2022年湖北省荆州市洪湖翰林中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖北省荆州市洪湖翰林中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略2.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略3.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉红色

蓝色下列说法正确的是

(

)A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．该反应的平衡常数K＝

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色参考答案：CD略4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气

②煤

③潮汐能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能．A．①②③④

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．5.分子式为C5H9Cl的有机物，其结构可能是

（

）A．只含有1个双键的直链有机物

B．含2个双键的直链有机物

C．不含环状的有机物

D．含一个双键的环状有机物参考答案：AC略6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（

）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略7.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．原子所含质子数为18B．的分子所含中子数约为C．的气体的体积为2.24LD．和原子的最外层电子排布式都是3s23p5参考答案：BD8.属于同系物的一组物质是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金刚石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C略9.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（

）参考答案：D略10.下列微粒的立体结构的名称正确的是（

）A．SO2

直线形

B．NH4＋正四面体形

C．CS2

平面三角形

D．BF3

三角锥形参考答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n==3,VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个σ键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4＋的中心原子价层电子对n==4，离子中有四对成键电子对形成4个σ键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2

的中心原子价层电子对n==2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n==3，3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。11.关于石油的炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序后即能得到纯净物D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物参考答案：D12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后参考答案：A略13.下列说法正确的是（）A.CS2是极性键构成的极性分子B.SO2与CO2为等电子体C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子参考答案：C试题分析：A.CS2是直线形结构，是由极性键构成的非极性分子，A错误；B.SO2与CO2的价电子数不同，不能互为等电子体，B错误；C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高，C正确；D.1molNaHSO4熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根，有2mol离子，D错误，答案选C。14.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂

B．采用高压

C．采用高温

D．增大反应物浓度参考答案：A15.某链烃A不能使溴水褪色,且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍,又知A分子中含有4个甲基,则A的一氯代物最多有()A.

3种

B.

4种

C.

5种

D.

6种参考答案：C试题分析：假设烃的化学式为CxHy，则x+=9.5，即4x+y=38，又知A分子中含有4个甲基，则y≥12，x＜6，则x=6，y=14，则A为C6H14，其中一氯代物最多的是2-甲基戊烷，一氯代物有5种，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

▲

（填字母序号）。A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

▲

色变成

▲

色。（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为

▲

。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B④无

粉红（或浅红）

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。参考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑18.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．（1）含有半满p轨道的最轻原子

（2）最活泼的非金属元素原子：

（3）第一电离能最大的元素的原子：

（4）3d轨道半充满的元素的原子：

．参考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．

【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，