《2、电解质》教学设计(福建省市级优课)-化学教案

鲁科版化学必修一第二章第二节《电解质》第二课时《电解质在水溶液中的反应》教学设计龙岩二中郑颖[教材分析]1.离子反应的教学地位离子反应是高中化学的核心概念，在知识体系上起着承上启下的作用，是初中学习的复分解反应，酸碱盐及第一课时电解质知识的延续和深化，必修一重点介绍了离子交换型的离子反应，教材编写按照螺旋式上升的方式在选修模块编排了物质在水溶液中的行为的教学内容，同时离子反应还延伸到了电极反应及电极反应方程式书写等方面。离子方程式是高中最重要的符号，贯穿整个高中学习阶段，是后续学习元素化合物知识的重要工具。离子反应把学生从宏观世界带入微观世界，是学生转化认识角度的重要起点。2.离子反应的学科价值基于学生认识素养发展分析，离子反应知识的教学价值体现在：第一，认识角度的转变，即从微观离子角度认识水溶液中酸碱盐之间的反应。第二，认识内容的深化和认识水平的提高，从宏观到微观，静态到动态，定性到定量，文字到符号，丰富了对化学反应的认识。第三，初步形成宏观辨析和微观探析的思路与方法，并将具体概念知识的学习转化为分析问题和解决问题的工具，进而转化为学生的化学认识和能力。[学情分析]1.知识层面认识要点前认知未知或模糊对化学反应的认识知道化学变化可以生成新物质知道复分解反应的条件能书写化学方程式不能认识化学反应的本质以为化学反应是物质间的反应不能从微观角度认识化学反应对微观粒子的认识微粒很小物质可以由分子、离子、原子构成溶液中存在哪些微粒微粒是如何作用的对电解质和电离的认识知道电解质和非电解质的概念知道有些电解质能发生电离不能明确清晰电解质和非电解质在水溶液中的存在形式，不知道哪些电解质能完全电离2.思维能力层面高一学生抽象思维能力比较薄弱，需借助实验、图像等形式研究对象的本质和规律.学生能够独立或协作完成简单的实验探究，但从实验中获得规律性的内容能力仍较薄弱，设计实验方案并评价实验的能力较为薄弱。从微观的角度认识化学反应本质的能力有欠缺。[教学目标]一、知识与能力目标：认识离子反应的概念和发生条件知道离子交换这一类型的离子反应，初步学会书写离子方程式并用离子反应方程式表示典型物质的主要化学性质了解常见离子的检验方法二、过程与方法目标：通过实验、问题讨论、合作学习等学习活动，建立从微粒及其相互作用角度研究水溶液系统的思路方法，提高学生分析、迁移、类比以及概括的能力三、情感态度与价值观目标：通过离子反应实质的探究，使学生体会运用对比实验的方法进行化学研究和学习的重要意义发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重难点]重点：1.从宏观、微观、符号层面认识离子反应2.学会书写常见的离子方程式难点：理解电解质在水溶液中反应的实质，准确书写常见酸、碱、盐之间反应的离子方程式。[教学过程]教师活动学生活动设计意图[环节一]播放视频：另一种视角下的物质在水溶液中反应【环节二】展示一瓶Ba(OH)2溶液，如何证明溶液中含有Ba2+？Ba(OH)2和H2SO4溶液与Ba(OH)2和Na2SO4溶液反应都属于复分解反应，反应的现象又都一样，但它们的实质是否一样？通过一组对比实验来探究。[演示对比实验]向装有酚酞和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液的两个小烧杯中分别不断加入0.1mol/L的H2SO4溶液和0.1mol/L的Na2SO4溶液。［问题］小烧杯中有什么现象?灵敏电流计的指针有什么变化?这说明了什么?组织学生从反应物在水溶液中的电离情况、溶液中离子之间的相互作用、反应后溶液中微粒的存在状态等角度对上述两个反应进行分析。指导学生通过绘制这两个反应前后微粒的变化示意图来梳理离子反应的过程。学生欣赏学生思考、回答学生交流观察并描述实验现象，分析实验现象产生的原因，小组交流后发表看法。视频震撼，激发学生学习兴趣。设置情景，借助实验手段，通过观察溶液导电性的变化以及溶液颜色改变的反应过程，使学生感受到电解质溶液间的反应其实是离子间的反应，促使学生从水溶液中“物质之间的反应”的原有认识转变为对水溶液中“离子之间的反应”的认识。引导学生从微粒的角度分析问题，也确定了本节课的主题：透过现象看本质，从离子角度研究反应的本质。而导电性实验也是将微观粒子存在宏观化，让学生感受到粒子大量存在的事实。指导学生通过绘制反应前后微粒的变化示意图来梳理离子反应的过程，为书写离子方程式进行铺垫。[环节三]探讨其他复分解反应的微观实质，从宏观现象入手分析溶液中微粒间的相互作用，并用示意图绘制变化过程。[设计并探究实验]提供给学生硫酸铜、氯化钡、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、硫酸、石蕊、酚酞溶液等化学试剂。让学生设计实验方案，自由组合探究离子反应的条件，并派小组代表上台汇报实验方案。（1）向2mL1mol/L的CuSO4溶液中加入等体积1mol/L的BaCl2溶液，观察现象。如何证明铜离子和氯离子有没有参加反应？取反应后的上层清液置于两只试管中，向一只试管中加少量硝酸银，有何现象？向另一只试管中加少量氢氧化钠，又有何现象？（2）向2mL1mol/L盐酸溶液中加几滴石蕊，再加入1mol/L碳酸钠溶液使其恰好完全反应，观察现象；（3）向滴有酚酞的2mL1mol/L氢氧化钠溶液中滴加等体积1mol/L的硫酸使其恰好完全反应，观察现象。[问题]根据以上三个反应的宏观现象和微观实质，你认为离子反应发生的条件是什么？[总结]酸、碱、盐之间发生离子反应的条件：微观角度：离子数量减少[环节四]用化学用语表征离子之间的相互作用及其结果。[问题]根据复分解反应的实质，绘制示意图直观但是麻烦，如何用化学用语来表达上述溶液之间的反应？在师生互动中总结出书写离子方程式的一般方法：判断单一溶液中微粒的存在形式（微粒的来源）：找出参加反应的离子（微粒间的相互作用）将实际参加或生成的物质用术语表达出来（微粒间相互作用的结果）检查离子方程式：质量守恒、电荷守恒。学生分组设计实验方案，交流讨论，并实施实验，组织汇报结果。在实验（1）中，学生观察到反应生成了白色沉淀，由此可以判断SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4沉淀，溶液的颜色仍为蓝色，说明Cu2+并没有参加反应。在第二步实验中，加少量硝酸银也观察到有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，该实验证明了硫酸铜和氯化钡发生反应的时候Cl-并没有参加反应；同样在第三步反应中，加少量氢氧化钠生成了蓝色的氢氧化铜沉淀也进一步证明了Cu2+也没有参加反应。基于对上述反应的分析，小组讨论，汇报交流如何用化学用语来表达离子之间的反应。根据以上书写规则，完成盐酸和碳酸钠溶液、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。该环节通过学生的自主探究，借助宏观实验现象，让学生认识复分解反应的微观实质，让学生感受到复分解反应其实就是离子之间的反应，而在发生反应时并不是所有的离子都参与反应。从微粒间相互作用的结果归纳离子反应发生的条件。让学生自行设计实验方案提升了学生的思维深度。让学生汇报实验结果并按研究思路进行讲解，发展了学生的语言表达能力。通过归纳总结，从微粒的来源和微粒间相互作用及其结果的角度梳理书写离子方程式的一般方法和分析水溶液中离子反应的一般思路，并借助离子反应来表示酸、碱、盐在水溶液中的反应实质。此外，用硫酸与氢氧化钡、氢氧化钠溶液的反应，进一步培养学生“量”的意识。［问题］你认为H＋＋OH－＝H2O除可以表示氢氧化钠和硫酸溶液之间的反应外，还可以表示哪些物质之间的反应？你认为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应吗？学生思考、交流通过问题讨论该突破了从物质出发研究离子反应的过程，考查了学生对概念的掌握和运用，让学生进一步认识离子反应的本质，一个离子反应不仅可以表示一个反应还可以表示一类反应，让学生养成见到物质会想到它在水溶液中的存在形式，见到离子想到哪些物质含有这些离子的思维习惯，进一步构建和发展了学生的微粒观【环节四】归纳总结通过本节课的学习，你对溶液中的复分解反应有哪些新的认识？你认为分析离子反应的思路是什么？归纳总结交流汇报通过学生的归纳总结，再次强化了学生从微观角度对复分解反应的深层理解，形成从微粒的来源、微粒间的相互作用及其结果去分析溶液中离子反应的基本思路和方法，从而培养了学生宏观辨识和微观探析的核心素养。[板书设计]概念宏观辨识