《2、氮的循环》教学设计(陕西省市级优课)-化学教案

第二节氮的循环-----铵态氮肥【教学目标】1、知识与技能：（1）通过学生动手实验，得出铵盐不稳定性和与强碱反应的化学性质，（2）应用化学性质检验铵根离子2、过程与方法：运用研究物质性质的一般方法：运用观察法研究物质的物理性质，运用实验法探究物质的化学性质。培养学生的动手实验能力，总结分析物质性质的能力。3、情感态度与价值观：通过学生实验，提高学生学习化学的兴趣，通过学习氮肥在农业生产中的重要作用，提高学生热爱生活、热爱化学的情感。【重点难点】实验总结铵盐性质【教学方法】实验探究，问题分析，讨论总结。【教学过程】【引入新课】小实验：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇到氨气冒白烟，这个实验用到了氨的哪些性质？（学生黑板板书方程式）【过渡引导】这节课我们就要学习一下氨与酸反应的产物的性质。请大家阅读p78页最上面两段，思考：化学氮肥是怎样分类的？常见的铵态氮肥有哪些？（学生看完后回答）（出示图片：几种常见的铵态氮肥，展示常见的铵态氮肥）这就是我们这节课要学习的铵态氮肥，它的主要成分就是铵盐。铵盐的性质一、铵盐的物理性质：白色晶体，易溶于水【故事引入】有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？二、铵盐的化学性质【动手实验】教材78页三个实验。实验要求：实验目的要明确，实验步骤要有序，实验动作要规范，观察现象要认真，结论分析要讨论，小组汇报要有代表。学生实验前任务：（1）,实验中固体药品如何加入试管？（纸槽送入）（2），三组实验中需注意什么？（都需注意的是什么，分别注意什么）（共同：加热试验加入药品后先预热再固定加热；试管夹夹住离管口三分之一处。分别：实验1,3试管口略向上倾斜，管口不能对人；实验2试管口略向小倾斜；导管从开始就伸入澄清石灰水中；实验完成后为防倒吸先取出导管，再撤酒精灯。）任务分配：第1小组完成实验1，第2，3组完成实验2，第4,5组完成实验3。实验实验现象结论及化学方程式实验1加热时氯化铵分解，在试管上端内壁有白色固体附着受热时氯化铵分解，冷却时又重新结合成氯化铵实验2受热碳酸氢铵分解，试管内壁有水珠出现，石灰水变浑浊碳酸氢铵受热分解生成氨、水和二氧化碳实验3加热时，试管中有气体产生，并有刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝氯化铵和氢氧化钠反应产生了氨气铵盐的化学性质（1）受热_易分解__NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O（2）与_碱__反应NH4Cl+NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+NaCl+H20从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液反应的实质是什么？产物是什么？NH4++OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H20 【问题思考】三，铵盐性质的应用生产生活中应用：怎样合理地储存和施用铵态氮肥？--解释故事（储存：密封包装并放在阴凉通风处）（施肥：不能跟碱性物质如草木灰混合施用，并将其埋在地下）实验中的应用：检验NH4+（加入强碱溶液，并加热，通过检验氨气的存在从而验证NH4+）【随堂练习】1，下列不属于铵盐的共同性质的是（C）A．与烧碱反应共热产生氨气B．都易溶于水C．受热分解都产生氨气D．都是晶体2，检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（D）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性。C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液。D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验。3，氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（C）A．加入氢氧化钠

B．加入AgNO3溶液

C．加热法

D．加入一种合适的酸(选做)4，只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（D）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液