2022年河北省石家庄市师大附属实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年河北省石家庄市师大附属实验中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3参考答案：DNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C3.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤参考答案：A【详解】①元素的非金属性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；②元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，②错误；③由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；④根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④错误；⑤由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，⑤错误；综上所述可知正确的说法为③，因此合理选项是A。

6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大参考答案：B【详解】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。7.下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（）A.颜色变浅

B.逐渐变为红色

C.没有改变

D.变为棕黄色参考答案：D略9.某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3参考答案：C略10.下列操作能达到实验目的的是(

)

实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。

11.下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用铂丝蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-参考答案：C点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质以及实验设计的严密性、科学性。进行离子检验时最为关键的是要注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子需要排除银离子、碳酸根等离子的干扰。其次要注意试剂的加入顺序，例如检验硫酸根离子时应该先加入盐酸酸化，没有明显实验现象，再加入氯化钡检验。12.人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。下列服饰不是用蛋白质制成的是A．合成纤维

B．羊毛制品

C．真丝制品

D．皮革外衣

参考答案：A略13.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.气体质量相等

D.摩尔质量相等参考答案：A同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；14.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸润的溶液为

．作用是

（3）A中发生反应的化学方程式

．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是

．用

（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是

．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲

有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+无Fe2+有Fe2+

参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考点】性质实验方案的设计．【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫．（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原．【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池。锌片上发生的电极反应：____________；银片上发生的电极反应：____________。.(2)若该电池中两电极的原总质量为160g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为158g。试计算：原电池中正极的质量是增加还是减小，变化值是多少？参考答案：(6分)

(1)Zn－2e－===Zn2＋Cu2+＋2e－===Cu

(2)增加128g略2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式

．参考答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据有机物A的蒸气与空气的相对密度是1.6计算A的相对分子质量，根据质量守恒定律判断3g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式，书写可能的结构简式．【解答】解：n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）==0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，