山东省济宁市邹城古路口中学高一化学知识点试题含解析

山东省济宁市邹城古路口中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．露置于空气中，溶液浓度均降低

B．常温下都能与铜较快反应C．在加热时都容易分解

D．常温下都不可用铁制容器贮存参考答案：A略2.温度为500℃时，反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025mol·L－1·s－1

B、（NO）=0.06mol·L－1·s－1C、（NH3）=0.002mol·L－1·s－1

D、（H2O）=0.03mol·L－1·s－1参考答案：C略3.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是（

）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－参考答案：D5.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-参考答案：A7.下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；故选C．8.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略9.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC10.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（

）A.植物油(水)——分液

B.Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C.水(NaCl)——蒸馏

D.CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气参考答案：D试题分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正确；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，渗析即可，B正确；C、水中含有难分解的杂质，蒸馏即可得到纯净水，C正确；D、氢氧化钠也与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选D。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，因此掌握物质的性质差异是解答的关键，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，例如加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分液，萃取，蒸馏；盐析或渗析；洗气等。11.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略12.下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在参考答案：CA.铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；D.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。13.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10参考答案：A解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A．14.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。15.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类

共有A．2种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.50(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究______对反应速率的影响②__粗颗粒2.50③25粗颗粒___④25细颗粒2.50

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率______（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固体物质的表面积（答接触面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2)实验①和②探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验①和③探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验①和④所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3)先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物质的量，再由υ(HCl)=

求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于实验①和②探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40℃，故答案为：40；③、实验①和③探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00④、实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n(CO2)==0.0025mol，根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物质的量为n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度△c(HCl)==0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是

，氧化产物是

；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。⑵请按要求写出下列反应的离子方程式

（1）氯气与氢氧化钙溶液反应：

；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应：

；

（3）写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：

；

参考答案：略18.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。参考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反应产生CO2气体，是由于发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据Na元素守恒，计算出溶液中NaOH的物质的量，结合c=，计算出NaOH的浓度；根据图像中发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗盐酸的物质的量，可计算出CO2的体积；利用Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据两步消耗盐酸的物质的量关系，结合图像中产生气体前后消耗HCl的体积多少判断溶液成分，并进一步计算各种成分的物质的量及其比值关系。【详解】(1)A-B段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其离子反应方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)当产生气体达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的体积为100mL，所以该溶液的浓度为c(NaOH)=；(3)由图像可知发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl体积为75mL，其物质的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，则n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四种情况，分别是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一种情况，不产生气体消耗HCl体积大于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第二种情况，不产生气体消耗HCl体积等于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第四种情况，加入盐酸立刻产生气体，也与图像不符合；只有第三种情况，不产生气体消耗HCl体积小于产生气体消耗HCl的体积，与图像符合。假如该溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则根据图像可知25mLHCl发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL盐酸发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则n(NaHCO3)(总)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3与HCl反应产生，所以原溶液中含有NaHCO3的物质的量为0.015mol-0.00