江苏省常州市焦溪中学高一化学期末试卷含解析

江苏省常州市焦溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>B

B.原子核外电子总数为A>BC.原子半径A>B

D.离子半径A->B2+参考答案：D2.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1g，混合物中Na2CO3的质量分数为A.70％

B.58％

C.45％

D.42％参考答案：B3.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu

B.Al、Na

C.Fe、Na

D.Cu、Na参考答案：CD4.对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.08mol·(L·s)－1

B.v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C.v(C)=3.6mol·(L·min)－1

D.v(B2)=5.4mol·(L·min)－1参考答案：B5.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

6.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

(

)

参考答案：B略7.关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在；②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；③钠的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反应堆的导热剂；⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B试题分析：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是⑤，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。8.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32参考答案：C9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。10.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的结构示意图为参考答案：D略11.下列说法中正确的是（）A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.1mol任何物质都含有NA个原子C.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD.64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误;C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5molH2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，C正确；“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。12.下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧参考答案：C【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②表面皿不能用来加热，故②错误；③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；故选C．13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt参考答案：A15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.84g?cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根据C=

计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84g?cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3mL,应选择10mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；

C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；

综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。（2）实验室制二氧化碳________________________________。（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。参考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）实验室制二氧化碳利用碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

18.（本题共16分）（1）有下列七种物质：A．干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱

F．冰G．过氧化钾。①熔点最低的是________

；②既有离子键又有共价键的是_________；③只含有极性键的是________

；④含非极性键的是____________

。（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，则原子序数由小至大的顺序为：_________

②元素A中子数为d，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒质量数可表示为：__