吉林省长春市第二十中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

吉林省长春市第二十中学20192020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16C12Na23Mg24一、单选题（每题3分，共60分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．AB．BC．CD．D2．下列说法中，正确的是()A．标准状况下，1.0molSO2体积约为22.4LB．63gHNO3含有的原子总数约为6.02×1023C．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子失去的电子数目为AB．在标准状况下，C2H5OH的质量约为23gC．22g二氧化碳与HCl含有相同的分子数D．常温下，32gO2和O3混合气体中所含的氧原子总数为2NA4．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是()A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列叙述正确的是（）A．1molOH的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为6．下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B．二氧化碳的摩尔质量是44g/molC．标准状况下，水的物质的量是1mol D．1mol氧气的质量是16g7．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()8．下列关于1mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是()A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000mL9．下列溶液中Cl－浓度最大的是()A．50mL1mol/LKCl溶液 B．20mL3mol/LNaCl溶液C．25mL2mol/LMgCl2溶液 D．10mL1.5mol/LAlCl3溶液10．煤的干馏属于()A．物理变化 B．化学变化 C．没有变化 D．煤的燃烧11．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．橡胶 C．不锈钢 D．二氧化硅12．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色13．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是()A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C．我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链14．下列说法正确的是()A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物15．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物16．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol17．在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥18．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是()A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH19．某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：220．下列化学用语中错误的是()A．CH4分子的空间充填模型： B．新戊烷结构简式：C．乙烷的结构简式：CH3CH3 D．丙烷的结构式：二、填空题（每空2分，共40分）21．（8分）阿司匹林（）是一种解热镇痛药。(1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______（填官能团名称）。②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。22．（8分）现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物:(1)具有水果香味的物质是________。

(2)医疗消毒常用75%的______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的和。

23．（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~15972~74135~138相对密度/（g·cm﹣3）相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。24．（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。（4）D的结构简式为________________。（5）Y中含氧官能团的名称为________________。高二化学期末考试参考答案1．C2．A【解析】【分析】【详解】A.标准状况下，1.0molSO2体积约为，故A正确；B.63gHNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5NA，故B错误；C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；故选：A。3．D【解析】【分析】【详解】A.g金属镁变成镁离子失去的电子数目为NA，AB.在标准状况下C2H5OH为液体，C2H5OH的物质的量不是，故其的质量不为23g，B错误；C.未指明HCl是否处于标准状况，故22g二氧化碳与HCl含有相同的物质的量以及分子数未必相同，C错误；D.常温下，32gO2和O3混合气体中所含的氧原子总物质的量为2mol，则总数为2NA，D正确；答案选D。【点睛】C容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。4．B【解析】【详解】A.溶解度单位为g，故A错误；B.物质的量浓度单位为mol/L，故选B；C.质量分数没有单位，故C错误；D.摩尔质量单位g/mol，故D错误；答案：B5．A【解析】【详解】A.1molOH的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为，故D错误；答案：A6．B7．B8．A【解析】【分析】【详解】A项，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1mol·L－1，故A项错误；B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L－1×1L×106=106g，故B项正确；C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L－1×1L=1mol，故C项正确D.106gNa2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D项正确；综上所述，本题选A。9．D【解析】【详解】A.50mL1mol/LKCl溶液，溶液中Cl－浓度是1mol·L－1；B.20mL3mol/LNaCl溶液，溶液中Cl－浓度是3mol·L－1；C.25mL2mol/LMgCl2溶液，溶液中Cl－浓度是4mol·L－1；D.10mL1.5mol/LAlCl3溶液，溶液中Cl－浓度是4.5mol·L－1；故选D。10．B【解析】【分析】【详解】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，过程中发生了复杂的物理和化学变化，有新的物质生成，属于化学变化，故选B。11．D【解析】【分析】【详解】A．铜合金是良好的导体材料，与导光性无关故A错误；B．橡胶不导电，同时不导光，故B错误；C．不锈钢为铁合金，是良好的导体材料，与导光性无关，故C错误；故选:B。D．光导纤维，其主要成分是SO2，具有良好的导光性，故D正确；12．D【解析】【分析】【详解】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故A不符合题意；B．苯滴入溴水后，振荡后发生萃取，所以水层接近无色，故B不符合题意；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故C不符合题意；D．裂化获得的汽油中有不饱和烃，可以与溴水发生加成反应使其褪色，故D符合题意；故答案为D。13．D【解析】【详解】A．“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故A错误；B．用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B错误；C．我国自主研发的“龙芯一号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故C错误；D．聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确；故答案选D。14．D【解析】【分析】【详解】A．聚氨酯速滑服是合成有机高分子材料，A错误；B．酒精浓度过高，会导致病毒表面的蛋白质迅速脱水而形成一层非常坚硬的包膜，保护它里面的遗传物质不受到损害，病毒存在复活的可能，B错误；C．纳米铁粉将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子置换成Pb、Cu、Cd、Hg等单质而除去，FeS和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子反应生成PbS、CuS、CdS、HgS等沉淀而除去，二者原理不同，C错误；D．核酸即RNA和DNA，属于天然高分子化合物，D正确。答案选D。15．B【解析】【详解】A．2甲基丁烷含5个C原子，则2甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。16．C【解析】【详解】A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；

B.若R为甲基，其分子式为C16H12O7，错误；

C.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；该有机物最多能加成8mol氢气，错误；

答案选C。17．D【解析】【详解】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）；答案选D。18．C【解析】【分析】【详解】A为甲烷与氯气的取代反应；B为乙醇的卤代反应；C为卤代烃的消去反应；D为酯的水解反应。A、B、D均属于取代反应。故选C。19．B【解析】【分析】【详解】有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。20．B【解析】【分析】【详解】A．CH4分子的空间充填模型，又叫比例模型，为：，A正确；B．新戊烷的结构简式为：，B错误；C．乙烷的结构简式：CH3CH3，C正确；D．丙烷的结构式：，D正确。答案选B。21．．C9H8O4有机化合物羟基【解析】【详解】（1）根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知，阿司匹林属于有机化合物；（2）①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基，即直接连接在苯环上的羟基；②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为：。22．乙酸乙酯乙醇甲醛苯【解析】【分析】（1）低级酯一般具有香味；（2）乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；（4）糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖；葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色的沉淀。【详解】（1）乙酸乙酯具有水果香味；答案：乙酸乙酯；（2）75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；答案：乙醇；（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害；答案：甲醛和苯；24．ABD分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）生成可溶的乙酰水杨酸钠重结晶60【解析】【分析】【详解】（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；（2）操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的