福建省泉州市延平中学高一化学联考试题含解析

福建省泉州市延平中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳参考答案：A2.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

参考答案：C略3.下列物质的提纯方法不正确的是

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A4.将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol参考答案：B略5.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B6.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠

D.该物质中一定不含钾元素参考答案：B试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。7.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A.过滤

B.两种固体混合C.硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D.蒸发参考答案：AA．过滤在太空的失重状况不能完成，A符合；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，B不符合；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，C不符合；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，D不符合；答案选A。8.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略9.某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能kJ/mol436243431

则下列热化学方程式不正确（

）A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=-91.5kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+183kJ/mol参考答案：C【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C.氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；故合理选项是C。

10.含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为()A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：CMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Cl-浓度为1.3mol?L-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为MgCl2+

2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1

2

0.04mol

0.08molAlCl3+

4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1

4

0.06mol

0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C。11.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中

B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中

D．氨气通入水中参考答案：C略12.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C略13.实验室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中参考答案：C略14.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．15.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

参考答案：CA.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确；B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；C.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确；D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

Q

R

T

W（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W

Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是

。（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是

。参考答案：略18.（11分）A、B、C为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、C3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）写出下列元素名称：

A

，B

，C

（2）C元素位于元素周期表中的_____________族

（3）写出A元素的最高价氧化物的水化物的电子式__________________

（4）A与C两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。参考答案：(1)钠铝氧（各1分）（2）ⅦA（1分）ks5u（3）（2分）

（4）（2分）（5）Al(OH)3+NaOH=NaAl2+2H2O（３分）略19.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是________________。（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为________________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。（3）外电路中的电子是从________________电极流向________________电极。（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加________________g。参考答案：(1)铜(或Cu)

AgNO3溶液

(2)正

Ag＋＋e－＝Ag

Cu－2e－