九年级化学第十单元-课题2-酸和碱的中和反应

思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？

因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？实验探究--------酸和碱之间能否反应

取一支干净的试管，向其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。奇怪，看不到明显现象。这是为什么呢？假设或猜想1、可能这两种物质根本就没有反应。2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。

一、探究酸与碱的反应

1.现象：红色的酚酞逐渐变成无色。

2.

说明烧杯中还有没有氢氧化钠？

3.

氢氧化钠为什么会没有了？没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。

一、探究酸与碱的反应

4.酚酞在实验中起什么作用？

5.

为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？

使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。HCl→H++Cl-NaOH→Na++OH-

HCl和NaOH在水中解离出离子为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。Na++Cl-+

H2O

H++Cl-+Na++OH-=反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是：H++OH-=H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2ONaCl+H2OHCl+NaOHHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22酸+碱====盐+水酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.属于放热反应笔记酸和碱中和反应的微观实质：H++OH-

＝H2O即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。中和反应：酸+碱===盐+水写一写：NaOH+H2SO4

NaOH+HNO3

Ca(OH)2+HClCa(OH)2+HNO3Na2SO4+2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O2221.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习C想一想有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有三种：即酸+金属氧化物====盐+水酸+碱====盐+水碱+非金属氧化物====盐+水。1.改良土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。

二、中和反应在实际中的应用

改良土壤的酸碱性

熟石灰2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O用于医疗和日常生活中

我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3.用于医药：（1）中和胃酸（2）制成含碱性物质的药水;防蚊虫叮咬胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？65页1题（3）含氢氧化镁的胃药：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O4、除水垢（主要成分：碳酸钙、氢氧化镁）用稀盐酸洗涤水垢的原理：65页1题（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：

更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。

三、溶液酸碱度的表示法——pHpH和溶液的酸碱性酸性溶液的pH＜7碱性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7pH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸如何测定溶液的pH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

几点说明：

1、测得的结果是整数。

2、不得将pH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。

3、不能首先将pH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。溶液的酸碱度与pH的关系酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。问：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？答:由于氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。

酸度计（pH计）

经济型台式pH计KS-701ISFETpH计生活中常见物质的pH了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的pH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35-7.45

唾液6.6-7.1

胃液0.9-1.5

乳汁6.6-7.6

胆汁7.1-7.3

胰液7.5-8.0

尿液4.7-8.4

粪便4.6-8.4练习：2、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是()7777A水B水C水D水pHpHpHpH指导：一看起点二看趋势三看终点解图像题的“三看”D3.大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：pH7氢氧化钠

4.下列溶液中,碱性最强的是()

A.pH=1的溶液B.pH=7的溶液

C.pH=0的溶液D.pH=14的溶液

D过关练习5、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。6、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_____________________的方法。7、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______，变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。红>碱=中<酸无加碱性溶液或加水稀释氢氧化钾>水>硫酸水硫酸氢氧化钾8、pH=0的溶液是（）A、不存在B、酸性溶液C、碱性溶液D、中性溶液9、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A、干冰B、生石灰C、食醋D、食盐10、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的pH值，其中浓度最大的是（）A.pH=9B.pH=11C.pH=12

D.PH=13过关练习：BBD学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。酸性溶液的PH＜7碱性溶液的PH＞7中性溶液的PH=7

了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性，可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。你能解决下列问题吗？做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？早餐空腹时为什么要少吃苹果？

制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。