安徽省滁州市兴隆乡中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省滁州市兴隆乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B略2.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略3.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。4.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略5.下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。6.参考答案：A略7.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：C解：A．铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以铝不能在自然界中以游离态存在，故A错误；B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；C．硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；D．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误。

8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N＝nNA＝NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N＝nNA＝cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氦化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，选项A错误；B.碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；C.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项C错误；D.钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，选项D错误。答案选B。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．常温常压下，31g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子D．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA参考答案：AC略11.（不定项）下列反应的离子方程式正确的是A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋参考答案：AC铜跟浓HNO3反应生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正确；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D错误。12.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素Eu与Eu互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核素X的原子核外电子数为99参考答案：A分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。13.下列说法中错误的是A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气B.硅是制造太阳能电池的常用材料C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验参考答案：A14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性参考答案：A【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液变红色，操作、现象和解释均合理，故A正确；B．氯气与NaBr、KI均反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，试纸不会变白，氨水没有漂白性，故C错误；D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；答案选A。

15.向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，浓硫酸的作用是

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

；（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是

；（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是

。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体

（各1分，共2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层

（2分）（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可【分析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。18.

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

，若能，请写出电极反应式，负极

，正极

。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)参考答案：（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（1分）（2）

能

（负极）（1分）（正极）（1分）（3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（3分）

19.铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是．A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为．②加过量D发生反应的离子方程式为．③通入F发生反应的化学方程式为．参考答案：1.用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁盐和亚铁盐的相互转变．

分析：（1）根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol，氯离子物质的量为0.15mol，浓度c=；③检验的Fe2+方法；（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应