2022年河北省承德市平泉县榆树林子镇中学高二化学月考试题含解析

2022年河北省承德市平泉县榆树林子镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两容器都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快

B．慢

C．相等

D．无法判断参考答案：D略2.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案：B3.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中[Ag+]为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中[Ag+]为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。浊液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,则[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A项错误;AgI的Ksp数值小,[Ag+]相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。4.

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B.肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C.肯定有Cu2+，一定没有Fe3+

D.肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+参考答案：D略5.下列说法正确的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大D．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数参考答案：D考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、任何化学反应前后都有能量变化；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面；C、平衡常数可以表示反应正向进行程度，与反应速率无关；D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多．解答：解：A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故A错误；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看△H﹣T△S的大小，故B错误；C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故C错误；D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故D正确；点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识，题目难度不大．2.下列说法正确的是A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C.纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略7.常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH--2e-

Zn(OH)2

Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-

2Ag+2OH-

则下列说法中不正确的是（

）

A、放电过程中OH-物质的量不变

B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性

D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极参考答案：D略8.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质A．还原性

B．比空气轻

C．很易液化

D．极易溶于水参考答案：D试题分析：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误；B．氨气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故B错误；C．氨气易液化说明氨气的沸点低，故C错误；D．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故D正确；故选D。9.有关下图所示化合物的说法不正确的是

（

）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以

在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略10.下列说法正确的是(

)A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风参考答案：C略11.

有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0

2．24L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，

烷燃烧前后体积不变

下列组合正确的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略12.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（

）

A.能被银氨溶液氧化

B.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C.能使KmnO4酸性溶液褪色

D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略13.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2参考答案：B略14.下列关于有机化合物的说法正确的是 （

）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略15.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气

B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气

D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E．乙醇和浓硫酸制取乙烯

F．石油的分馏G．苯与溴在铁催化下制取溴苯H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）

。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有

。（3）通常用水浴加热的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：25℃时，、、，HA，HB均为一元弱酸。，，当溶液中某离子浓度时，即可认为溶液中不存在该离子。（1）写出NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：▲

。（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：2NaA＋CO2（少量）＋H2O＝2HA＋Na2CO3，NaB＋CO2（少量）＋H2O＝HB＋NaHCO3，则：①HA、HB、H2CO3、HCO3－酸性由强到弱的顺序是

▲

。

②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B－、HCO3－、OH－、H＋、Na＋由大到小的顺序是

▲

。（3）某含有Cr2O72－的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

请回答：

①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是

▲

。

②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至

▲

。参考答案：（1）NaClO、CH3COONa、NaNO2

（2）①H2CO3、HB、HCO3－、HA

②

（3）①Fe3＋

②5略18.已知某有机物的结构简式为：CH2＝CH2（1）该有机物中所含官能团的名称是

；（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为

_

；（3）写出该有机物与溴的CCl4溶液反应的化学方程式：

。参考答案：（1）

碳碳双键

（2）-[-CH2-CH2-]-n

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br略19.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时