《本章自我评价》教学设计(山东省市级优课)-化学教案

物质结构与性质选修（二轮复习）【教学设计】一、教学目标【知识与技能】1.让学生认识元素电离能的概念及其内涵，知道主族元素电离能的变化规律，知道电离能与与元素化合价的关系；2.让学生认知主族元素电负性的变化规律，知道主族元素电负性与元素性质的关系。会使用元素的电负性说明元素的某些性质，如比较元素金属性与非金属性的强弱，判断元素化合价等；3.体会原子结构与元素周期律的本质联系，并进行相关问题解释。4.理解杂化轨道理论的基本思想，应用杂化轨道理论解释典型分子中共价键的形成与空间构型。【过程与方法】1.在概念的形成过程中学会分析图表、数据的方法，2.体会科学探究的过程和方法，体验从具体到一般，再从一般到具体的认知过程。3.积极主动地探求＞＞消极被动的接受；好奇和不服输是不竭的动力。【情感态度价值观】1.通过电离能、电负性等概念的学习，体验科学概念的价值，激励学生既要重视方法又要有勇于探索的精神，并在概念的深化和应用过程中进一步构建微粒观。2.了解鲍林的简介，以巨人为目标，向伟大靠拢，激发学生探索未知世界的兴趣。【学习重点和难点】主族元素电离能、电负性的变化规律，电离能、电负性与元素化合物的关系。杂化轨道理论的基本思想及利用该理论解释简单分子、离子的杂化方式与空间构型。教学过程环节一：凝疑导课教师活动：本节课我们进行物质结构与性质选修的二轮复习，在这一部分高考到底都会考什么呢？展示2014山东卷和新课标Ⅰ的考题以及考纲考点与近五年山东卷高考题呈现情况对比表格。那么在学习方法上二轮复习的侧重点有什么呢？展示：易错点、易漏点、答题规范性、建立思维模型。其中前三条解决知识点会但怎么能拿到分的问题，第四条解决遇到全新的题目怎么能入题更快，如何去思考的问题。序号考点10年11年12年13年14年11—36号原子核外电子排布●●2电离能与电子跃迁●3电负性●●4杂化方式★●●●●●5空间构型与键角★●●●●6化学键★●●●7配合物●●8分子间作用力●●9氢键●●10晶体结构★●●●●学生活动：对照高考题和考点分析进行基本知识的简单回顾，明确本节课的知识目标和学习目标。设计意图：从知识和方法上介绍本节课的复习内容，使学生做到心中有数，更重视本节课的重点内容。环节二：“板块一原子结构与元素性质”教师活动：出示例题1，学生答完后实物投影一位学生答案，协助学生进行易错点、易漏点、答题规范性方面的总结，并板书。学生活动：独立完成例题，小组内对实物投影的答案进行讨论纠错。设计意图：该题为改编题，针对的是学生的易错点、易漏点、答题规范性，如：1.学生易在“元素名称、符号”“电离能、电负性”“由小到大、由大到小”等方面出现审题错误而失分，为此设计了例题1的（1）①③（2）；2.学生答题时容易忽略填空题后的答题提示，如填“大于”、“小于”或“等于”，而错误的写为“<”、“>”或“=”，为此设计了（1）④的第一问；3.语言叙述类题目的规范性方面学生在必要“采分点”上出现“漏点”而失分，为此设计了（1）②和④的第二问，并引导学生总结出语言叙述类题目的规范性注意事项：“1.用原子结构解释性质时，应从三方面入手①最外层电子（或价电子）、②电子层数、③原子半径，进而用原子结构解释元素性质；2.比较类题目：分别说出二者的结构特点，再分析得结论；3.洪特规则特例应用时应注意说明哪个轨道半满、全满”。4.在知识上，学生对在同周期从左到右的变化中，到底是在判断哪条性质时考虑稀有气体，判断哪条性质时因洪特规则特例而产生了不同的变化？学生易搞混而出现失分。因此设计了（1）③和（2）中C、N、O三种元素的电负性的比较；5.学生易忽略“各级电离能与化合价数值的关系”和“电负性与化合物中化合价正负的关系”，而设计了从题干表格中的各级电离能推断元素和（2）中的C、H两种元素电负性的比较。教师活动：指导学生进行“【核心知识点小结1】1.第一电离能、电负性大小的比较。2.电离能、电负性的应用。”投影一位学生的总结，引导学生补充完善自己的小结。学生活动：进行本板块核心知识小结，巩固所复习知识。设计意图：此处只进行“核心知识”的小结，该小结应为“重要考点知识+自我知识漏洞”的小结方法，而每位同学对于自己在知识上的漏洞都不一定是一样的，以更有针对性。教师活动：给出本板块的变式训练，检验学生的完成情况。实物投影仪投影学生答案。学生活动：进行变式训练加以巩固，并检验所学知识的掌握情况。设计意图：从“易错点、易漏点、答题规范性”三方面和大多学生的知识漏洞出发设计了本题，对重点知识加以巩固，并检验学生掌握情况。环节三：“板块二共价键分子结构”教师活动：出示例题2（1）表格，由学生进行“常见的分子、离子的空间构型分类，并将自己所知道的多原子分子和离子按空间构型进行分类，并判断其中心原子杂化方式”。采用学生抢答板演形式，展示学生的掌握情况。引导学生进行补充，并分析杂化方式的判断方法。学生活动：完成例题2（1）表格，每组代表黑板板书本组抢到的小题，并积极进行“举例”的补充，巩固了杂化方式和分子、离子空间构型的判断方法。设计意图：学生已经会进行简单分子、离子的杂化方式和空间构型的判断，再次采取让学生进行分类的方法，通过回忆和梳理加深对方法的掌握，发挥了学生的主动性，巩固了重点知识。教师活动：借助学生在黑板上列举的分子、离子的空间构型和杂化方式追问“分子、离子的空间构型和杂化方式的关系”，再从另一个角度总结并完成下表。成键原子相同时杂化方式空间构型无孤对电子有孤对电子sp3sp2sp学生活动：学生思考讨论“分子、离子的杂化方式和空间构型的关系”，进一步巩固空间构型的判断方法。设计意图：借助学生在黑板上列举的分子、离子的空间构型和杂化方式是学生讨论总结出：思考角度一、正四面体构型一定为sp3杂化，平面三角型一定为sp2杂化，直线型一定为sp杂化，三角锥型一定为sp3杂化（有1对孤对电子），而V型可能为sp3杂化（2对孤对电子）或者sp2杂化（1对孤对电子）。思考角度二、sp3杂化无孤对电子时为正四面体构型，有1对孤对电子为三角锥型，有2对孤对电子为V型，sp2杂化无孤对电子时为平面三角型，有1对孤对电子为V型，而sp杂化一定为直线型。从不同角度进行总结，可以更好的使学生理解重点内容，又避免了形式上的重复，激发了学生的兴趣，同时在进行表格总结时，配以典型分子作为模型，以培养学生的模型意识。教师活动：如果遇到了这种情况应该怎么判断呢？展示“多巴胺：“恋爱分子”，让我们有了爱的感觉，香兰素：奶油香精，让食物更加美味！”根据其结构简式判断：香兰素的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_______，多巴胺分子中采取sp2杂化的原子个数为_______。学生活动：小组内讨论解决，1名学生到投影仪上进行讲解判断方法。设计意图：利用“恋爱分子”“奶油香精”，这两种学生感兴趣的有机物，创设情境，激发了学生的兴趣。引发思考“当遇到较简单的有机物结构式时，应如何判断各原子的杂化方式呢？”，引导学生对有机物的结构中的C、N、O等元素的单键替换为连接H原子后，变为已知杂化方式的分子，再以进行杂化方式的判断。这部分内容是杂化方式判断中学生较易出错的，采用上述题目突破难点。同时给学生以展示自己的机会，比老师更贴近学生，更容易受到其他学生的关注。活动：进行“【核心知识点小结2】1.简单分子和离子的杂化方式的确定方法。2。简单分子和离子的空间构型的确定方法”和变式训练，投影学生的总结和变式训练答案，对知识进行巩固。环节四：高考在线暨本节小结活动：再次回到课前我们展示的2014年山东卷和新课标Ⅰ中涉及今天复习内容的考题，学生完成后ppt直接给出答案，组长负责制在小组内进行错题讲解。引导学生对照高考题和本节课的学习目标总结本节课的收获。设计意图：回扣课前展示的高考题，检测本节课目标是否达到，既做