山东省淄博市唐山中学高三化学模拟试题含解析

山东省淄博市唐山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略2.下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)A.实验室制氨气B.实验室制氢氧化亚铁C.除去实验室所制乙烯中的少量SO2D.证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱参考答案：C【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误；C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确；D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置，只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高，才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。3.

利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略4.下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()

图M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)参考答案：CD略5.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B6.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O参考答案：D略7.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略8.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CO参考答案：B“城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。9.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A10.（2007·全国Ⅰ）11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)

B.KMnO4（加热）C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)

D.HgO（加热）参考答案：A本题主要考查有关常见O2的制备方法的比较，由反应方程式2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,及2HgO2Hg+O2↑知，等物质的量的四种物质分解时KClO3分解产生的O2最多。

11.下列关于铁作电极的说法不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C12.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特质的均含有相同的“三室一厅”的核心构架，这两种化合物的结构简式如图K4－24－1所示。下列叙述中，不正确的是()。图K4－24－1A．均能与醋酸发生酯化反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物参考答案：D略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．14.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

参考答案：B15.200℃时11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

、

。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用

。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线

所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①

②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为

。参考答案：（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成

（2）Cu(NO3)2

重结晶

（3）0.0980

（4）标准盐酸溶液润洗2～3次

粗细交界点

（5）称取样品

在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

（6）－1.5%（－1.48%）

本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有（用粒子的化学式表示）________________。（2）和的电子式____________、____________。（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。参考答案：（1）、

（2）（3）

①②略18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三种含氯元素的离子，其中C1O—、C1O3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为____________________________________________________。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

2（填“>”、“<”或“=”）；参考答案：略19.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X的元素名称为

．（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），写出XZ2易溶于水的原因

;（3）Q的元素符号是

，它的基态原子的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

．（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

．参考答案：（1）硫；（2）V形；直线形；SO2；SO2与水能够反应生成亚硫酸，CO2可溶于水，同时SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣H…F、O﹣H…O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素．（1）由以上分析可知，X为硫元素，故答案为：硫；（2）SO2中S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；SO2与水能够反应生成亚硫酸，CO2可溶于水，同时SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大，故答案