2024届云南楚雄州南华县民中化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2024届云南楚雄州南华县民中化学高二上期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-bmol/L，则此温度下的Kw为A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)2、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L3、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）4、已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后C．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性6、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与

HCl

加成只生成一种产物D．能发生加聚反应7、目前利用废弃塑料的基本方法有①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③8、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8

↓+4NaOH。下列说法不正确的是A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8

和Fe2O3B．用过量CO2

酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

↓+HCO3-C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干9、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是A．溶质为Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）10、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是A．金属钠 B．浓 C．无水 D．胆矾11、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－112、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是A．起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等B．c1的取值范围为0<c1<0．25mo/LC．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小13、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa

与NaHSO4②CH3COONa

与NaOH③CH3COONa

与NaCl④CH3COONa

与NaHCO3⑤CH3COONa

与NaHSO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②14、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO415、下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100mol·L-1CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，黄色溶液转变为红褐色A．A B．B C．C D．D16、下列叙述中正确的是（）A．原电池中的负极失电子，发生还原反应B．原电池中发生氧化反应的电极是负极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中较活泼的金属做正极二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。18、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。21、[化学——选修5：有机化学基础有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：①2RCOOH+H2O②回答下列问题：A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。①的反应方程式为_______________________________________。F的结构简式是______________。同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式

：__________。①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应③1mol该物质最多能与8molNaOH反应写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、B4、C5、C6、D7、B8、C9、D10、C11、C12、C13、D14、B15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑⑵V（C