山西省大学附属中学2017-2018学年高二化学上学期期中（11月）试题

山西大学附中2017—2018学年第一学期高二期中诊断化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修四第一章至第三章第一节满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Fe:56一、选择题：（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol12．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间()A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(

)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是(

)A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO36．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(

)A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动7．钛被称为“第三金属”，由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：

TiO2→TiO4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（）A．△H3+2△H12△H2B．△H3+△H1△H2C．△H3+2△H1△H2D．△H3+△H12△H28．下列说法正确的是（）A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是(

)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10.I2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)＋I(aq)⇌I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）2(aq)＋I(aq)⇌I3(aq)的△H＞0

1、T2时，平衡体系中I的生成速率分别为v1、v2，则v1＞v2向此溶液中加入少量CCl4并震荡，平衡向左移动D.状态D时，v正＜v逆11.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s01234C(NO)/mol•L19.50×1034.50×1032.50×1031.50×1031.5×103C(CO)/mol•L19.00×1034.00×1032．00×1031.00×1031.00×103下列说法正确的是(

)A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.75×103mol·L1·s1C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行12.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是(

)A．反应温度：T1>T2B．正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)1123K1023K13．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123K1023KTaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区C．在提纯过程中，I2的量不断减少D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是（）A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 15.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)

△H=QkJ·mol–1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是(

)A．K3＞K2＝K1B．实验Ⅱ达平衡时间比实验Ⅰ达平衡时间短的原因是增大了压强C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强的比为10：9D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和2molD，平衡逆向移动16.常温下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是(

)A.常温下，bmol·L－1该醋酸溶液中水电离的c(H+)水.c(OH－)水＜1014B.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电离常数Ka＝D.反应后的溶液中，c(H+)溶液.c(OH－)溶液＜101417．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（） A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱18.mol•L1mol•L1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量19.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（

）。A:③①②B:③②①C:①②③D:②①③20．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等二、非选择题：（本题包括4小题，共40分。）21．（11分）有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：I、同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为υ=k[I]m[Fe3+]n(k为常数)[I]（mol·L1）[Fe3+](mol·L1)υmol·L1·s1)（1）（2）（3）通过所给数据计算得知：（1）在υ=k[I]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=，n=。（2）碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）。II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将（填“变深”、“变浅”、“无明显现象”）。（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将（填“变深”、“变浅”、“无明显现象”）。请用离子方程式结合文字解释原因：22．（6分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：。步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置“猜想一”不成立实验2：若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立23．（14分）（1）298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是（填标号，标号写成大写的不得分）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=ymol•L﹣1②tm时，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K的值为．（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0。一定温度下，将2．8molNO、2．4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。①NO的平衡转化率为，0~20min平均反应速率v(NO)为。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8mol，则化学平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)；②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是(填字母代号)。24.（9分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。②该反应的0(填“<”、“=”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4](aq)+H+（aq）已知0.70mol·L1H3BO3溶液中，上述反应于29