广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学下学期摸底试题含解析

广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

参考答案：A略2.在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体密度恒定不变参考答案：B略3.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：A略4.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略5.下列说法中正确的是

（

）A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂参考答案：A略6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C7.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基参考答案：D8.在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是A．1H218O

B．1H216O

C．2H216O

D．2H218O参考答案：A略9.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥参考答案：D【分析】A．氢氧化铁胶体为红褐色液体；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D．所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；D．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故D正确；故选D．10.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．12.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素

参考答案：B解：A．滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B．铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C．木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D．某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，1LH2O所含分子数为B．25℃、1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子数为NAC．1molNa2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NAD．40mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子参考答案：B略14.下列说法错误的是

（

）A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略15.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>Z

B．氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z

D．氢化物的还原性：HX>H2Y>ZH3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A中发生的化学反应的离子方程式为

。（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。（3）E反应方程式为

。（4）写出G中反应的离子方程式

。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)饱和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．（1）它们所含的分子数目之比为同温同压时密度之比为（3）同温同体积时的压强之比为（4）同温同压时体积之比为．参考答案：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比．解答：解：根据n=可知，相等质量的CO和CH4的物质的量之比为16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子数目之比等于物质的量之比，相等质量的CO和CH4的所含的分子数目之比为4：7，故答案为：4：7；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO和CH4的密度之比为28g/mol：16g/mol=7：4，故答案为：7：4；（3）同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，二者压强之比为4：7，故答案为：4：7；（4）同温同压时，气体体积之比为等于其物质的量之比，二者体积之比为4：7，故答案为：4：7．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18.甲、乙两烧杯中各盛有l00ml）3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2。

（1）加入铝粉的质量是

g。

（2）向反应结束后的乙烧杯中逐滴滴加3mol·L-1的盐酸，使溶液中的铝元素仅以Al3+的形式存在。则至少需要滴加3mol·L-1的盐酸

mL。参考答案：略19.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________

（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是

，发生反

应的离子方程式为

（3）如果用电解方法精炼粗铜