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文档简介

化工原理传质方向极限的判断我们知道亨利定律反应了总压不高时，在一定温度下，气液两相达到平衡时，稀溶液上方气体溶质的平衡分压与溶质在液相中的摩尔分数的关系。那么亨利定律除了用于计算平衡浓度，还有什么作用？计算平衡浓度的目的又是为了什么？判别过程的方向A由气相向液相传质，吸收过程平衡状态A由液相向气相传质，解吸过程吸收过程：y>

y*或x*

>x或CA*>CA

判别过程的方向例1：设在101.3kPa、20℃下，稀氨水的相平衡方程为，现将含氨摩尔分数为10％的混合气体与的氨水接触，试判断传质方向。若以含氨摩尔分数为5％的混合气体与的氨水接触，传质方向又如何呢？判别过程的方向实际气相摩尔分数根据相平衡关系和已知实际条件溶液中溶质的摩尔分数求出成平衡的气相摩尔分数由于故两相接触时将有部分氨自气相转入液相，即发生吸收过程。判别过程的方向反之，若以含氨的气相与的氨水接触，则因或，部分氨将由液相转入气相，即发生解吸。V，Y2V，Y1L，X1指明过程的极限最终完成液相中溶质的极限浓度最大值是与气相进口摩尔分数相平衡的液相组成，即混合气体尾气溶质含量最小值是进塔吸收剂的溶质摩尔分数相平衡的气相组成，即分别为进塔和出塔气体中溶质组分摩尔比分别为出塔和进塔液体中溶质组分摩尔比单位时间通过吸收塔的吸收剂量计算过程的推动力例2、理想气体混合物中溶质A的含量为0.06（体积分数），与溶质A含量为0.012（摩尔比）的水溶液相接触，此系统的平衡关系为Y*=2.52X。①判断传质进行的方向；②计算过程的传质推动力。计算过程的推动力解：已知y=0.06，X=0.012，Y*=2.52X①由平衡关系：Y*=2.52X=2.52×0.012=0.0302可知Y＞Y*，故为吸收过程。若用液相浓度差表示，则可得X*＞X，故为吸收过程。计算过程的推动力吸收过程通常以实际浓度与平衡浓度的差值来表示吸收传质推动力的大小。推动力可用气相推动力或液相推动力表示，气相推动力表示为塔内任何一个截面上气相实际浓度和与该截面上与液相实际浓度成平衡的之差，即以气相浓度差（摩尔比差）表示：亨利定律判别过程的方向传质过程的极限判别气液两相传质过程的方向指明传质过程的极限计算出传质过程的推动力亨特定律例1中能否用x*

>x来判断传质的方向？思考题化工原理双膜理论那么气液两相之间是怎样进行传质的呢?双膜模型溶质渗透模型表面更新模型刘易斯惠特曼浓度传质方向对流传质就是静止流体中的定态分子扩散在实际应用中，双膜模型对于具有稳定相界面的系统以及流动速度不高的两流体间的传质，与实际情况是相当符合的双膜理论的基本概念吸收过程的传质速率关系吸收设备设计的主要依据对生产实际具有重要的指导意义01双膜模型就表现出它的局限性02030102表面更新理论界面动力状态理论具有自由相界面的系统高度湍动的两流体间的传质双膜模型是研究对流传质的基本模型，

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