2022年福建省宁德市大安中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年福建省宁德市大安中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反应得到

丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略2.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（

）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5

B．证明氢氧化铝的两性

C．检查装置气密性

D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略3.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略4.下列说法正确的是：

A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B、25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

C、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol

则

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

D、将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小。参考答案：D略5.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是：A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略7.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。8.下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：B考点：几组未知物的检验．专题：元素及其化合物．分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．10.下列说法不正确的是（）A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C.石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量参考答案：CA．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。11.下列各有机物的名称错误的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略13.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质参考答案：D试题分析：X＋甲→乙＋Y，属于置换反应，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。14.(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3参考答案：答案：D15.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步骤为

；②实验现象为

；③此实验的不足之处是

。参考答案：（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，无污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）

③没有处理尾气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。a.该反应的ΔH3

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。如图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

参考答案：（1）（7分）

①(ΔH1－ΔH2)/2②a.＜

＞

b.降温、增（或加）压（2））＜

于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。略18.A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。（3）写出C与K反应的化学方程式_______________，引发该反应的操作为_________。（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。参考答案：（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现

（2）2KC