2022年山东省菏泽市单县徐寨镇中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省菏泽市单县徐寨镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.混合气体颜色保持不变C.混合气体的密度保持不变D.各物质的物质的量浓度保持不变参考答案：C略2.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略3.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多

B.后者多

C.两者相等

D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。4.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略5.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于

A．溴挥发了

B．发生了取代反应C．发生了萃取作用

D．发生了加成反应参考答案：C6.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z＜YB.原子半径：W＜XC.金属性：Y＞WD.气态氢化物的稳定性：HX＞HZ参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。7.实验室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol?L-1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。8.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．

B．

C．

D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．9.有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为

(

)A．Fe

B．HCl(稀)

C.NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)参考答案：B略10.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。硫元素原子的核外电子分层排布示意图为，

参考答案：D略11.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．参考答案：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）达平衡时CO的转化率50%；考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1据此计算反应速率V=，转化率=×100%．解答：解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳转化率=×100%=50%，答：达平衡时CO的转化率50%；点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目较简单．12.现有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略13.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．质子数177参考答案：DA．根据核素表示可知原子序数为116，A正确；B．中子数＝293－116＝177，B正确；C．核外电子数＝质子数＝116，C正确；D．质子数＝原子序数＝116，D错误。答案选D。【点睛】明确核素的表示方法以及有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，另外质子数＋中子数＝质量数。14.氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1参考答案：C15.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸不具有强氧化性

B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO

D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是

反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加

溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用

证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水参考答案：2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失

3、盐酸酸化的溶液

4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。W为

，X为

，Y为

，Z为

。参考答案：NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O218.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：

，形成的晶体是

晶体。参考答案：（14分）（每空2分）(1)