2Cu2+的标准电极电势应为

A:0.342VB:0.684VC:-0.342VD:-0.684V

答案:0.342V

由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为

A:0.1mol·dm-3HAcB:0.1mol·dm-3H3PO4C:0.1mol·dm-3HClD:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc

答案:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc

298K时，反应Zn+Sn4+

(1.0mol·dm-3)

=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（

）mol·dm-3。（已知ψϴ(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+)=0.15V）

A:1.0B:1.81×10-31C:0.86D:4.25×10-16

答案:1.81×10-31

将反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？

A:不变B:增大C:无法判断D:减小

答案:减小

pH值改变，电极电势变化的电对是

A:I2/I-B:Hg2+/HgC:MnO4-/MnO2D:Fe3+/Fe2+

答案:MnO4-/MnO2

已知在25oC时，电对MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψϴ=1.5V，若此时c(H+)由1moldm-3减少到10-4moldm-3，则该电对的电极电势变化值是

A:下降0.047VB:上升0.047VC:下降0.38VD:上升0.38V

答案:下降0.38V

用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol·dm-3和0.01mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（

）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V

A:0.118VB:0.059VC:-0.059VD:-0.188V

答案:0.059V

已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V；ψϴ(I2/I-)=0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

A:Fe2+

Sn2+

I-

CuB:Cu

I-

Fe2+

Sn2+C:Sn2+

Cu

I-

Fe2+D:I-

Fe2+

Sn2+

Cu

答案:Sn2+

Cu

I-

Fe2+

已知ψϴ(I2/I-)=0.53V，

ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+

的电池电动势E的大小及反应方向为

A:-1.30V逆向B:0.24V，正向C:0.24V，逆向D:1.30V，正向

答案:0.24V，正向

某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？（）

A:变大B:变小C:不变D:难以确定

答案:变小

已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1molkg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为

A:1.3876VB:1.4172VC:1.358VD:1.3284V

答案:1.3876V

电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是

A:Cl2，H2B:Na，O2C:Na，H2D:NaOH，Cl2

答案:Cl2，H2

暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是

A:吸氧腐蚀B:阳极产生CO2的腐蚀C:化学腐蚀D:析氢腐蚀

答案:吸氧腐蚀

原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。

A:错B:对

答案:对

标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。(

)

A:对B:错

答案:错

原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。（）

A:错B:对

答案:对

电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。（）

A:对B:错

答案:对

某氧化还原反应的标准电动势Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。

A:错B:对

答案:错

第四章测试

对外汉语教学中，教学语法与理论语法是一致的，没有区别。

A:对B:错

答案:错

汉语作为第二语言的语法学习会受到母语负迁移的影响。

A:错B:对

答案:对

下列哪个不是语法教学项目排序的原则

A:跟母语顺序基本一致B:先难后易C:先易后难

答案:先难后易

下列属于有意义语法练习的方法是

A:翻译B:重复C:替换

答案:翻译

与其他语言相比，能体现出汉语语法特征独特性的是

A:量词十分丰富B:形态变化少C:词短语句子结构基本一致D:语气词不十分丰富

答案:量词十分丰富;形态变化少;词短语句子结构基本一致

第五章测试

以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是

A:巴尔麦B:爱因斯坦C:德布罗意D:玻尔

答案:爱因斯坦

证明电子具有波动性的著名实验是

A:α粒子的散射实验B:原子光谱C:电子衍射D:阴极射线能推动叶片转动

答案:电子衍射

描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是

A:磁量子数B:主量子数C:角量子数D:自旋量子数

答案:磁量子数

量子数n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数

A:2B:6C:16D:8

答案:6

N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是

A:服从能量最低原理B:服从电中性原理C:服从Pauli不相容原理D:服从Hund规则

答案:服从Hund规则

24号元素